Tuyển tập Đề thi học sinh giỏi Hóa lớp 8

 TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG
	NGUYỄN CÔNG THƯƠNG 
 	 §Ò kiÓm tra sè 1 
 C©u1 (2®): 1, Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t.
a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X.
b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X.
c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X.
 2, Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo?
C©u 2 (2®): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
	1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
	2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
	3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O
	4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2
C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,25 mol Fe2O3 
 b, Cña 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc).
 c, Cña 7,1 gam khÝ Clo.
C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi l­îng. 
a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14.
b, TÝnh khèi l­îng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc).
C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®­îc khÝ CO2 vµ h¬i n­íc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi l­îng khÝ CO2 vµ khèi l­îng H2O t¹o thµnh.
C©u6: 
Cho 6,72 lít khí H2 (ñktc ) ñi qua 32 g CuO ñun noùng ñeán khi PÖ xaûy ra hoaøn toaøn, thì:
H2 coøn dö
PÖ xaûy ra xong caû 2 chaát tham gia ñeàu heát
CuO coøn dö
Caû H2 vaø CuO ñeàu dö
+Khoái löôïng cuûa chaát dö laø: 
2 g B. 4 g C. 6 g D. 8 g
+ Khoái löôïng Cu taïo thaønh laø: 
25,6 g B. 19,2 g C. 12,8 g D.6,4 g
C©u7 Cho 13 g kim loaïi hoùa trò II taùc duïng hoaøn toaøn vôùi Cl2 dö , sau PÖ thu ñöôïc 27,2 g muoái Clorua. Vaäy kim loaïi hoùa trò II ñoù laø:
Mg B. Cu
C. Zn D. Fe
 §Ò kiÓm tra sè 2
C©u 1:a, Hoµ tan Fe3O4 vµo dd HCl ta ®­îc dd D. Chia D thµnh 3 phÇn :Thªm NaOH d­ vµo phÇn thø nhÊt ®­îc kÕt tña E.LÊy kÕt tña E ®Ó ngoµi kh«ng khÝ . Cho bét ®ång kim lo¹i vµo phÇn 2 . Sôc khÝ clo vµo phÇn thø 3 . ViÕt c¸c PTHH x¶y ra .
b, Trong c¸c oxit cho d­íi ®©y oxit nµo lµ oxit axit , oxit nµo lµ oxit baz¬ ,oxit nµo lµ oxit l­ìng tÝnh : Al2O3, CaO,Mn2O7, P2O5 , N2O5, FeO, SiO2 , ZnO.ViÕt c«ng thøc cña c¸c axit hoÆc baz¬ t­¬ng øng .
c, Cho c¸c axit sau : HNO2, HClO, HClO3,HClO4.TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè H.O,N , Cl vµ viÕt c«ng thøc cña c¸c oxit axit t­¬ng øng .
C©u 2:a, BiÕt ®é tan cña CuSO4 ë 50C lµ 15g ,ë 800C lµ 50g . Hái khi lµm l¹nh 600g dd b·o hoµ CuSO4 tõ 800C xuèng 50C th× cã bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4 tho¸t ra .
b, Trén 100ml dd H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) víi 400 g dd BaCl2 5,2%. 
TÝnh khèi l­îng kÕt tña t¹o thµnh vµ nång ®é % c¸c chÊt trong dd thu ®­îc sau ph¶n øng .
c, CÇn thªm bao nhiªu gam n­íc vµo 500g dd NaOH 20% ®Ó cã dd NaOH 16%.
C©u 3 : Hoµn thµnh c¸c PTHH theo s¬ ®å :
Fe + ... --> A + B 
A + NaOH --> C + NaCl 
C+ O2 + H2O ---> D
D ---> E ; E + B --> Fe
C©u 4: §èt ch¸y hoµn toµn 3,1 g Phèt pho ta ®­îc chÊt A .
Chia A thµnh 2 phÇn b»ng nhau : 
1, LÊy 1phÇn hoµ tan vµo 500 g n­íc ta ®­îc dd B .
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd B.
2, LÊy phÇn thø 2 cho t¸c dông víi 400 ml dd NaOH 0,3 M , sau ®ã ®em c« c¹n dd th× thu ®­îc bao nhiªu gam chÊt r¾n khan .
C©u 5 : Cã 5 b×nh khÝ : N2, O2 , CO2 ,H2, vµ CH4.Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng khÝ .
 §Ò kiÓm tra sè 3
C©u 1: a,Cho c¸c oxit sau : CO2, SO2, SO3, N2O5 ,Mn2O7.TÝnh ho¸ trÞ cña cña c¸c nguyªn tè C,S,N,Mn , O vµ viÕt c«ng thøc cña c¸c axit t­¬ng øng .
b, TÝnh khèi l­îng , sè mol , sè ph©n tö cña 4,48 lit khÝ cacbondioxit (®ktc) . NÕu cho 3,36 lÝt khÝ ®ã ®i qua 50 gam dd NaOH 12% th× thu ®­îc muèi g× ? L­îng bao nhiªu ?
C©u 2: Hçn hîp khÝ H2 vµ CO cã tØ khèi so víi hidro b»ng 7,5. CÇn thªm bao nhiªu lÝt khÝ H2 vµo 20 lÝt hçn hîp ®Ó cã tØ khèi gi¶m ®i 2 lÇn . 
