20 Đề kiểm tra giữa học kỳ I môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2021-2022

20 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ HÓA HỌC 9
PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 001
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?
CaO, K2O, SO2
FeO, BaO, MgO
CO2, CaO, FeO
MgO, BaO, NO
Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?
BaO, CuO, SO3, Na2O.
BaO, N2O5, K2O, CuO.
K2O, BaO, N2O, FeO.
SO3, CO2, BaO, CaO.
Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?
CuO
P2O5
CaO
FeO
Câu 4. Để làm sạch khí O2 có lẫn tạp chất là khí CO2 và khí SO2 có thể dùng chất nào dưới đây?
Ca(OH)2
CaCl2
NaHSO3
H2SO4
Câu 5. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl loãng?
Ag, Fe, Mg
Fe, Cu, Al
Al, Mg, Fe
Fe, Cu, Mg
Câu 6. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 thấy?
Cu(OH)2 không tan
Cu(OH)2 tan dần, dung dịch không màu.
Cu(OH)2 tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra
Cu(OH)2 tan dần, dung dịch có màu xanh lam.
Câu 7. Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H2SO4 đặc, nguội
A. Cu
B. Al
C. Mg
D. Zn.
Câu 8. Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây?
Làm quì tím chuyển sang màu xanh
Tác dụng với axit
Tác dụng với dung dịch oxit axit
Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ
Câu 9. Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là
KCl và KOH
Ba(OH)2 và HCl
Ba(OH)2 và H2SO4
NaOH và FeCl2
Câu 10. Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là
(NH4)2SO4
NH4NO3
CO(NH2)2
NH4Cl
Câu 11. Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là
KCl, NH4Cl, (NH4)2SO4 và Ca(H2PO4)2
KCl, KNO3, Ca3(PO4)2 và Ca(H2PO4)2
K2SO4, NH4NO3, (NH4)3PO4 và Ca(H2PO4)2
KNO3, KCl, NH4H2PO4 và K2SO4.
Câu 12. Cho các chất: CO2, KOH, MgSO4, CuO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là
2
4
3
5
Phần II: Tự luận (7 điểm)
Câu 1 (3,5 điểm): 
a/ Cho các chất sau: CaO, SO2, H2SO4, KOH, P2O3, CO, NO, H2SO3, Na2O, Ca(OH)2.
Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối?
b/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 
 S SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4
Câu 2 (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, KOH, Na2SO4, NaCl.
Câu 3 (1,5 điểm): Cho 2,24 gam hỗn hợp G gồm: CaCO3 và Mg vào một lượng vừa đủ m gam dd HCl 10%. Sau phản ứng thu được dd A và 0,672 lít hỗn hợp khí B ở đktc. Xác định % khối lượng của các chất trong G và khối lượng dd HCl đã dùng.

PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 002
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu 1. SO2 không phản ứng với chất nào trong các chất sau?
 	A. dung dịch KOH 	B. dung dịch Ca(OH)2 
 	C. BaO	D. dung dịch HCl 
Câu 2. Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?
 	A. Al và H2SO4 loãng B. KOH và dung dịch HCl
 	C. Na2SO4 và dung dịch HCl D. Na2SO3 và dung dịch HCl 
Câu 3. Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch HCl dư đến khi kết thúc phản ứng thấy thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là
 	A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 22,4 lít
Câu 4. Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế khí H2?
 	A. Al và H2SO4 loãng B. Al và H2SO4 đặc nóng 
 	C. Cu và dung dịch HCl D. Fe và dung dịch CuSO4 
Câu 5. Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ?
A. CaO, MgO	 	B. CO, Na2O 
C. CO2, SO2	 	D. P2O5, CuO
Câu 6. Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống?
A. CaCO3	B. NaCl C. K2CO3	 D. Na2SO4
Câu 7. Phản ứng giữa dung dịch H2SO4 và NaOH là phản ứng
hóa hợp	B. trao đổi.	C. thế	 D. phân hủy
Câu 8. Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng:
A. CuO + NaOH
B. Cu + HCl
C. Cu + H2SO4 loãng 
D. Cu + H2SO4 đặc, nóng
Câu 9. Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây?
