Đề thi học sinh giỏi năm học 2010 - 2011 môn: Hóa học lớp 8 Trường THCS Tân Bình

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ 
ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ
TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH
ÑEÀ THI HOÏC SINH GIOÛI NAÊM HOÏC 2010 - 2011
MOÂN : HOÙA HOÏC LÔÙP 8
Thời gian: 120 phút
Caâu 1 / (2 ñiểm) 
a/ H·y nªu c¸c dÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. 
b/ Trong thùc tÕ ng­êi ta ®Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC sau khi nung thu ®­îc v«i sèng vµ cã khÝ cacbon®ioxit tho¸t ra tõ miÖng lß, cho v«i sèng vµo n­íc ta ®­îc v«i t«i.
 Em h·y chØ râ hiÖn t­îng vËt lý, hiÖn t­îng ho¸ häc trong c¸c qu¸ tr×nh trªn
Caâu 2 / (5,5 ñiêểm)
a/ Cho các chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3. Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào:
- Nhiệt phân thu được O2 ?
- Tác dụng được với H2O, làm đục nước vôi, với H2 ?
 Viết các phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).
b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt các dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất và muối ăn. 
Câu 3/ (4 điểm)
Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.
- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.
Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?
Câu 4: (3,5 điểm)
Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.
a/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.
Caâu 5 / (2 ñiểm)
Tìm coâng thöùc hoùa hoïc cuûa moät oxit cuûa saét bieát phaân töû khoái laø 160 , tæ soá khoái löôïng 
Caâu 6 / (3 ñiêểm)
Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
a/Xác định số p, số n, số e của nguyên tử nguyên tố đó.
b/ Vẽ sơ đồ nguyên tử, biết nguyên tử có 3 lớp e và lớp e ngoài cùng có 1e.
 (Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 )
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ 
ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ
TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH
HƯỚNG DẪN CHẤM
MOÂN : HOÙA HOÏC LÔÙP 8
Thời gian: 120 phút
Caâu 1 / (2,0 ñiểm) 
a/ +DÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra:
 (Mét trong sè c¸c dÊu hiÖu )
- Cã chÊt kÕt tña(chÊt kh«ng tan)
- Cã chÊt khÝ tho¸t ra(sñi bät khÝ)
- Cã thay ®æi mµu s¾c
- Cã sù to¶ nhiÖt hoÆc ph¸t s¸ng
0,25
0,25
0,25
0,25
b/ 
+ HiÖn t­îng vËt lý: §Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung
+ HiÖn t­îng ho¸ häc: 
 - §¸ v«i nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC ta ®­îc v«i sèng vµ khÝ c¸cbon®ioxit
 - Cho v«i sèng vµo n­íc ta ®­îc v«i t«i
 - PTPU:
CaCO3 CaO + CO2
0,25
0,25
0,25
0,25
Caâu 2 / (5,5 ñiêểm)
a/
- Những chất nhiệt phân ra khí O2 là : KMnO4, KClO3 
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2)
0,5
0,25
0,25
- Những chất tác dụng được với H2O là: P2O5, CaO
P2O5 +3 H2O à 2H3PO4
CaO + H2O à Ca(OH)2
0,5
0,25
0,25
- Những chất tác dụng được với H2: CuO, Fe2O3
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3 H2 2 Fe + 3 H2O
0,5
0,25
0,25
b/ 
- Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt 
0,5
- Nhúng giấy quỳ tím vào 4 mẫu thử ở 4 ống nghiệm trên:
 + Quỳ tím hoá đỏ: mẫu thử đó là dd HCl
+ Quỳ tím hoá xanh: mẫu thử đó là dd NaOH
+ Quỳ tím không đổi màu: H2O, dd NaCl
- Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại : 
+ Nếu ở ống nghiệm nào để lại cặn màu trắng, đó là: dd NaCl
+ Ống nghiệm nào không để lại cặn, đó là H2O
0,5
1
0,5
Câu 3: (4 điểm)
- nFe= = 0,2 mol, nAl = mol
0,5
- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng:
 Fe + 2HCl ® FeCl2 +H2 
 0,2 0,2
0, 5
- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 
 11,2 - (0,2.2) = 10,8g
1,0
- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng:
 2Al + 3 H2SO4 ® Al2 (SO4)3 + 3H2­
	 mol	 ®	 mol
0, 5
- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 
0,5
- Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 10,8g. Có: m - = 10,8
0, 5
- Giải được m = 12,15 (g)
0, 5
Câu 4: (3,5 điểm)
PTPƯ: CuO + H2 Cu + H2O 
0,5
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được 
0,5
16,8 > 16 => CuO dư.
0, 5
Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn).
0, 5
Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư
 = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ)
0,5
64x + (20-80x) =16,8 ó 16x = 3,2 ó x= 0,2.
0,5
nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít
0,5
Câu 5: (2điểm)
Soá mol Fe = 7: 56= 0,125 mol 	
0,5
Soá mol O = 3: 16 = 0,1875 mol 	
0,5
+ 0,125 mol nguyeân töû Fe keát hôïp vôùi 0,1875 mol nguyeân töû O .=> 
 2 nguyeân töû saét keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû O 	
0,5
+Coâng thöùc hoùa hoïc ñôn giaûn cuûa oxit laø : Fe2O3 ;
phaân töû khoái laø 160 ñvC 
0,5
Câu 6: (3 điểm)
Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10, ta có:
 p+e – n = 10 ( 2)
mà số p = số e ( 3)
Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12
0,5
0,5
 0,5
 0,5
- Vẽ đúng sơ đồ nguyên tử 
1
Chó ý: + Trong c¸c c©u, nÕu HS nªu thªm c¸c ý ®óng (hoÆc nÕu HS cã c¸ch gi¶i kh¸c) vÉn ®­îc ®iÓm nh­ng ®iÓm c¶ c©u kh«ng v­ît qu¸ sè ®iÓm quy ®Þnh cho c©u ®ã.Nh÷ng ý chÝnh trong h­íng dÉn kh«ng nªu ®ñ th× c©u ®ã kh«ng ®¹t ®iÓm tèi ®a.