C©u 3: H·y biÓu diÔn dd H2SO4 ®Æc 98% (d= 1,84g/ml)theo nång ®é mol .
CÇn lÊy bao nhiªu ml axit ®Æc ®ã ®Ó pha chÕ 2lit dd H2SO4 2,5 M .Tr×nh bµy c¸ch pha chÕ .
C©u 4:a,Cho 0,53 gam muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ I t¸c dông hÕt víi dd HCl thÊy tho¸t ra 112ml khÝ cacbondioxit (ë ®ktc) . Hái ®ã lµ muèi cña kim lo¹i g× ? 
b, §Ó hoµ tan 4gam FexOy cÇn 51,14 ml mldd HCl 10% (d= 1,05 g/ml ) .X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t .
C©u 5 :a, Cã 4lä riªng biÖt bÞ mÊt nh·n cã chøa 4 chÊt bét mµu tr¾ng : Na2O, P2O5, MgO, Al2O3.ChØ ®­îc dïng thªm n­íc vµ quú tÝm h·y nªu ph­¬ng ph¸p ®Ó nhËn biÕt c¸c dd trªn .
b,Cã hçn hîp 3 kim lo¹i Cu , Fe, Ag d¹ng bét .Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng kim lo¹i .
C©u 6: Hoµ tan 6,2 gam Na2O vµo 193,8 gam n­íc ta thu ®­îc mét dd A cã tÝnh baz¬ . Cho A ph¶n øng víi 200g dd CuSO4 16% .Nung kÕt tña cho ®Õn khi biÕn thµnh mét oxit mµu ®en .
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd A.
Gi¶i thÝch chuçi ph¶n øng .
TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n mµu ®en .
TÝnh thÓ tÝch dd HCl 2M cÇn ®Ó hoµ tan hÕt chÊt r¾n mµu ®en .
C©u 7: Cho 18,4 gam hçn hîp bét Fe vµ kim lo¹i X ho¸ trÞ II vµo dd HCl d­ ta thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ H2, cßn l¹i m gam bét kh«ng tan .Läc lÊy m gam chÊt r¾n ®ã råi ®em nung trong oxi d­ thu ®­îc oxit ph¶i dïng hÕt 2,24 lit O2(®ktc).
X¸c ®Þnh kim lo¹i X.
TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l­îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp ®Çu . (132/400BT)
 §Ò kiÓm tra sè 4
 §Ò thi kh¶o s¸t Ho¸ 8 
 n¨m häc 2012- 2013 (120phót) 
C©u 1: (1,5®) H·y nãi tªn , kÝ hiÖu ,®iÖn tÝch cña nh÷ng h¹t trong mét nguyªn tö ?
C©u 2: (3®)Nªu ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng lµm thÝ dô vµ cho biÕt c¸c ph¶n øng ®ã thuéc lo¹i ph¶n øng nµo ? 
C©u 3:(3,5®) Cho c¸c chÊt r¾n : Natri , l­u huúnh , s¨t(III) oxit , b¹c , ®ång vµ barioxit.
a.ChÊt nµo ph¶n øng víi khÝ oxi ?
b.ChÊt nµo ph¶n øng víi H2O ë nhiÖt ®é th­êng ? 
ViÕt c¸c PTHH x¶y ra .
C©u 4 :(3®) Cho c¸c oxit sau :MgO , Fe2O3 , SO2, P2O5, K2O.
a.ChÊt nµo lµ oxit baz¬ , chÊt nµo lµ oxit axit ?
b.LËp c¸c c«ng thøc cña c¸c axit vµ baz¬ t­¬ng øng víi c¸c oxit trªn .
C©u 5 :(2®) Mét oxit ®­îc t¹o bëi 2 nguyªn tè s¾t vµ oxi trong ®ã tØ lÖ khèi l­îng gi÷a s¾t vµ oxi lµ 7:3 . T×m c«ng thøc cña oxit ®ã .
C©u 6 :(3®) Cho 13 g Zn ph¶n øng víi 1,6g oxi ë nhiÖt ®é cao . TÝnh khèi l­îng cña c¸c chÊt sau ph¶n øng ( biÕt r»ng ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ).
C©u 7:(3,5) Dung dÞch A chøa H2SO4 vµ HCl cã sè mol b»ng nhau lµ 0,2 mol . Hoµ tan hoµn toµn 0,645 g bét Al vµ Mg vµo A thÊy ph¶n øng võa ®ñ víi c¸c axit , sau ®ã ®em c« c¹n , lµm kh« ®­îc bao nhiªu gam muèi khan .
 **************************************************
 §Ò kiÓm tra sè 5
 C©u 1:1. Cho biÕt ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña cacbon lµ 6+, natri lµ 11+ vµ Clo lµ 17+, biÕt sè electron líp trong cïng cña c¸c nguyªn tö cã 2 e , líp thø hai cã tèi ®a 8e H·y vÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè trªn .
2.Cho biÕt tæng sè h¹t proton , n¬tron vµ electron trong nguyªn tö cña nguyªn tö cña nguyªn tè X lµ 40 , trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 12 . H·y t×m ®iÖn tÝch h¹t nh©n Z cña X vµ vÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö X .
