Tuyển tập công thức và kỹ xảo tính nhanh trong Hóa học phổ thông

Hochoahoc.com Vân Đồn - 2009
 Tài liệu trích từ cuốn: “ Hóa học và kỹ xảo” phát hành năm 2012 
 V
ới
, b
ạn
 c
hỉ
là
 m
ột
 h
ạt
 c
át
 n
hỏ
-n
hư
ng
 v
ới
 m
ột
 n
gư
ời
 n
ào
 đ
ó,
 b
ạn
 là
 c
ả
th
ế
gi
ới
 c
ủa
 h
ọ
******** 
 Các công thức tính nhanh cho bài toán đốt cháy hợp chất hữu cơ. 
CxHyOzNt + ቀݔ + ௬ସ − ௭ଶቁO2 xCO2 + ݕ2H2O + ݐ2N2 
Dạng đề Kỹ xảo Công thức tính 
1. Bài cho số mol CO2 và H2O Đặt 
݊ܪ2ܱ
݊ܥܱ2 = ݇ 2ݔ݇ = ݕ
2. Bài cho số mol O2 và H2O : Đặt 
ܱ݊2
݊ܪ2ܱ = ݇ 2ݔ + ݕ2 (1− 2݇) = ݖ
3. Bài cho số mol O2 và CO2 : Đặt 
ܱ݊2
݊ܥܱ2 = ݇ 2ݔ(1 − ݇) + ݕ2 = ݖ
4. Đối với bài toán đốt cháy: ݊ைమ = ݊஼ைమ + ݊ுమை2
 Với hợp chất hiđrocacbon: Công thức chung : CnH2n +2 -2k 
CnH2n +2 -2k + 
3݊+1−݇2 O2 nCO2 + (n+1-k)H2O 
 Công thức tính số mol: CnH2n +2 -2k =
௡ಹమೀ ି ௡಴ೀమ
ଵି௞
 (ĐK: k#1) 
 Với hợp chất X có dạng CnH2n+aO2Na khi đốt ta có các công thức tính số mol: 
 ݊௑ = ൫௡ಹమೀି ௡಴ೀమ൯.ଶ௔
 ݊ேమ = ݊ுమை − ݊஼ைଶ
 Hợp chất X: CxHyOz: 
Cho M=A : Tìm z tương ứng 12x + y = A - 16z 
 x = ஺ିଵ଺௭
ଵଶ
 Lấy phần nguyên suy ra: y Công thức của X (VD:6.26061992 x=6) 
Công thức trên có thế tính với hợp chất không chỉ chứa C, H, O 
 Bài toán đốt cháy ancol no đơn chức : X:CnH2n+2O: có số mol là a 
Công thức tính nhanh: ݉௑ = ݉ுమை − 4݊஼ைమ
݉௑ = ݉ுమை − ݉ మ஼ை11
 Một số giá trị đặc biệt khi tìm công thức phân tử X : CxHyOz 
 Nếu % Oxi trong X Công thức nghiệm 
32.00 C5H8O2
34.78 C2H6O 
37.21 (C4H6O2)n 
43.24 (C3H6O2)n
50.00 CH4O 
53.33 (CH2O)n

`ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ
˜vˆÝÊ*ÀœÊ*Ê
`ˆÌœÀÊ
/œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê
ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“
Bùi Hữu Lộc - 12A1 Buihuuloc_1992@yahoo.com Vân Đồn - 2009
 Tài liệu trích từ cuốn: “ Hóa học và kỹ xảo” phát hành năm 2012 
 V
ới
, b
ạn
 c
hỉ
là
 m
ột
 h
ạt
 c
át
 n
hỏ
-n
hư
ng
 v
ới
 m
ột
 n
gư
ời
 n
ào
 đ
ó,
 b
ạn
 là
 c
ả
th
ế
gi
ới
 c
ủa
 h
ọ
55.17 (CHO)n
 Tìm công thức của các hợp chất hữu cơ điển hình. Bài cho số ࢔࡯ࡻ૛ ࢜à ࢔ࡴ૛ࡻ
Tên hợp chất Công thức chung Kỹ xảo Công thức tính nhanh: Tìm n (hoặc 
ത݊) 
1. Amin CnH2n+3-2kNx Đặt ௡ಹమೀ
௡಴ೀమ
= ݇ ݊ = 3 − 2݇2(݇ − 1)
2. Aminoacid CnH2n+1-2kNxO2t Đặt ௡ಹమೀ
௡಴ೀమ
= ݇ ݊ = 1 − 2݇2(݇ − 1)
 Kỹ xảo tăng giảm khối lượng: 