A. Fe, CO2, NaOH	B. Fe, Cu, CaO
C. Fe, H2O, SO3	D. Fe, NaOH, Na2O
Câu 10. Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:
A. Nước biển.	B. Nước mưa.
C. Nước sông.	D. Nước giếng.
Câu 11. Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn ta thu được hỗn hợp khí là:
A. H2 và O2.	B. H2 và Cl2.	
C. O2 và Cl2.	D. Cl2 và HCl
Câu 12. Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:
A. (NH4)2SO4 	B.Ca(H2PO4)2	 	C. NaCl 	D.KNO3 
Phần II: Tự luận (7 điểm)
Câu 1: (2 điểm)
Phân biệt các dung dịch sau: KOH; HCl; BaCl2; H2SO4 chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn.
Câu 2: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có.
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO
Câu 3: (3 điểm) Hòa tan 18,4g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa
đủ. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí ở đktc.
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 003
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
Câu 1. Dãy oxit nào dưới đây khi hòa tan trong nước thu được dung dịch axit?
A. CaO, SO2, CO2, SO3	B. P2O5, SO3, N2O5, CO2
C. CO, SO2, CuO, Cl2O7	D. NO, Al2O3, P2O5, SO2
Câu 2. Cho dãy bazơ sau: KOH, NaOH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. Số chất trong dãy không bị nhiệt phân hủy là:
A. 3	B. 2	C. 4	D. 1
Câu 3. Diêm tiêu có nhiều ứng dụng quan trong như: chế tạo thuốc nổ đen, làm phân bón, cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng,... Công thức hóa học của diêm tiêu là
A. KNO3	B. KClO3	C. NaNO3	D. NaNO2
Câu 4. Loại phân đạm nào dưới đây có hàm lượng nitơ cao nhất?
A. Kali nitrat	B. Amoni sunfat	C. Ure	D. Amoni nitrat
Câu 5. Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch Na2CO3 là
A. H2SO4, NaOH và KNO3	B. HCl, KOH và SO2
C. H2SO4, Ca(OH)2 và MgCl2	D. NaOH, SO2 và KNO3
Câu 6. Chỉ dùng dung dịch HCl có thể phân biệt được các dung dịch:
A. KOH, KHCO3, Na2CO3	B. KOH, NaOH, AgNO3
C. Na2SO4, Na2SO3, NaNO3	D. KOH, Na2CO3, AgNO3
Câu 7. Khí H2 bị lẫn tạp chất là khí CO2, có thể dùng chất nào sau đây để thu được H2 tinh khiết?
A. H2SO4	B. Ca(OH)2	C. NaHSO3	D. CaCl2
Câu 8. Trong các dãy oxit dưới đây, dãy nào thỏa mãn điều kiện tất cả các oxit đều phản ứng với axit clohiđric?
A. CuO, FeO, CO2	B. CuO, P2O5, FeO
C. CuO, SO2, BaO	D. CuO, BaO, Fe2O3
Câu 9. Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M. Thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp là
A. 43,96% và 56,04%	B. 56,33% và 43,67%
C. 27,18% và 72,82%	D. 53,63% và 46,37%
Câu 10. Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là
A. CuO	B. ZnO	C. PbO	D. CaO
Câu 11. Để nhận biết 3 khí không màu: CO2, O2, H2 đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng
A. Giấy quỳ tím ẩm
B. Que đóm còn tàn đỏ, nước vôi trong
C. Than hồng trên que đóm
D. Dẫn các khí vào nước vôi trong
Câu 12. Dẫn từ từ 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2 lít dung dịch KOH 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch
A. K2CO3	B. K2CO3 và KHCO3
C. KHCO3	D. K2CO3 và KOH dư
Câu 13. Tính chất hóa học nào không phải là tính chất hóa học đặc trưng của axit
A. Tác dụng với kim loại	B. Tác dụng với muối
C. Tác dụng với oxit axit	D. Tác dụng với oxit bazơ
Câu 14. Kim loại X tác dụng với HCl giải phóng khí hiđro. Dẫn toàn bộ lượng hiđro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:
A. Ag và Zn	B. Cu và Ag
C. Na và Mg	D. Zn và Cu
Câu 15. Cho một khối lượng bột kẽm dư vào 200 ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là
A. 1M	B. 0,1M	C. 2M	D. 0,2M
Câu 16. Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với sắt tạo thành:
A. Sắt (II) clorua và khí hiđro	B. Sắt (III) sunfat và khí hiđro
C. Sắt (II) sunfua và khí hiđro	D. Sắt (II) sunfat và nước
Câu 17. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:
A. Rót nước vào axit đặc.	B. Rót từ từ nước vào axit đặc.	
C. Rót nhanh axit đặc vào nước.	D. Rót từ từ axit đặc vào nước.
Câu 18. Phản ứng giữa dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch HCl (vừa đủ) thuộc loại:
A. Phản ứng trung hoà	B. Phản ứng thế
C. Phản ứng hoá hợp	D. Phản ứng oxi hoá – khử.
Câu 19. Dãy hóa chất nào dưới đây đều tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?