C©u 2: §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi KCl ®­îc chÊt r¾n A vµ khÝ B . Cho A t¸c dông víi n­íc ta thu ®­îc khÝ C vµ dd D . Cho khÝ B t¸c dông víi khÝ C råi lÊy s¶n phÈm hoµ tan vµo n­íc ta ®­îc dd E .Cho mét mÈu giÊy quú tÝm vµo dd E sau ®ã ®æ tõ tõ dd D vµo dd E. 
ViÕt c¸c PTP¦ vµ gi¶i thÝch sù ®æi mµu cña quú tÝm , biÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn .
C©u 3:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt A,B,C biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l­îng nh­ sau : 
1.ChÊt A cã 85,71% C , 14,29% H ,1 lÝt khÝ A (ë ®ktc) nÆng 1,25 gam .
2.ChÊt B cã chøa 80% C vµ 20% H .
3.ChÊt C cã chøa 40% C , 6,67% H vµ 53,35 % O . BiÕt mçi ph©n tö C cã 2 nguyªn tö oxi .
C©u 4 :a, Hoµ tan 6,2gam Na2O vµo 200g n­íc th× thu ®­îc dd cã nång ®é bao nhiªu % ? 
b, CÇn thªm bao nhiªu gam Na2O vµo 500g dd NaOH 4% ®Ó cã dd NaOH 10%?
C©u 5:Trong mét b×nh kÝn cã 3mol SO2, 2 mol O2 vµ mét Ýt bét xóc t¸c V2O5 . Nung nãng b×nh mét thêi gian thu ®­îc hçn hîp khÝ A .
1.NÕu hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 75% th× cã bao nhiªu mol SO3 ®­îc t¹o thµnh ? 
2.NÕu tæng sè mol c¸c khÝ trong A lµ 4,25 mol th× cã bao nhiªu % SO2 bÞ oxi ho¸ thµnh SO3?
C©u 6: Cho 16g hçn hîp kim lo¹i Ba vµ kim lo¹i kiÒm R t¸c dông hÕt víi n­íc ta ®­îc dd A vµ 3,36 lit khÝ H2 (®ktc).
CÇn dïng bao nhiªu ml dd HCl 0,5 M ®Ó trung hoµ 1/10 dd A.
C« c¹n 1/10 dd A thu ®­îc bao nhiªu gam muèi khan .
LÊy 1/10dd A råi thªm vµo 99ml dd Na2SO4 0,1M thÊy trong dd vÉn cßn hîp chÊt cña Bari nh­ng nÕu thªm tiÕp 2ml dd Na2SO4 th× thÊy d­ Na2SO4.Hái R lµ kim lo¹i g× ?(tham kh¶o )
 §Ò kiÓm tra sè 6
 §Ò kh¶o s¸t häc sinh giái 
 M«n ho¸ 8 (150 phót )
 N¨m häc 2007-2008
I. PhÇn tr¾c nghiÖm 
A.§iÒn tõ hay côm tõ cßn thiÕu vµo chç trèng .
Nh÷ng nguyªn tö cïng sè ......(1)......trong h¹t nh©n ®Òu lµ .......2......cïng lo¹i , thuéc cïng mét .......3........ho¸ häc .
C¸c ......4.........cã ph©n tö lµ h¹t hîp thµnh , cßn .........5.......lµ h¹t hîp thµnh cña .....6........kim lo¹i .
Lùa chän ®¸p ¸n ®óng .
Sè nguyªn tö hidro trong 0,5 mol H2O lµ :
A. 3. 1023 nguyªn tö . B. 6. 1023 nguyªn tö 
C. 9. 1023 nguyªn tö D. 12. 1023 nguyªn tö
2. Nguyªn tö A cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 11+ . Hái nguyªn tö A cã bao nhiªu líp electron ?
A. 1 B . 2 C .3 D .4 
3. Mét hîp chÊt cã ph©n tö gåm 2 nguyªn tè lµ X vµ O . Nguyªn tè X cã ho¸ trÞ VI . TØ khèi cña hîp chÊt víi oxi lµ 2,5 . Nguyªn tè X lµ :
 A. Nit¬ B . Phèt pho C . L­u huúnh D. Cacbon 
4. Trong c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau , c«ng thøc nµo viÕt sai ? 
A. Fe3(HPO4)2 B . Fe (H2PO4)2.
C . Fe(H2PO4)3 C. Fe2(HPO4)3
5. §èt ch¸y 9 gam Fe trong 22,4 lÝt khÝ O2 (®ktc) ki ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× khèi l­îng oxit s¾t tõ sinh ra lµ : 
A. 12,2 g B. 11,6 g C. 10,6 g D . 10,2 g
6, Oxit axit t­¬ng øng cña axit HNO3 lµ : 
 A. NO2 B . N2O3 . C. N2O5 D . NO
II. PhÇn tù luËn 
Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao ? 
t0
 a. KMnO4 ? + ? + ? 
t0
 b. Fe + H3PO4 ? + ? 
t0
 c. S + O2 ?
t0
 d. Fe2O3 + CO Fe3O4 + ? 
Mét oxit kim lo¹i cã thanh phÇn tr¨m khèi l­îng cña oxi lµ 30 % . T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III.?
Trong phßng thÝ nghiÖm ng­êi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3 . Hái khi sö dông khèi l­îng KMnO4 vµ KClO3 b»ng nhau th× tr­êng hîp nµo thu ®­îc nhiÒu khÝ oxi h¬n ? V× sao ?