 Bài toán cho khi oxi hóa rượu :Mrượu [O] Mandehit Mgiảm =2 
 Bài toán cho khi oxi hóa andehit :Mandehit [O] Macid Mtăng =16 
 Tổng hợp cả hai quá trình trên: Mtăng =14 
 Ancol n chức + Na
ܶă݊݃
ሳልልሰ 22n 
 Acid n chức + NaOH 
ܶă݊݃
ሳልልሰ22n 
 Este + NaOH 
ܶă݊݃
ሳልልሰ Suy ra gốc R’ là CH3- 
. 
 Bài toán cho m gam chất béo tác dụng vừa đủ với a (mol) dd NaOH. Cô cạn dung dịch thu được X 
gam xà phòng : 
 Công thức : ܺ = ݉ + ଶ଼ì௔
ଷ
 Ví dụ: (KB-08): Cho 17,24 gam chất béo tác dụng vừa đủ với 0,06 (mol) dd NaOH. 
Cô cạn dung dịch thu được khối lượng xà phòng là: 
 Giải : m= 17,24 + ଶ଼ì଴,଴଺
ଷ
= 17,8 (݃)
 Bài toán cho m (g) muối amin của aminoaxit tác dụng vừa đủ với a (mol) OH- (NaOH,BaOH...) 
có khối lượng b (g) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được X gam muối khan: 
 ܺ = ݉ + ܾ − ଵ଴ଽì௔
ସ
(g) 
 Chú ý: Với nhưng bài tập nhất định cần linh hoạt công thức: 
Ví dụ với công thức trên: Nếu bazơ là Ba(OH)2 
Suy ra ܾ = 85.5ܽ ௑⇒ ܺ = ݉ + 58.25.ܽ hay ܺ = ݉ + ଶଷଷ
ଶ
.݊஻௔(ைு)మ (g) 
Hoàn toàn tương tự: Nếu NaOH ܺ = ݉ + ହଵ
ସ
.ܽ (g) 
 Công thức tính nhanh khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với acid:
 Acid điển hình 
Loại axit 
Với H2SO4 loãng Với HCl 
Acid loại I (HCl, 
H2SO4 loãng...) sinh ra 
nH2(mol) 
mMuối= mKL+ 96.݊ுమ mMuối= mKL+ 71. ݊ுమ
H2SO4 đặc cho ra nenhận (H2S, SO2,S) Với HNO3 tạo ra nenhận 

`ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ
˜vˆÝÊ*ÀœÊ*Ê
`ˆÌœÀÊ
/œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê
ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“
Bùi Hữu Lộc - 12A1 Buihuuloc_1992@yahoo.com Vân Đồn - 2009
 Tài liệu trích từ cuốn: “ Hóa học và kỹ xảo” phát hành năm 2012 
 V
ới
, b
ạn
 c
hỉ
là
 m
ột
 h
ạt
 c
át
 n
hỏ
-n
hư
ng
 v
ới
 m
ột
 n
gư
ời
 n
ào
 đ
ó,
 b
ạn
 là
 c
ả
th
ế
gi
ới
 c
ủa
 h
ọ
Acid loại II (H2SO4 đặc , 
HNO3).Cho ra sản 
phẩm khử duy nhất 
mMuối=mKL+ 48.݊௘೙೓ậ೙ mMuối=mKL+ 62. ݊௘೙೓ậ೙
 ݊ேைమ
 3݊ேை
Các giá trị enhận = 8݊ேమை
 8݊ேுరேைయ
 10݊ேమ
 Công thức tính nhanh khi cho m (g) hỗn hợp oxit kim loại tác dụng hết với acid lượng vừa đủ chỉ 
cho ra muối và H2O( không kèm sản phẩm khử) 
Với H2SO4 đặc Với HCl Với HNO3
mMuối = moxit + 80.݊ܪ2ܱܵ4 mMuối = moxit + ହହଶ . ݊ு஼௟ mMuối = moxit + 54. ݊ுேைయ
 Chú ý : Đây là 3 trường hợp thông dụng nhất nhưng biết đâu đề lại cho tác dụng với acid 
H3PO4. 
