Đề 9 kiểm tra chất lượng học kỳ II năm học 2015 - 2016 môn: Hóa học 8 thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian chép đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC
UBND HUYỆN TAM ĐƯỜNG
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II
NĂM HỌC 2015- 2016
Lớp: 8 Môn: Hóa học 
 Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian chép đề)
ĐỀ BÀI
(Đề bài gồm 4 câu)
Câu 1: (4đ)
 Phân loại các chất sau và đọc tên.
 Mg(OH)2, AlCl3, Na2CO3, HCl, , CuO, Fe(OH)2 , P2O5 , H2SO4
Câu 2: (3đ)
 Hoàn thành các phương trình và xác định loại phản ứng:
P + O2 t ̊ P2O5
Mg + HCl MgCl2 + H2
H2 + CuO t ̊ Cu + H2 O
 d) KClO3 t ̊ KCl + 3O2­
Câu 3: (3đ)
Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe bằng dung dịch HCl. 
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thể tích khí Hiđro thu được (ở đktc).
c) Tính khối lượng dung dịch HCl nồng độ 10% cần dùng để hòa tan hết lượng sắt trên?
 Biết ( Fe = 56; H = 1 ; Cl = 35,5 ; O= 16 )
_________HẾT_________
(Giáo viên coi kiểm tra không giải thích gì thêm)
HƯỚNG DẪN CHẤM 
Môn: Hóa học 8 (học kỳ II - năm học 2015-2016) 
Câu
Nội dung
Điểm
1
Oxit: CuO : đồng (II) oxit. 
 P2O5 : Điphotpho pentaoxit. 
Axit: HCl: axit clohiđric
 H2SO4 – Axit sunfuric
Bazơ: Mg(OH)2 : Magie hiđroxit
Fe(OH)2 : Sắt (II) hiđroxit
Muối: Na2CO3 : Natri cacbonat
 AlCl3 : Nhôm Clorua
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
2
4P + 5O2 2P2O5
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
H2 + CuO Cu + H2O
d) 2KClO3 2KCl + 3O2­
Xác định đúng mỗi loại phản ứng được 0,25đ
0,5
0,5
0,5
0,5
1
3
Phương trình:
Fe + 2HClFeCl2 + H2 
b) Số mol của sắt là:
nFe = (mol) 
Theo phương trình:
nH2 = nFe = 0,15 (mol) 
=> VH2 = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36(lit) 
c) nHCl = 2nFe = 0,3 mol
mHCl = 0,3. 36,5 = 10,95gam
mdd HCl = 10,95.100%/10% = 109,5gam.
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,5