§èt 12.4 gam ph«t pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®­îc 21,4g ®iphotphopenta oxit . TÝnh :
ThÓ tÝch khÝ Oxi (®ktc) tham gia ph¶n øng ? 
Khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc sau ph¶n øng ?
ë mhiÖt ®é 1000C ®é tan cña NaNO3 lµ 180 gam , ë 20 0C lµ 88 gam. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm nguéi 560 gam dd b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C? 
X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca . m1 gam X t¸c dông võa ®ñ víi V lit dd HCl 0,5 M thu ®­îc 3,36 lit khÝ H2 (®ktc ) . m2 gam X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 gam n­íc .TÝnh :
TØ lÖ khèi l­îng m1 / m2?
NÕu cho m2 gam X t¸c dông võa ®ñ víi V lit dd HCl th× nång ®é mol/ lit cña dd HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ?
 §Ò kiÓm tra sè 7
C©u 1: Em h·y hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau :
Al + H2SO4 lo·ng -> ? + ? 
FexOy + HCl - > ? + ? 
FexOy + CO - > Fe + ? 
Fe + Cl2 -> ?
Fe3O4 + Al - > Fe + Al2O3 
C©u 2: §Ó hoµ tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i R cÇn dïng 300 ml dd HCl 1 M . Hái R lµ kim lo¹i g× ? 
C©u 3: X¸c ®Þnh c¸c c«ng thøc A, B, C ... 
Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc theo s¬ ®å sau :
 X + A 
 X + B Fe D E A 
 X + C C 
C©u 4: 1,Hoµ tan V lÝt khÝ SO2 ( ë ®ktc) vµo 500 gam n­íc th× thu ®­îc dd H2SO3 cã nång ®é 0,82 %.TÝnh thÓ tÝch V.
2, Hoµ tan m gam SO3 vµo 500ml dd H2SO4 24,5 % (d = 1,2 g/ml) thu ®­îc dd H2SO4 49% .TÝnh m. (54/250)
C©u 5: Cho 10 gam CaCO3 vµo 200 g dd HCl 5 % .
 a.ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra .
 b.TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt trong dd thu ®­îc .
C©u6 : Hçn hîp khÝ A ( ë ®ktc ) gåm CO vµ CO2 .
Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng khÝ .
Muèn chuyÓn tÊt c¶ khÝ A thµnh khÝ CO hoÆc thµnh khÝ CO2 th× ta ph¶i lµm nh­ thÕ nµo ? 
BiÕt 1 lÝt khÝ A nÆng 1,679 g , tÝnh thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch mçi khÝ trong A . (127/250)
 Mét sè bµi tËp
 Bµi1: Cho 0,297gam hîp kim Na vµ Ba t¸c dông hÕt víi n­íc ta ®­îc dd X vµ khÝ Y. §Ó trung hoµ dd X cÇn 50 ml dung dich HCl 0,1M.
TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi l­îng mçi kim lo¹i.
TÝnh thÓ tÝch oxi cÇn thiÕt ®Ó ®èt ch¸y khÝ Y .
 Bµi 2: Hoµ tan 6,4 g hçn hîp bét Fe vµ oxit s¾t ch­a biÕt ho¸ trÞ vµo dung dÞch
HCl thÊy cã 2,24 lÝt khÝ H2 ( ®ktc ) . NÕu ®em 3,2 g hçn hîp trªn khö bëi khÝ H2 th×
Thu ®­îc 0,1 g n­íc.
T×m % khèi l­îng cã trong c¸c chÊt cã trong hçn hîp.
T×m c«ng thøc oxit s¾t.
 Bµi3: Hoµ tan 9,2 g Na vµo 98 g dd H2SO4 10%.
 TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt trong dd thu ®­îc.
 Bµi4: Cho biÕt tæng sè h¹t proton , ntron , electron trong h¹t nguyªn tö kim loaÞ trong A,B lµ 142, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 42 h¹t, sè h¹t mang ®iÖn cña B nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn cña A lµ 12 h¹t. Hái A, B lµ kim lo¹i g× ? Cho ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña mét sè kim lo¹i sau:
 ZNa = 11, ZMg = 12, Zai = 13, Zk = 19, ZCa = 20, Z Fe = 26, ZCu = 29. (317/350)
 Bµi5: Th¶ mét mÈu kim lo¹i Ba cã khèi l­îng lµ 20,55 gam vµo 98 g dd H2SO4 5%.
 a.TÝnh thÓ tÝch H2 thu ®­îc (ë §ktc)
 b. TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc sau p¶n øng .
 c. TÝnh nång ®é % cña dd thu ®­îc sau ph¶n øng .
Bµi 6.§iÖn ph©n nãng ch¶y KCl thu ®­îc chÊt r¾n A vµ khÝ B .Cho A t¸c dông víi n­íc ®­îc khÝ C vµ dd D. Cho khÝ C t¸c dông víi khÝ D råi lÊy s¶n phÈm hoµ tan vµo n­íc ®­îc dd E.Cho mét mÈu giÊy quú tÝm vµo dd E.Sau ®ã ®æ tõ tõ dd D vµo dd E. 
ViÕt c¸c PTHH x¶y ra vµ gi¶i thÝch sù ®æi mµu cña quú tÝm .BiÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn .
Bµi 7:(292/350)
Cho ph¶n øng : Fe2O3 + 3 H2 -> 2Fe +3 H2O
H·y ®iÒn vµo chç “ .........” t¹i c¸c thêi ®iÓm ph¶n øng kh¸c nhau cho phï hîp .
Thêi ®iÓm 
Fe2O3 (gam)
H2 (lit )
Fe (gam)
H2O (mol)
t0
80
44,8
0
0
t1
.............
43,456
..................
..............
 t2
.............
..............
11,2
.................
t3
40
..................
................
.................
t4
.............
...................
...............
1.5
 §Ò sè 8 
Bµi 1: 1, ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho c¸c tr­ênghîp sau :
Oxit + «xit -> Axit Oxit + Oxit -> Muèi 
Oxit + Oxit -> Baz¬ Oxit + Oxit - > Kh«ng t¹o 3 chÊt trªn .
 2, H·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ dd H2SO4 20% tõ 100ml dd H2SO4 98 % ( khèi l­îng riªng 1,84g/ml). 
3.§Ó hoµ tan hoµn toµn 8gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 200ml dd HCl 1,5 M . X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit kim lo¹i ®ã 
Bµi 2:Nªu hiÖn t­îng ph¶n øng vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra khi cho :
a, LÇn l­ît c¸c chÊt : Na, Cu, CaO , SO2, P2O5 , MgO vµo n­íc sau ®ã nhóng mÈu giÊy quú vµo dd t¹o thµnh . 
b, Cho kim lo¹i Ba tíi d­ vµo dd H2SO4.
c, Th¶ mét m¶nh s¾t vµo dd HCl .
Bµi 3: 1, KhÝ N2 bÞ lÉn c¸c t¹p khÝ lµ CO, CO2 , H2 vµ h¬i n­íc . Lµm thÕ nµo ®Ó thu ®­îc khÝ N2 tinh khiÕt .
2, Cho kim lo¹i nh«m d­ vµo 400ml dd HCl 1M . DÉn khÝ bay ra ®i qua bét CuO d­ vµ nung nãng th× thu ®­îc 11,2 gam Cu . TÝnh hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh ph¶n øng . 
Bµi 4: Nung hçn hîp X gåm FeO vµ Fe2O3 cã khèi l­îng lµ 30,4 gam . Nung hçn hîp nµy trong b×nh kÝn cã chøa 22,4 lÝt khÝ CO (®ktc). Hçn hîp thu ®­îc cã khèi l­îng lµ 36 gam.
X¸c ®Þnh thµnh phÇn % cña hçn hîp khÝ . BiÕt X bÞ khö hoµn toµn thµnh Fe .
TÝnh khèi l­îng cña Fe thu ®­îc vµ khèi l­îng cña 2 oxit s¾t .
Bµi 5: 1,CÇn lÊy bao nhiªu gam Na ®Ó ®iÒu chÕ ®­îc 250 gam dd NaOH 0,5 M.
2. Cho 46gam Na vµo 1000gam n­íc thu ®­îc khÝ A vµ dd B .
a. TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc)
b. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd B .
c. TÝnh khèi l­îng riªng cña dd B biÕt thÓ tÝch cña dd lµ 996 ml 
Bµi 6 : Cho 27,4 gam Ba vµo 400 gam dd CóO4 3.2 % thu ®­îc khÝ A , kÕt tña B vµ dd C. 
TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc) 
Nung kÕt tña B ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi th× thu ®­îc bao nhiªu gam chÊt r¾n .
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt tan trong dd C .
KỲ THI CHỌN HSG CAÁP HUYỆN
Lớp 8 THCS
Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà )
------------------------------------------------
Caâu 1: ( 2,0 ñieåm )
Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc loï maát nhaõn sau: CaO, P2O5, Al2O3
Caâu 2: ( 3,0 ñieåm )
a)Töø FeCl2 vaø caùc hoùa chaát caàn thieát, vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá saét kim loaïi.
b)Cho bieát A laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn . Vieát caùc phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuyeån hoaù hoaù hoïc sau :
A B C D A
Caâu 3 ( 3,0 ñieåm )
Khoái löôïng rieâng cuûa moät dung dòch CuSO4 laø 1,6g/ml . Ñem coâ caïn 312,5ml dung dòch naøy thu ñöôïc 140,625g tinh theå CuSO4 .5H2O Tính noàng ñoä C% vaø CM cuûa dung dòch noùi treân .
Caâu 4: ( 4,0 ñieåm )
ÔÛ120C coù 1335 g dung dòch CuSO4 baõo hoaø . Ñun noùng dung dòch ñoù leân 900C . Hoûi phaûi theâm vaøo dung dòch naøy bao nhieâu gam CuSO4 ñeå ñöôïc dung dòch baõo hoaø ôû nhieät ñoä naøy . Bieát ñoä tan SCuSO4(120C) = 35,5g vaø SCuSO4(900C) = 80g.
Caâu 5: ( 4,0 ñieåm )
Nung hoãn hôïp muoái goàm (CaCO3 vaø MgCO3) thu ñöôïc 7,6 gam hoãn hôïp hai oxit vaø khí A. Haáp thu khí A baèng dung dòch NaOH thu ñöôïc 15,9 gam muoái trung tính. Tính khoái löôïng cuûa hoãn hôïp muoái.