Công thức tính : mMuối = moxit + 71.݊ܪ3ܱܲ4
 Công thức tính khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat của hỗn hợp kim loại. ( Ngoại trừ Fe2+, 
NH4+) được A gam chất rắn X 
Đề bài cho m1 gam kim loại và m2 gam muối nitrat tương ứng: ݊ேைయష = ௠మି௠భ଺ଶ = k 
 Muối của kim loại nhóm IA và 
IIA: 
 Muối của các kim loại khác (Đứng trước 
Ag trong dãy Bêkêtốp) 
 A = mଶ − 16k = ଶଷ୫భା଼୫మଷଵ A = m2 − 54k = ଶ଻୫భାସ୫మଷଵ
 Dạng bài này đề có thể cho thêm: Cho khí sau phản 
ứng vào nước được dung dịch X. Tính pH dung 
dịch. 
 Công thức tính nhanh với bài toán:Nhôm và Kẽm 
 Cho từ từ dung dịch x mol OH- vào dung dịch chứa a (mol) muối Al3+ hoặc Zn2+ vào thu được b mol kết tủa ( 
Chú ý : Công thức được áp dụng khi chỉ có kết tủa của Al3+ hoặc Zn2+)
Al3+ Zn2+
 OH-Min= 3b (mol)
 Số mol OH- = 4a - b (mol) 
 OH-Max= 4a ( Khi đó b=0) 
 OH-Min= 2b (mol)
 Số mol OH- = 4a - 2b (mol) 
 OH-Max= 4a ( Khi đó b=0) 
 Cho từ từ dung dịch chứa x mol H+ vào dung dịch chứa a (mol) muối [Al(OH)4-] hoặc [Zn(OH)42-] vào thu 
được b mol kết tủa
[Al(OH)4-] [Zn(OH)42-] 
 H+Min= b 
 Số mol H+= 4a - 3b 
 H+Max= 4a 
 H+Min= 2b 
 Số mol H+= 4a - 2b 
 H+Max= 4a 
 Bài toàn cho m(g) Fe tác dụng với dung dịch HNO3. Số mol HNO3 cần để hòa tan hết m(g) Fe? 
Khi đó : ൞
݊ுேைయಾ೔೙ = ଶ௠.(௘೙೓ậ೙ା௔)ହ଺.௘೙೓ậ೙
݊ுேைయಾೌೣ = ଷ௠.(௘೙೓ậ೙ା௔)ହ଺.௘೙೓ậ೙ 
 a = 1 nếu là: NO;NO2;NH4NO3. 
 a = 2 nếu là: N2O,N2. 