A. Cu, K2O, Ba(OH)2, AgCl	B. Zn, FeO, Al(OH)3, CaCO3
C. H2O, BaO, KOH, Ag	D. CaO, NaCl, Al(OH)3, Mg
Câu 20. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau)?
A. NaOH và NaCl	B. NaOH và HCl
C. NaOH và CuCl2	D. NaOH và Al(OH)3
Câu 21. Nhóm các dung dịch có pH > 7 là
A. HCl, NaOH	B. H2SO4, HCl
C. NaOH, Ca(OH)2	D. BaCl2, NaNO3
Câu 22. Công thức hóa học của đạm urê là
A. NH4NO3	B. NH4Cl	C. CO(NH2)2	D. (NH4)2SO4
Câu 23. Cho 12,6 gam Na2SO3 tác dụng với H2SO4 dư. Thể tích SO2 thu được (đktc) là
A. 1,12 lít
B. 2,24 lít
C. 4,48 lít
D. 3,36 lít
Câu 24. Cho hỗn hợp sau: NaCl, Na2CO3 và NaOH. Để thu được muối ăn tinh khiết, từ hỗn hợp trên có thể dùng một lượng dư dung dịch chất nào sau đây?
A. BaCl2
B. HCl
C. Na2CO3
D. CaCl2
Câu 25. Biết 12 gam muối hỗn hợp muối gồm: CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít Nahí (ở đktc). Thành phần % theo khối lượng của CaCO3 và CaSO4 có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:
A. 25% và 75%	B. 30% và 70%
C. 75% và 25%	D. 70% và 30%

PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 004
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
Câu 1. Cho các chất sau: H2O, SO2, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là
A. 4
B. 5
C. 6
D. 3
Câu 2. Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, H2, SO2 qua dung dịch nước vôi trong, dư. Khí thoát ra là
A. H2
B. CO2 và H2
C. SO2 và H2
D. CO2 và SO2
Câu 3. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là:
A. Fe, Cu, Mg
B. Zn, Fe, Cu
C. Zn, Mg, Al.
D. Fe, Zn, Ag
Câu 4. Dãy các dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh?
A. NaOH, Ca(OH)2, MgSO4, NaCl
B. Ca(OH)2, HCl, NaOH, Ba(OH)2
C. FeCl2, H2O, NaOH, Ba(OH)2
D. Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, KOH	
Câu 5. Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là:
 	A. Màu đỏ mất dần. 
 	B. Không có sự thay đổi màu 
C. Màu đỏ từ từ xuất hiện. 
D. Màu xanh từ từ xuất hiện.
Câu 6. Cặp chất nào dưới đây tổn tại trong cùng một dung dịch
A. HCl và Ca(OH)2
B. NaCl và HCl
C. Ba(OH)2 và H2SO4
D. KOH và HCl
Câu 7. Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:
A. CO2; SO2; P2O5; Fe2O3
B. Fe2O3; SO2; SO3; MgO
C. P2O5; CO2; Al2O3; SO3
D. P2O5; CO2; CuO; SO3
Câu 8. Để nhận biết dung dịch KOH và dung dịch Ba(OH)2 ta dùng thuốc thử là
A. phenolphtalein
B. quỳ tím
C. dung dịch H2SO4
D. dung dịch HCl
Câu 9. NaOH có tính chất vật lý nào sau đây?
A. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, ít tan trong nước
B. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt
C. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, không tan trong nước.
D. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, khi tan trong nước thu nhiệt.
Câu 10. Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao là
A. Mg(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, KOH
B. Cu(OH)2, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2
C. Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3
D. Zn(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH
Câu 11. Cho phương trình phản ứng:Na2CO3+ 2HCl → 2NaCl + X + H2O. 
X là chất nào sau đây?
A. CO	B. CO2	C. H2	D. Cl2
Câu 12. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4 loãng. Ta dùng một kim loại là
 A. Fe B. Ba C. Cu D. Zn
Câu 13. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X → Y → Z X.