Caâu 6: ( 4,0 ñieåm )
Hoøa tan hoaøn toaøn 16,25 gam kim loaïi M (chöa roõ hoùa trò) vaøo dung dòch axit HCl. Khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc).
a)Xaùc ñònh kim loaïi M trong soá caùc kim loaïi cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65.
b) Tính theå tích dung dòch HCl 0,2M caàn duøng ñeå hoøa tan heát löôïng kim loaïi naøy.
-----------------------------------------------------------------------------------------
( Hoïc sinh ñöôïc söû duïng baùng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc NTHH ñeå laøm baøi )
HÖÔÙNG DAÃN CHAÁM
KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN
Lớp 8 THCS 
Moân thi : HOÙA H ỌC
Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà )
 ---------------------------------------
Caâu 1: ( 2,0 ñieåm )
Laáy moãi loï moät ít , cho vaøo nöôùc, chaát tan laø	 (0,25 ñieåm)	
CaO + H2O Ca(OH)2	(0,5 ñieåm)
P2O5 + 3H2O 2H3PO4	(0,5 ñieåm)
Chaát khoâng tan Al2O3 	(0,25 ñieåm)
Duøng quì tím ñeå nhaän bieát : Ca(OH)2 laøm quì tím chuyeån sang maøu xanh. (0,25 ñieåm)
H3PO4 laøm quì tím chuyeån sang maøu ñoû.	 (0,25 ñieåm)
Caâu 2: ( 3,0 ñieåm )
a) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 	(0,5 ñieåm)
Fe(OH)2 FeO + H2O 	(0,25 ñieåm)
FeO + CO Fe + CO2 	(0,25 ñieåm)
b) Vì (A) laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn, ñoàng thôøi theo chuoãi bieán ñoåi (A) chæ coù theå laø Fe . 
Fe + 2HCl FeCl2 	+ H2	 (0,5 ñieåm)	 
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 	(0,5 ñieåm)	 
Fe(OH)2 FeO + H2O 	 (0,5 ñieåm)
FeO + CO 2Fe + CO2 	(0,5 ñieåm)	 
Caâu 3: ( 3,0 ñieåm )
Töø söï so saùnh coâng thöùc tinh theå CuSO4.5H2O vaø coâng thöùc muoái ñoàng sunfat CuSO4 ta ruùt ra : 	(0,5 ñieåm)
Soá ml dung dòch laø :0,3125(l)	
Noàng ñoä mol cuûa dung dòch CuSO4 laø : CM = = 1,8 M	(0,5 ñieåm) 
Khoái löôïng CuSO4 laø : 	(1,0 ñieåm) 
Khoái löôïng dung dòch : mdd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g)
Noàng ñoä mol cuûa dd CuSO4 laø : 	(1,0 ñieåm) 
 Caùch 2: Khoái löôïng cuûa CuSO4 ( chaát tan ) laø : 
 Soá mol CuSO4 laø : 
 Khoái löôïng dung dòch : mdd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g)
 Noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol cuûa dung dòch laø :
 CM = = 1,8 M
Hoaëc : CM = = = 1,8 M 
Caâu 4: ( 4,0 ñieåm )
 - ÔÛ 120C 100g nöôùc hoaø tan ñöôïc 33,5 g CuSO4 
à khoái löôïng cuûa dd CuSO4 baõo hoaø laø : 133,5g	 (0,5 ñieåm)	 à Khoái löôïng cuûa CuSO4 coù trong 1335 g dung dòch baõo hoaø laø :
 mCuSO4= = 335 g	(0,5 ñieåm)	
à Khoái löôïng dung moâi (H2O) laø : = 1335-335 =1000g	(0,5 ñieåm)	
 - Goïi a(g) laø khoái löôïng CuSO4 caàn theâm vaøo dung dòch 	(0,5 ñieåm)	
 - Khoái löôïng chaát tan vaø dung moâi trong dung dòch baõo hoaø ôû 900C laø : 
 mCuSO4= (335+a)g vaø mH2O = 1000g 	 (0,5 ñieåm)	 
 Aùp duïng coâng thöùc tính ñoä tan cuûa CuSO4 ôû 900C ta coù : 
 SCuSO4(900C) = .100 = 80 	 (0,5 ñieåm)	
 Giaiû phöông trình treân ta coù : a = 465g	(1,0 ñieåm)	
Caâu 5: ( 4,0 ñieåm )
PTPÖ: 	 CaCO3 CaO + CO2 (1)	 (0,5 ñieåm)	
	 n1 n1
	MgCO3 MgO + CO2 (2)	 (0,5 ñieåm)	
 n2 n2
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (3) 	(0,5 ñieåm)	
 n1+n2 n1+n2
Ta coù: n Na2CO3 = = 0,15 (mol)	 (0,5 ñieåm)	
 Mtb = = (*)	(0,5 ñieåm)	
Giaûi phöông trình (*) ta ñöôïc : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol)	 (0,5 ñieåm)	
Khoái löôïng cuûa caùc muoái : m CaCO3 = 0,1. 100 = 10 (gam).	 (0,25 ñieåm)	
	 m MgCO3 = 0,05. 84 = 4.2 (gam).	 (0,25 ñieåm)	
Khoái löôïng cuûa hh muoái : 10 + 4,2 = 14,2 (gam)	 (0,5 ñieåm)	
Caâu 6: ( 4,0 ñieåm )
a) Goïi n laø hoùa trò cuûa M, ta coù PTPÖ:
M + nHCl MCln + H2 	(0,5 ñieåm)	
1 mol mol 
x mol mol
Ta coù heä PT: mx= 16,25 (1)	 (0,5 ñieåm)	
 = = 0,25 (2)	 (0,5 ñieåm)	
Töø (2): nx = 0,25.2 = 0,5 (3) 	(0,5 ñieåm)	
Laáy (1) : (3) = = 32,5 m = 32,5n	(0,25 ñieåm)	
Hoùa trò cuûa kim loaïi coù theå laø I; II; III . Do ñoù ta xeùt baûng sau:
Laäp baûng : 
 n	 1 	 2	3	
 m 32,5 65 97,5 
Trong caùc kim loaïi treân, thì Zn öùng vôùi KLNT laø 65 laø phuø hôïp.	 (0,25 ñieåm)	
b) PTPÖ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2	(0,5 ñieåm)	
 nHCl =2nzn= 2.= 0,5 (mol)	 (0,5 ñieåm)	
VHCl = = = 2,5(lít)	 (0,5 ñieåm)	
-------------------------------------------------------------------------------
®Ò thi chän häc sinh giái n¨m häc 2007 - 2008
M«n: Ho¸ häc líp 8
Thêi gian: 120 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò)
1) Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao ?