 Các trường hợp điển hình:
Sinh ra NO ൝
݊ுேைయಾ೔೙ = ௠ଶଵ
݊ுேைయಾೌೣ = ௠ଵସ
Sinh ra NO2 ൝
݊ுேைయಾ೔೙ = ௠ଵସ
݊ுேைయಾೌೣ = ଷ௠ଶ଼
 Chú ý: Bài toán có thể cho hỗn hợp Cu và Fe tính như bình thường với Cu còn Fe sử dụng công thức trên 

`ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ
˜vˆÝÊ*ÀœÊ*Ê
`ˆÌœÀÊ
/œÊÀ i“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê
ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“
Bùi Hữu Lộc - 12A1 Buihuuloc_1992@yahoo.com Vân Đồn - 2009 
 Tài liệu trích từ cuốn: “ Hóa học và kỹ xảo” phát hành năm 2012 
V
ới
, b
ạn
 c
hỉ
 là
 m
ột
 h
ạt
 c
át
 n
hỏ
 - 
nh
ưn
g 
vớ
i m
ột
 n
gư
ời
 n
ào
 đ
ó,
 b
ạn
 là
 c
ả 
th
ế 
gi
ới
 c
ủa
 h
ọ 
 Dạng đề phải triển là trong dung dịch sẽ có hỗn hợp hai muối khi đó số mol H+ sẽ nằm trong khoảng giữa giá 
trị Max mà Min: 
 Bài toán cho X (g) hỗn hợp Cu, Cu2S, CuS, S vào dung dịch HNO3 dư sinh ra a mol enhận ( VD: x mol NO 
a =3x). Tính số gam Cu có trong hỗn hợp. 
 ݉ܥݑ = 1,2ìܺ – 6,4.݊݁ ݊ℎậ݊ (*) 
 Chú ý với những bài này đề có thể sẽ không dừng ở đây. Hướng đề bổ sung là sẽ cho tác dụng 
với dd Ba(OH)2 sinh ra c (g) kết tủa. Tính c=? 
Từ (*) ms m kết tủa 
Cu + O2 Ò hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) 
ାுேைయ
ሱ⎯⎯⎯ሮ Cu(NO3)2 + SPK + H2O 
Hoặc: Cu + O2 Ò hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) ାுమௌைరሱ⎯⎯⎯⎯ሮ CuSO4 + SPK + H2O 
Công thức tính nhanh: ࢓࡯࢛ = ૙,ૡ.࢓ࢎ૛࡭ + ૟,૝.࢔ࢋ ࢚࢘ࢇ࢕ đổ࢏ 
Khối lượng muối : ࢓࢓࢛ố࢏ = ࢓࡯࢛૟૝ ìࡹ࢓࢛ố࢏ 
Fe + O2 Ò hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) 
ାுேைయ
ሱ⎯⎯⎯ሮ Fe(NO3)3 + SPK + H2O 
Hoặc: Fe + O2 Ò hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) ାுమௌைరሱ⎯⎯⎯⎯ሮ Fe2(SO4)3 + SPK + H2O 
Công thức tính nhanh: ࢓ࡲࢋ = ૙,ૠ.࢓ࢎ૛࡭ + ૞,૟.࢔ࢋ ࢚࢘ࢇ࢕ đổ࢏ 
Khối lượng muối : ࢓࢓࢛ố࢏ = ࢓ࡲࢋ૞૟ .ࡹ࢓࢛ố࢏ 
STT Công thức viết các đồng phân 
1 Số đồng phân ancol no đơn chức, mạch hở : CnH2n+2O 
Số ancol = 2n – 2 với n < 6 
2 Số đồng phân anđehit no đơn chức, mạch hở: CnH2nO 
Số andehit = 2n – 3 với n < 7 
3 Số đồng phân trieste tạo bới glyxerol và hỗn hợp n acid béo 
Số tri este= ࢔
૛(࢔ା૚)
૛
4 Số đồng phân acid cacboxylic no đơn chức, mạch hở:CnH2nO2 
Số axit = 2n – 3 với n < 7 
5 số đồng phân este no đơn chức, mạch hở :CnH2nO2 
Số este = 2n – 2 với n < 5 
6 số đồng phân ete no đơn chức, mạch hở: CnH2n+2O 
Số ete = (࢔ି૚)(࢔ି૛)
૛
với 2< n <5 
7 số đồng phân xeton no đơn chức, mạch hở CnH2nO 
Số xeton = (࢔ି૛)(࢔ି૜)
૛
với 3<n<7 
8 Số đồng phân amin no đơn chức, mạch hở CnH2n+3N 
Số amin= 2n – 1 với n < 5 
9 Từ n aminoacid khác nhau ta có n! Số peptit. Nhưng nếu có i cặp aminoacid giống nhau thì công thức tính số 
peptit là : ௡!