X, Y, Z có thể là
A. Na, Na2O, NaOH	B. P2O5, H3PO4, Ca3(PO4)2
C. Ba, BaSO4, BaO	D. CO2, Na2CO3, BaCO3
Câu 14. Cho 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư. Thu được V lít khí SO2 (đktc). Giá trị của V là
A. 2,24
B. 4,48
C. 3,36
D. 6,72
Câu 15. Công thức hóa học của vôi tôi là
A. Na2O
B. CaCO3
C. CaO
D. Ca(OH)2
Câu 16. Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?
A. Cho Cu vào dung dịch AgNO3
B. Cho Zn vào dung dịch AgNO3.
C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3.
D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4.
Câu 17. Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của NaCl
A. Chế tạo thuốc nổ đen
B. Gia vị và bảo quản thực phẩm
C. Làm nguyên liệu sản xuất NaOH
D. Làm nguyên liệu cơ bản cho nhiều ngành công nghiệp hóa chất.
Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam một oxit của kim loại hóa trị II cần vừa đủ 5 gam dung dịch HCl 21,9%. Xác định công thức hóa học của oxit trên.
A. FeO
B. CaO
C. MgO
D. CuO
Câu 19. Cho một khối lượng bột sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là
A. 1M
B. 0,1M
C. 2M
D. 0,2M
Câu 20. X là một chất rắn ở dạng bột, có các tính chất: không tan trong nước; tác dụng được với dung dịch HCl; bị nhiệt phân hủy. X là
A. NaCl	B. CaCO3	C. BaSO4	D. Ca(HCO3)2
Câu 21. Để phân biệt 2 loại phân bón hoá học là: NH4NO3 và NH4Cl. Ta dùng dung dịch:
A. KOH	B. Ca(OH)2	C. AgNO3	D. BaCl2 
Câu 22. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong phân ure là 
A. 32,33% 	B. 31,81% 	C. 46,67% 	D. 63,64% 
Câu 23. Nguyên tố có tác dụng kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt là
A. Magie	B. Kali	C. Nitơ
D. Lưu huỳnh
Câu 24. Oxit khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ là
A. MgO
B. P2O5
C. K2O
D. CaO
Câu 25. Cho 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là :
 A. 10,0 g B. 19,7 g C. 5,0 g D. 20 g 

PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 005
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
A.Trắc nghiệm (5 điểm)
Câu 1: Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:
A. KCl, HNO3	B. NaCl, HNO3
C. NaOH, Ba(OH)2	D. Nước cất, nước muối.
Câu 2: Dung dịch Ca(OH)2 không phản ứng được với:
A. dung dịch Na2CO3	B. dung dịch MgSO4
C. dung dịch CuCl2	D. dung dịch KNO3
Câu 3: Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch các chất sau: CuCl2, Ba(OH)2, K2SO4. Thuốc thử để nhận biết cả ba chất là:
A. H2O	B. dung dịch Ba(NO3)2
C. dung dịch KNO3	D. dung dịch NaCl
Câu 4: Thành phần phần trăm của Na và Ca trong hợp chất NaOH và Ca(OH)2 lần lượt là:
A. 54,0%	B. 56,0%	C. 57,5%	D. 54,1%
Câu 5: Trong các hợp chất sau hợp chất có trong tự nhiên dùng làm phân bón hoá học:
A.Ca3(PO4)2	B. CaCO3	C. Ca(OH)2	D. CaCl2
Câu 6: Khi cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3 ,hiện tượng thí nghiệm quan sát được là
A. có kết tủa màu trắng xanh
B. có kết tủa màu đỏ nâu
C. có khí thoát ra
D. không có hiện tượng gì.
Câu 7: Cho phương trình hoá học: 
aNaCl( dd) + bH2O cNaOH(dd) + dCl2(k) + eH2(k) . 
Các hệ số a, b, c, d lần lượt là:
A. 1,1,2,1,2	B. 1,2,2,1,1
C. 2,2,2,1,1	D. 2,2,1,1,1
Câu 8: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí:
A. Bari oxit và axit sunfuric
B. Bari hidroxit và axit sunfuric
C. Bari cacbonat và axit sunfuric
D. Bari clorua và axit sunfuric
Câu 9: Để khử chua đất nông nghiệp, người ta sử dụng hoá chất:
A. CaO	B. Ca(OH)2 dạng bột
C. dung dịch CaOH2	D. dung dịch NaOH
Câu 10: Cặp chất tác dụng được với nhau là
A. Na2CO3 + KCl	B. NaCl + AgNO3
C. ZnSO4 + CuCl2	D. Na2SO4 + AlCl3
Câu 11: Chất nào sau đây còn có tên gọi là vôi tôi?