	a) KMnO4 to ? + ? + ?
	b) Fe + H3PO4 ? + ?
	c) S + O2 to ?
	d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?
2) Mét oxit kim lo¹i cã thµnh phÇn % khèi l­îng cña oxi lµ 30%. T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i cã ho¸ trÞ III ?
3) Trong phßng thÝ nghiÖm ng­êi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3. Hái khi sö dông khèi l­îng KMnO4 vµ KClO3 b»ng nhau th× tr­êng hîp nµo thu ®­îc thÓ tÝch khÝ oxi nhiÒu h¬n ? V× sao ?
4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®­îc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit. TÝnh.
	a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ?
	b) Khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc sau ph¶n øng ?
5) ë nhiÖt ®é 1000C ®é tan cña NaNO3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm nguéi 560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C ?
6) Cho X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca. m1(g) X t¸c dông võa ®ñ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®­îc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc). m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 (g) n­íc. TÝnh:
a) Tû lÖ khèi l­îng m1/ m2 ?
b) NÕu cho m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cña dung dÞch HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ? 
Cho biÕt 	H = 1; 	N = 14; O = 16; 	Na = 23; 	Cl = 35,5; 
	Ca = 40; 	Mn = 55; 	Fe = 56; 	Ba = 107	
§Ò thi chän häc sinh 
M«n: Ho¸ häc 8 - N¨m häc 2007 - 2008
Thêi gian lµm bµi: 150 phót
Bµi 1 (3,0 ®iÓm): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
	1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
	2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
	3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O
	4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2
	5/ CxHyCOOH + O2 ----> CO2 + H2O
Bµi 2 (3,0 ®iÓm): Nªu c¸c thÝ dô chøng minh r»ng oxi lµ mét ®¬n chÊt phi kim rÊt ho¹t ®éng (®Æc biÖt ë nhiÖt ®é cao). Trªn c¬ së ®ã h·y so s¸nh víi tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña ®¬n chÊt hi®ro. ViÕt ph­¬ng tr×nh minh ho¹.
Bµi 3 (3,0 ®iÓm): Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO.
	1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao?
	2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit.
Bµi 4 (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).
	1/ T×m gi¸ trÞ m?
	2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt.
Bµi 5 (4,0 ®iÓm): 17,92 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ axetilen C2H2 (®ktc) cã tØ khèi so víi nit¬ lµ 0,5. §èt hçn hîp víi 51,2 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i n­íc ng­ng tô hÕt ®­îc hçn hîp khÝ Y.
	1/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
	2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi l­îng cña Y.
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16
§Ò thi kh¶o s¸t chÊt l­îng hsg Líp 8
 M«n :Hãa häc - N¨m häc 2007-2008
 (Thêi gian lµm bµi:120 phót)
C©u 1 (1,5 ®iÓm): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
	1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
	2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
	3/ FeO + H2 ----> Fe + H2O
	4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2
 5/ Al + Fe3O4 ----> Al2O3 + Fe
Vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö ?ChÊt nµo lµ chÊt khö? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?T¹i sao?
C©u 2(1,5 ®iÓm): Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:N­íc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã.
C©u3(1,0 ®iÓm):Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2.
	1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao?
	2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit.
C©u 4 (2,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).
	1/ T×m gi¸ trÞ m?
	2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt.
C©u 5 (2,5 ®iÓm): 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325. §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i n­íc ng­ng tô hÕt ®­îc hçn hîp khÝ Y.
	1/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong X?
	2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi l­îng cña c¸c khÝ trong Y.
C©u 6(1,5 ®iÓm): TÝnh khèi l­îng NaCl cÇn thiÕt ®Ó pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30%.
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5. 
Hä vµ tªn thÝ sinh:...........................................................SBD.................
Häc sinh ®­îc phÐp sö dông b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc vµ b¶ng tÝnh tan.