ଶ೔
10 Từ n ancol sẽ có ௡(௡ାଵ)
ଶ
 số este được tạo thành 
 Công thức tính nhanh cho bài toàn tính hiệu suất tổng hợp amoniac: 
 Cho hỗn hợp X gồm : H2 và N2 có ܯഥ = ܽ . Tiến hành phản ứng tổng hợp NH3 được hỗn hợp Y có ܯഥ = ܾ. 
Tính hiệu suất tổng hợp NH3 =? 
 Phân tích đề bài : Từ ࡹഥ = ࢇ. Ta hoàn toàn tính được tỉ lệ số mol ( hay tỉ lệ thể tích ) “Dùng phương pháp 
đường chéo” của H2 và N2 . Giả sử ࢔ࡴ૛ = ࢞ và ࢔ࡺ૛ = ࢟. 
 Nếu ݔ > 3ݕ. Tức nếu hiệu suất 100% thì H2 vẫn còn dư: 

`ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ
˜vˆÝÊ*ÀœÊ*Ê
`ˆÌœÀÊ
/œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê
ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“
Bùi Hữu Lộc - 12A1 Buihuuloc_1992@yahoo.com Vân Đồn - 2009 
 Tài liệu trích từ cuốn: “ Hóa học và kỹ xảo” phát hành năm 2012 
V
ới
, b
ạn
 c
hỉ
 là
 m
ột
 h
ạt
 c
át
 n
hỏ
 - 
nh
ưn
g 
vớ
i m
ột
 n
gư
ời
 n
ào
 đ
ó,
 b
ạn
 là
 c
ả 
th
ế 
gi
ới
 c
ủa
 h
ọ 
(i) Công thức: ࡴ = ૚
૛
. ቀ૚ − ࢇ
࢈
ቁ . ቀ૚ + ࢞
࢟
ቁ 
 Nếu ݔ < 3ݕ. Tức nếu hiệu suất 100% thì N2 vẫn còn dư: 
(ii) Công thức: ࡴ = ૜
૛
. ቀ૚ − ࢇ
࢈
ቁ . ቀ૚ + ࢟
࢞
ቁ 
 Nếu ݔ = 3ݕ. Dùng một trong hai công thức (i) và (ii) đều được 
 Chú ý : Bài toán có thể cho theo kiểu khác: Cho hiệu suất và tỉ lệ ௔
௕
 = k. Từ đó bắt tính tỉ lệ số mol (tỉ 
lệ thể tích) ுమ
ேమ
 (hoặc ngược lại). Thì sẽ có hai trường hợp và vẫn sử dụng hai công thức (i) và (ii) để 
tính. Hoặc đơn giản hơn bài toán có thể cho tỉ lệ khí trước và sau phản ứng. Khi đó thể tích sau giảm 
bao nhiêu so với thể tích ban đầu thì đấy chính là thể tích NH3 thoát ra, công việc còn lại là very dễ. 
 Bài toán cho hỗn hợp các kim loại kiềm và kiểm thổ tác dụng với H2O dư thư được dung dịch X và a mol 
khí . Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Y chứa b mol H+. Tính b theo a 
Công thức : b = 2a. ( Tức số mol OH- gấp hai lần số mol khí ). 