A. Ca(OH)2 	B. Cu(OH)2 	
C. Zn(OH)2 	D. NaOH
Câu 12: Dãy các ba zơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng với nước:
A. Cu(OH)2 ; Zn(OH)2 ; Fe(OH)3
B. Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3 ; KOH
C. Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 ; NaOH; Mg(OH)2
Câu 13: Dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch NaOH có những tính chất hoá học của bazơ tan vì:
A. làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit
B. làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với axit
C. làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit và axit
D. tác dụng với oxit axit và axit
Câu 14: Sau khi làm thí nghiệm, có những chất khí thải độc hại: HCl, H2S, CO2, SO2. Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất :
A. Muối NaCl	B. Nước vôi trong
C. Dung dịch HCl	D. Dung dịch NaNO3
Câu 15. Hãy chọn công thức hoá học ở cột II ghép với tên phân bón hoá học ở cột I cho phù hợp
Cột I
Cột II
a. Urê
b. Đạm amoni sunfat
c. Đạm kali nitrat
d. Đạm amoni nitrat
1. NH4NO3
2. KNO3
3. (NH2)2CO
4. (NH4)2SO4
B. Tự luận (5 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Viết các phản ứng hóa học theo chuỗi sau: 
CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 
Câu 2 (2 điểm): Trộn 30 ml dung dịch có chứa 1,11 g CaCl2 với 70 ml dung dịch chứa 2,33 g BaSO4
a/ Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.
b/ Tính khối lượng chất rắn sinh ra.
c/ Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
Câu 3 (1 điểm): Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: KCl, Ca(OH)2, KOH và K2SO4. Hãy phân biệt các dung dịch trên.

PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 006
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
Câu 1 (2 điểm). Bazơ là gì? Nêu các tính chất hóa học của bazơ?
Mỗi tính chất minh họa bằng một phản ứng hóa học?
Câu 2 (2 điểm). Cho các chất sau: CaO, SO2, HCl, NaOH, P2O5, H2S, Na2O, Ca(OH)2.
Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối.
Câu 3 (2 điểm). Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau chứa trong lọ mất nhãn: HCl, KOH, Na2SO4, KCl.
Câu 4 (2 điểm). Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 
 S SO2 SO3 H2SO4 MgSO4.
Câu 5 (2 điểm). Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa
đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc.
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 007
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
 PHẦN I. NGHIỆM KHÁCH QUAN (3 điểm)
Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)
Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch NaOH?
A. CO2, FeO, SO3	B. N2O, MgO, CO2
C. N2O5, P2O5, CO2	D. CuO, CO2, Na2O
Câu 2. Cho 8 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?
A. 0,1M	B. 1M	C. 0,2M	D. 2M
Câu 3. Cho dãy các oxit sau: Fe2O3, FeO, CaO, CuO, K2O, BaO, CaO, Li2O, ZnO. Số chất tác dụng được với H2O ở điều kiện thường tạo thành dung dịch bazơ?
A. 3	B. 4	C. 5	D. 6
Câu 4. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P2O5 và CaO
A. H2O, quỳ tím.	B. Dung dịch HCl
C. Dung dịch NaCl	D. Dung dịch KCl
Câu 5. Cho các chất: MgO, Mg(OH)2, MgCO3 và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?
A. H2O	B. HCl	C. Na2O	D. CO2
Câu 6. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm như thế nào?
A. Rót từ từ nước vào lọ đựng axit
B. Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước
C. Rót nhanh nước vào lọ đựng axit
D. Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước
Câu 7. Cho biết hiện tượng của phản ứng sau: Khi cho axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng một lá đồng nhỏ và đun nóng nhẹ.