 (Gi¸m thÞ coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm) 
H­íng dÉn chÊm thi kh¶o s¸t chÊt l­îng hsg Líp 8
M«n hãa häc
C¢U 1
1,5®
4FeS2 + 11O2 	 2Fe2O3 + 8 SO2 (1)
6KOH + Al2(SO4)3 	 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2)
FeO + H2 Fe + H2O (3) 
FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4)
8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5) 
 C¸c ph¶n øng (1) (3)(4)(5) lµ ph¶n øng oxi hoa khö
ChÊt khö lµ FeS2 , H2, CO, Al v× chóng lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c
0,2®
0,2®
0,2®
0,2®
0,2®
0,25®
0,25®
C©u 2
1,5®
Rãt c¸c dung dÞch vµo 4 èng nghiÖm t­¬ng øng B­íc 1 dïng quú tÝm ®Ó nhËn biÕt ra NaOH lµm quú tÝm chuyÓn mµu xanh vµ HCl lµm quú tÝm chuyÓn mµu ®á
B­íc 2 cho dung dÞch ë 2 èng nghiÖm cßn l¹i kh«ng lµm quú tÝm ®æi mµu dung cho bay h¬i n­íc ãng ®ùng n­íc sÏ bay h¬i hÕt èng ®ùng dd NaCl cßn l¹i tinh thÓ muèi .
0,5®
0,5®
0,5®
C©u 3
1,5®
Oxit SO3, N2O5, CO2,lµ oxit axit v× t­¬ng øng víi chóng lµ axit H2SO3, HNO3 H2CO3 ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi baz¬ vµ oxit baz¬ 
Oxit Fe2O3,K2O lµ oxit baz¬ v× t­¬ng øng víi chóng lµ axit Fe(OH)3 KOH ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi dd axit
Tªn lÇn l­ît cña c¸c oxit ®ã lµ :khÝ sunfur¬,s¾t (III)oxit kalioxit ,khÝ nit¬pentaoxit,khÝ c¸c bonic
C«ng thøc cÊu t¹o cña chóng lµ (vÏ ngoµi)
0,5®
0,5®
0,25®
0,25®
C©u 4
2,0®
Sè mol H2 = 0,4 mol	 a/=> sè mol oxi nguyªn tö lµ 0,4 mol
Sè mol n­íc 0,4 mol	 => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam 
VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam
FexOy +y H2 xFe+ y H2O 
 0,4mol	0,4mol
b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam
=>Khèi l­îng oxi lµ mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam
Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16
=> x= 3, y= 4 t­¬ng øng c«ng thøc Fe3O4
0,5®
0,5®
0,25®
0,5®
0,25®
C©u 5
2,5®
MTB= 0,325 x 32=10,4 gam
nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol
¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo ta cã 
CH4 16	8,4	 3phÇn
	10,4
H2 2	5,6	 2phÇn
=>sè mol nCH4= 0,3mol
 sè mol nH2= 0,2mol
1,0®
0,25®
0,75®
0,5®
%CH4= 0,3/0,5 x 100%=60%
%H2 = 100%-60% = 40%
Sè mol khÝ oxi nO2=28,8:32= 0,9mol
2H2 + O2 	 2H2O
 0,2mol 0,1mol
CH4 + 2O2 	CO2 + 2H2O
0,3mol	0,6mol	0,3mol
Hçn hîp khÝ cßn trong Y gåm CO2 vµ khÝ O2(d­)
nO2d­ = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol
nCO2 = 0,3 mol
%V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60%
%VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40%
mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam
mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam
% mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34%
% mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66%
C©u 6
1.0
Khèi l­îngNaCl cã trong dung dÞch ban ®Çu lµ 
mNaCl = 25%x200=50 gam 
gäi l­îng NaCl thªm vµo lµ x ta cã khèi l­îng NaCl = (50+ x) 
mdd = (200+ x) 
¸p dông c«ng thøc tÝnh nång ®é C% 
x= (200x5):70 = 14,29 gam
0,5®
0,5®
§Ò chÝnh thøc
§Ò thi chän HSG dù thi cÊp huyÖn
M«n: Ho¸ häc – líp 8.
Thêi gian lµm bµi: 60 phót
Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m 2008
Bµi 1: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao?
a) 2 Al + 6 HCl à 2 AlCl3 + 3H2 á; b) 2 Fe + 6 HCl à2 FeCl3 + 3H2á
c) Cu + 2 HCl à CuCl2 + H2 á ; d) CH4 + 2 O2 à SO2 á + 2 H2O 
2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô:
a) Oxit axit th­êng lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit.
b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit.
c) Oxit baz¬ th­êng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬.
d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬.
3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:
a) C4H9OH + O2 à CO2 á + H2O ; b) CnH2n - 2 + ? à CO2 á + H2O 
c) KMnO4 + ? à KCl + MnCl2 + Cl2 á + H2O 
d) Al + H2SO4(®Æc, nãng) à Al2(SO4)3 + SO2 á + H2O
Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 g khÝ sunfuric.
 (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi). 
Bµi 3: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm3 khÝ oxi thu ®­îc 4,48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i n­íc.
a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi l­îng A ®· ph¶n øng.
b) BiÕt tû khèi cña A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ gäi tªn A.
Bµi 4: Cho luång khÝ hi®ro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C. Sau ph¶n øng thu ®­îc 16,8 g chÊt r¾n.
a) Nªu hiÖn t­îng ph¶n øng x¶y ra.
b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng.
c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khö ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc.
====================== HÕt =======================
Tr­êng THCS NGHĨA TRUNG