 Chú ý : Bài toán có thể mở rộng cho dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa các cation như Al3+ hoặc 
Zn2+ được c mol kết tủa khi đó sử dụng: Công thức tính nhanh cho bài toán Nhôm và Kẽm để giải quyết 
bài toán. 
 Công thức tính nhanh bài toán điện phân: 
 Đối với bài toàn điện phân ghi nhớ 2 công thức : 
(i): ࢓࢑࢏࢓ ࢒࢕ạ࢏ = ࡭ࡵ࢚࢔ૢ૟૞૙૙ 
(ii):࢔ࢋ ࢚࢘ࢇ࢕ đổ࢏ = ࡵ࢚ૢ૟૞૙૙ Nếu thời gian đối thành giờ thì ࢔ࢋ ࢚࢘ࢇ࢕ đổ࢏ = ࡵ࢚૛૟,ૡ 
 Chú ý rằng khí giải bài toán cần chú ý đến thứ tự các điện phân. Nhớ rằng cứ mạnh hết trước rồi đến yếu . 
Ghi nhớ cặp Fe3+/Fe2+ và Fe3+/Fe. Khi đó Fe3+ bị khử thành Fe2+ khi nào hết Fe3+ thì mới đến quá trình khử 
Fe2+. 
 Bài toán: Cho hỗn hợp X gồm H2 và 1 anken có ࡹഥ =2a nung X với Ni 
ࡴỗ࢔ ࢎợ࢖ ࢅ
ሱ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ሮ Không làm mất màu dung dịch 
brom và có tỷ khối là 2b. Tìm công thức phân tử của anken: 
 Công thức : Số nguyên tử cacbon trong anken = ࢇ(࢈ି૚)
ૠ(࢈ିࢇ) (*) 
 Chú ý: Đấy là trường hợp đề cho luôn là hỗn hợp Y làm mất màu brom.Nếu hỗn hợp Y không làm mất màu 
brom thì so nguyên tử cacbon tính theo công thức : ଶ௔ିଵି଻௡
଻௡ି௔
= ଻௡ାଵି௕
଻௡ି௕
 (Công thức cực khó nhớ!! Tốt nhất 
không nên nhớ).Mà đề đại học có cho chỉ cho dạng tính theo công thức (*) 
 Ví dụ: Cho hỗn hợp X gồm H2 và 1 anken có ܯഥ=12 nung X với Ni 
ுỗ௡ ௛ợ௣ ௒
ሱ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ሮ Không làm mất màu dung dịch brom 
và có tỷ khối là 16. Tìm công thức phân tử của anken: 
o Giải : phân tích đề : ܯഥ=12=2a ௔⇒ a=6. Tương tự suy ra b=8. 
- Mặt khác Y không làm mất màu dd Brom suy ra ncacbon = ଺(଼ିଵ)଻(଼ି଺)=3 
- Vậy anken là : C3H6 
 Công thức tổng quát cho ancol có số nhóm OH bằng số cacbon: 
- Công thức : 
௡ೀమ
௡ೌ೙೎೚೗
= ݊ + 0,5 = ܥ, 5 
 Điều kiện tồn tại của hợp chất hữu cơ có Nitơ: Giả sử : CxHyOzNt “Cực quan trọng trong việc viết và xác định số 
đồng phân” 
 Đầu tiên tính độ bất bão hòa : ܽ = ଶ௫ାଶା௧ି௬
ଶ
 Nếu là: 