A. Kim loại đồng không tan.
B. Kim loại đồng tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí không màu thoát ra.
C. Kim loại đồng tan dần, dung dịch không màu có khí màu hắc thoát ra.
D. Kim loại đồng chuyển màu đen, sau đó tan dần, dung dịch có màu xanh lam và khí mùi hắc thoát ra.
Câu 8. Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:
A. Na2O	B. MgO	C. CaO	D. BaO
Câu 9. Cho 12,8 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư. Thể tích khí sunfuro (đktc) thu được sau khi kết thúc phản ứng là:
A. 4,48 lít	B. 5,6 lít	C. 3,36 lít	D. 6,72 lít
Câu 10. Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,1M với 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng , hiện tượng quan sát được là:
A. quỳ tím chuyển sang màu xanh	B. quỳ tím chuyển sang màu đỏ
C. quỳ tím bị mất màu	D. quỳ tím không đổi màu
Câu 11. Điện phân dung dịch natri clorua NaCl trong bình điện phân có màng ngăn tại cực dương thu được
A. khí clo	B. dung dịch NaOH
C. Khí hidro	D. dung dịch HCl
Câu 12. Thể tích khí SO2 (đktc) thu được khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là
A. 4,48 lít	B. 5,6 lít
C. 6,72 lít	D. 8,96 lít
PHẦN II. TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)
Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaCl → NaOH → NaHCO3
Câu 2. (3 điểm) Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M.
a) Viết phương trình phản ứng hóa học
b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.
Câu 3. (2 điểm) Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS2 (chứa 40% lưu huỳnh) người ta sản xuất được 147 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất quá trình sản xuất axit sunfuric.

PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 008
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
PHẦN I - TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)
Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25 điểm/ câu)
Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng ?
A. CaO, Na2O, CO2	B. FeO, CaO, MgO
C. CO2, CaO, BaO	D. MgO, CaO, NO
Câu 2. Cho các chất sau: H2SO4, Na2O, CO2, CuO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:
A. 4	B. 5	C. 6	D. 3
Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?
A. CuO	B. FeO	C. CaO	D. ZnO
Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nào dưới đây không tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?
A. Na2SO3 và HCl	B. Na2SO3 và Ca(OH)2
C. S và O2 (đốt S)	D. FeS2 và O2 (đốt quặng pirit sắt)
Câu 5. Để phân biệt 2 dung dịch H2SO4 loãng và HCl ta dùng hóa chất nào sau đây?
A. BaO	B. Al	C. K2O	D. NaOH
Câu 6. Trên bề mặt của chậu nước vôi để ngoài không khí thường bao phủ lớp váng màu trắng đục. Lớp váng đó là
A. Ca(HCO3)2.	B. Ca(OH)2.	C. CaCO3.	D. CaO.
Câu 7. Kim loại X phản ứng với axit HCl tạo muối XCl2. Kim loại X phản ứng với Cl2 tạo muối XCl3. X là
A. Cu. 	B. Zn. 	C. Al.	D. Fe.
Câu 8. Trung hòa 200ml H2SO4 nồng độ aM cần vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của a là
A. 0,50. 	B. 1,20. 	C. 0,75. 	D. 1,00.
Câu 9. Cho m gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được 19 gam muối khan. Giá trị của m là
	A. 9,6.	B. 7,2.	C. 2,4.	D. 4,8.
Câu 10. Hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch KCl là
A. không có hiện tượng gì.
B. xuất hiện kết tủa vàng.
C. xuất hiện kết tủa trắng.
D. xuất hiện kết tủa đen.
Câu 11. Axit clohiđric phản ứng với tất cả các chất nào trong dãy sau?
	A. Ca(OH)2, Cu.	B. Fe, Ag.	C. FeCl2, Mg.	D. Fe2O3, Al.
Câu 12. Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là CO2 và SO2. Hóa chất nào sau đây có thể loại bỏ các tạp chất trên?
A. H2O dư.	B. Dung dịch NaCl dư.
C. Dung dịch Ca(OH)2 dư.	D. Dung dịch HCl dư.
Câu 13. Khí nào sau đây không phản ứng với H2O và dung dịch NaOH?
A. Cl2.	B. SO2.	C. CO.	D. CO2.
Câu 14. Muối nào sau đây không tan trong nước?
A. K2SO3         B. Na2SO3          C. CuCl2         D. BaSO4.
Câu 15. Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, NaCl. Bằng một lần thử duy nhất có thể dùng thuốc thử nảo để nhận biết ba dung dịch trên?
A. Dung dịch BaCl2. 	B. BaCO3.
C. Phenolphtalein.	D. Quỳ tím.
Câu 16. Cho kim loại đồng vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng sẽ xảy ra hiện tượng nào sau đây?