I. Muối amino hoặc muối amin thì số liên kết ð = a + 1 
II. Aminoacid , Este của aminoacid hoặc hợp chất nitro thì số liên kết ð = a 
III. Các trường hợp đặc biệt:CxHyOzNt . 
 M=77 : C2H7O2N : 2 đồng phân 
 M=91: C3H9O2N : 4 đồng phân 

`ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ
˜vˆÝÊ*ÀœÊ*Ê
`ˆÌœÀÊ
/œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê
ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“
Bùi Hữu Lộc - 12A1 Buihuuloc_1992@yahoo.com Vân Đồn - 2009 
 Tài liệu trích từ cuốn: “ Hóa học và kỹ xảo” phát hành năm 2012 
V
ới
, b
ạn
 c
hỉ
 là
 m
ột
 h
ạt
 c
át
 n
hỏ
 - 
nh
ưn
g 
vớ
i m
ột
 n
gư
ời
 n
ào
 đ
ó,
 b
ạn
 là
 c
ả 
th
ế 
gi
ới
 c
ủa
 h
ọ 
 Công thức tính nhanh phần trăm của 1 trong hai chất khi biết giá trị trung bình( khối lượng mol, liên kết ð, số 
C trung bình) của cả hợp chất : giải sử 2 chất A1 và A2 có 1 giá trị trung bình là ࡭ഥ: 
 %ܣଵ = |஺̅ି஺మ||஺మି஺భ|. 
 %ܣଶ = |஺̅ି஺భ||஺మି஺భ|. 
 Bài toán cracking ankan CnH2n+2 có khối lượng mol là M ࡯࢘ࢇࢉ࢑࢏࢔ࢍሱ⎯⎯⎯⎯⎯ሮ Được hỗn hợp khí có ࡹഥ = A<M. Tính hiệu 
suất phản ứng: 
Công thức tính : %ܪ = ெି஺
஺
= ெ
஺
− 1 
 Lưu ý: Đôi khi đề cho hiệu suất, cho A tìm ankan. Suy ngược lại từ công thức trên :ࡹ = (%ࡴ + ૚)࡭ 
 Một công thức tổng quát của chất vô cơ M có dạng: AaBb. Biết phần trăm của B ( hoặc A). Giả sử biết phần 
trăm của B là x%: 
o Nếu x<50% thì ࡹ࡮.࢈
ࡹ࡭.ࢇ < 1 
o Nếu x>50% thì ࡹ࡮.࢈
ࡹ࡭.ࢇ > 1 
o Nếu x=50% thì ࡹ࡮.࢈
ࡹ࡭.ࢇ = ૚ 
Và ngược lại... 
1) Chú ý: Công thức này nhìn có vẻ chẳng có nghĩa lý gì.Nhưng hãy nhớ ta đang thi trắc nghiệm vậy nên thời gian 
cực kì quan trọng do đó loại trừ được càng nhiều đáp án án sai càng tốt. Ba công thức trên có ích trong việc tìm 
tìm công thức của hợp chất vô cơ và một số hợp chất hữu cơ. Với mục đích loại trừ đáp án. (Công thức trên 
không thể tìm được chính xác công thức phân tử của một hợp chất) 
࢖ࡴ = −࢒࢕ࢍ(࡯ࢻ) = −࢒࢕ࢍ√ࡷ.࡯ = −࢒࢕ࢍ൬ࡷ
ࢻ
൰ 
 Công thức tính pH: 
 Với những chất điện ly hoàn toàn: pH được tính dựa trên nồng độ của H+ hoặc OH- 
 pH=-log([H+]) 
 pOH=-log([OH-]) 
 pH +pOH = 14 
 Với những chất điện ly yếu: nếu cho 2 trong 3 yếu tố sau: hằng số cân bằng K, nồng độ mol C , độ điện ly ỏ 
 Với HX: HX 
࢖ࢎࢇ࢔ ࢒࢟
ሱ⎯⎯⎯⎯ሮ H+ + X- 
 pH được tính bằng một trong những công thức sau: 
? Chú ý :α = ටࡷ
࡯
 Lưu ý: Nếu cho thêm vào một chất điện lý mạnh vì dụ NaX có nồng độ mol là C0 
 ࢖ࡴ = −࢒࢕ࢍࡷ.࡯
࡯૙
 một 