A. Đồng tan, thu được dung dịch không màu và khí không màu, mùi hắc.
B. Đồng tan, thu được dung dịch màu xanh và khí không màu, mùi hắc.
C. Đồng tan, thu được dung dịch không màu và khí không màu, không mùi.
D. Đồng tan, thu được dung dịch màu vàng và khí không màu, mùi hắc.
Câu 17. Cho 12,8 gam kim loại R có hóa trị II tác dụng hết với khí clo tạo thành 27 gam muối. Kim loại R là
	A. Mg.	B. Zn.	C. Cu.	D. Ca.
Câu 18. Cho các dung dịch: HCl, KCl, Ca(OH)2, BaCl2. Dung dịch Na2CO3 phản ứng với
A. hai chất.	B. bốn chất.	C. ba chất.	D. một chất.
Câu 19. Sản phẩm thu được khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 là
A. NaCl và Fe(OH)2.	B. NaCl và Fe(OH)3.
C. Fe2O3 và NaCl.	C. Fe(OH)2; Fe(OH)3 và NaCl.
Câu 20. Dẫn 1,5 mol khí CO2 từ từ đến hết vào dung dịch chứa 1,8 mol NaOH thu được dung dịch có chứa chất tan là
A. NaHCO3.	B. NaOH và Na2CO3.
C. Na2CO3.	D. NaHCO3 và Na2CO3
PHẦN II. TỰ LUẬN (5 điểm)
Câu 1. (2 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2
Câu 2 (1 điểm). Dẫn khí CO quan m gam bột Fe2O3 nung nóng, sau một thời gian thu được 24 gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn khí Y vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa. Xác định m.
Câu 3 (2 điểm). Cho m gam hỗn hợp Mg, Al và Zn được chia thành hai phần bằng nhau.
Phần 1. Tác dụng với H2SO4 loãng, dư thu được 5,6 lít khí H2 ở đktc.
Phần 2. Tác dụng với oxi dư thu được 11,15 gam hỗn hợp các oxit kim loại. 
Giá trị của m là	

PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 009
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
Câu 1: ( 3 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO3 → SO2.
Câu 2: (4 điểm) 
a. (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 3 dung dịch riêng biệt đựng trong lọ mất nhãn là: NaOH, NaNO3, NaCl. Viết phương trình hóa học minh họa.
b. (2 điểm): Có những loại phân bón hóa học: NH4NO3; Ca(H2PO4)2
- Hãy cho biết tên hóa học các loại phân bón trên.
- Nguyên tố hóa học nào có trong phân bón NH4NO3. Tính thành phần phần trăm nguyên tố dinh dưỡng có trong phân bón NH4NO3.
Câu 3: (2 điểm) Cho 500 gam dung dịch BaCl2 tác dụng hoàn toàn với 100 gam dung dịch H2SO4 có nồng độ 19,8%. Sau phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính khối lượng kết tủa A tạo thành.
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch B.
Câu 4 (1 điểm): Nung một tấn đá vôi có thành phần chính là CaCO3 đến khi phản ứng kết thúc thu được 448kg vôi sống. Viết phương trình hóa học và tính hiệu suất sau khi nung.

PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 010
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
Phần I – Trắc nghiệm khách quan (5 điểm)
Em hãy chọn và ghi vào bài làm một chữ cái in hoa đứng trước phương án trả lời trong mỗi câu sau:
Câu 1: Nguyên liệu nào sau đây có sẵn trong tự nhiên được dùng để sản xuất vôi sống?
A. Đất sét.	B. Vôi tôi.	
C. Đá vôi.	D. Thạch cao.
Câu 2: Chất nào sau đây tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ?
A. CaO.	B. CO.	C. Na2O.	D. P2O5.
Câu 3: Để làm khô khí SO2 có lẫn hơi nước cần dẫn khí này qua
A. KOH rắn.	B. NaOH rắn.	C. H2SO4 đặc.	D. CaO.
Câu 4: Dung dịch nào sau đây có tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn da?
A. NaCl.	B. CuSO4.	C. NaOH.	D. NaNO3.
Câu 5: Dung dịch nào sau đây là phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ?
A. KOH.	B. HCl.	C. H2SO4.	D. CaO.
Câu 6. Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy?
A. CaCO3.	B. Na2CO3.	C. KMnO4.	D. KClO3.
Câu 7. Chất nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh tạo ra sản phẩm là muối?
A. Magie.	B. Flo.	C. Oxi.	D. Hiđro.
Câu 8. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng.
B. Kim loại Al không phản ứng được với dung dịch KCl.
C. Kim loại K phản ứng được với nước.
D. Kim loại Cu không phản ứng với nước ở điều kiện thường.
Câu 9. Khí O2 có lẫn các tạp chất là các khí CO2 và SO2. Dẫn hỗn hợp khí qua lượng dư dung dịch nào sau đây để thu được O2 tinh khiết?
A. NaCl.	B. Ca(OH)2.	C. Br2.	D. HCl.
Câu 10. Có 3 dung dịch: KOH, H2SO4, NaCl. Bằng một lần thử duy nhất có thể dùng thuốc thử nảo để nhận biết ba dung dịch trên?
A. Dung dịch BaCl2. 	B. BaCO3.
C. Phenolphtalein.	D. Quỳ tím.
Phần II – Tự luận (5 điểm)
Câu 1 (1,5 câu): Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:
Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2
Câu 2 (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 3 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau:
H2SO4; Na2SO4; HCl
Câu 3 (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M (M có hoá trị II trong hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H2 (ở đktc)
1. Xác định kim loại M.
2. Để trung hoà axit dư trong A cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng.

PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 011
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
Phần 1: Trắc Nghiệm: (2 điểm)
 Hãy khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng:
Câu 1: Dung dich HCl tác dụng được với chất nào sau đây
H2SO4 	B. CuSO4	C. NaOH	D. Cu
Câu 2: Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa
đỏ.	B. xanh.	C. không đổi màu.	D. vàng
Câu 3: Dung dịch H2SO4 loãng làm quỳ tím hóa
đỏ.	B. xanh.	C. không đổi màu.	D. vàng
Câu 4: Để nhận biết muối sunfat (=SO4) người ta dùng thuốc thử 
Na2SO4	B. NaCl	C. Fe	D. BaCl2
Câu 5: Dãy các chất sau đây là muối:
NaCl, HCl, CuCl2	B. HCl, HNO3, H2SO4
Cu(OH)2, Ca(OH)2, NaOH	D. Na2SO4, CaCO3, CuCl2
Câu 6. Khí lưu huỳnh đi oxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây:
A. K2SO3 và HCl	B. K2SO4 và HCl
C. Na2SO3 và NaOH	D. Na2SO3 và NaCl
Câu 7. Khi để lâu ngoài không khí bề mặt NaOH có phủ một lớp muối đó là muối
	A. Na2CO3	B. Na2SO4	C. NaCl	D. Na3PO4
Câu 8. Dãy chất nào sau đây khi nhiệt phân hoàn toàn, sản phẩm thu được chỉ toàn là oxit
	A. Fe(OH)2, BaCl2	B. Al(OH)3, AlCl3
	C. Fe(OH)2, Al(OH)3	D. CuO, NaCl
Phần 2: Tự Luận (8 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Nêu tính chất hóa học của NaOH, viết phương trình hóa học minh họa? 
Câu 2 (2 điểm): Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:
 CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2
Câu 3 (2 điểm): Biết 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng vừ đủ với 200ml dd Ca(OH)2, sản phẩm là CaCO3 và nước.
	a. Tính nồng độ mol của dd Ca(OH)2 đã dùng.
	b. Tính khối lượng chất kết tủa thu được.
Câu 3 (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam một oxit kim loại A (A có hoá trị II trong hợp chất) cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M
1/ Xác định kim loại A và công thức hoá học của oxit.
2/ Cho 8,4 gam ACO3 tác dụng với 500ml dung dịch H2SO4 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 500 ml).

PHÒNG GD&ĐT
TRƯỜNG.
Đề 012
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM 2021 - 2022
MÔN HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
Phần I: Trắc nghiệm: (2,5 điểm)
Câu 1: Oxit nào sau đây là oxit axit?
A. SO2; CO2	B. SO2; MgO
C. CO2; CuO	D. CuO; MgO
Câu 2: Có 2 dung dịch không màu là Ca(OH)2 và KOH. Để phân biệt 2 dung dịch này người ta dùng:
A. HCl.           B. CO2.            C. phenolphtalein.           D. nhiệt phân.
Câu 3: Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch axit CuSO4?
A. Cu.           	B. Ag.         	 
C. Al.          	D. Au.
Câu 4: Dãy gồm các dung dịch làm giấy quỳ tím