 Ví dụ:Tính pH của dung dịch NH4Cl 0,2M và NH3 0.1M biết Ka=5.10-5 
 Giải: 
Ta có: NH4Cl NH4+ + Cl- 
 NH4+ NH3 + H+ 
Có :ܭ௔ = [ுశ][ேுయ][ேுర] ở thời điểm cân bằng: ܭ௔ = [ுశ]([ுశ]ା଴.ଵ)(଴.ଶି[ுశ]) = [ுశ]଴.ଵ଴.ଶ 
Lẽ ra phải giải phương trình bậc hai để loại nghiệm. Nhưng [ࡴା] rất nhỏ suy 
ra: ([ுశ]ା଴.ଵ)(଴.ଶି[ுశ]) = ଴.ଵ଴.ଶ 
Suy ra [ܪା] = ௄ೌ଴.ଶ
଴.ଵ = 2.ܭ௔ = 10ିସ ௣ுሳሰ ݌ܪ = 4 
 Lưu ý: Cần thận trọng khi tính pH của dung dịch đệm 
? Chú ý với những chất điện ly hai nấc. Ví dụ H2CO3 có hai giá trị K1 và K2 khi đó ta có 
ܭ1.ܭ2 = [ுశమ][ுమ஼ைయ] suy ra [ܪା] = ඥܭଵ .ܭଶ. [ܪଶܥܱଷ] 
Với những bài nhất định cần linh hoạt trong công thức 
`ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ
˜vˆÝÊ*ÀœÊ*Ê
`ˆÌœÀÊ
/œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê
ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“
Bùi Hữu Lộc - 12A1 Buihuuloc_1992@yahoo.com Vân Đồn - 2009 
 Tài liệu trích từ cuốn: “ Hóa học và kỹ xảo” phát hành năm 2012 
V
ới
, b
ạn
 c
hỉ
 là
 m
ột
 h
ạt
 c
át
 n
hỏ
 - 
nh
ưn
g 
vớ
i m
ột
 n
gư
ời
 n
ào
 đ
ó,
 b
ạn
 là
 c
ả 
th
ế 
gi
ới
 c
ủa
 h
ọ 
 Công thức tính nhanh để xác định số hợp chất được tạo thành khi cho số đồng vị của các đơn chất trong hợp 
chất: 
 Ví dụ:Có bao nhiêu phân tử khí CO2 được tạo thành từ khí oxi và cacbon biết Oxi có 3 đồng vị, Cacbon có 2 
đồng vị: 
Cách giải: 
 Cổ điển: Viết hết các trường hợp ra: Cuối cùng ta được kết quả là 12 phân tử khí CO2 
 Hiện đại: 
Sử dụng kiển thức toán học: 
 1 nguyên tử C: có 2 cách chọn ( vì có 2 đồng vị) 
 2 nguyên tử Oxi: Coi là : O1O2. O1 có 3 cách chọn. O2 có 2 cách chọn vì không trùng với cách chọn O1. 
Suy ra 2 nguyên tử Oxi có 6 cách chọn. 
 Như vậy theo quy tắc nhân ta có số phân tử khí CO2 là :6.2=12 
 Bảng một số loại hợp chất hữu cơ thường gặp 
`ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ
˜vˆÝÊ*ÀœÊ*Ê
`ˆÌœÀÊ
/œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê
ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“
Bùi Hữu Lộc - 12A1 Buihuuloc_1992@yahoo.com Vân Đồn - 2009 
 Tài liệu trích từ cuốn: “ Hóa học và kỹ xảo” phát hành năm 2012 
V
ới
, b
ạn
 c
hỉ
 là
 m
ột
 h
ạt
 c
át
 n
hỏ
 - 
nh
ưn
g 
vớ
i m
ột
 n
gư
ời
 n
ào
 đ
ó,
 b
ạn
 là
 c
ả 
th
ế 
gi
ới
 c
ủa
 h
ọ 
`ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ
˜vˆÝÊ*ÀœÊ*Ê
`ˆÌœÀÊ
/œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê
ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“