Khóa luyện 10 đề Hóa đạt 8 điểm - Đề số 2

 Đề số 2. Hóa học 1 ledangkhuong@gmail.com 
ĐỀ SỐ 2 
Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạt nhân nguyên tử 
X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn 
các nguyên tố hóa học là 
A. chu kỳ 3, nhóm VA. B. chu kỳ 3, nhóm VIIA. 
C. chu kỳ 2, nhóm VIIA. D. chu kỳ 2, nhóm VA. 
Câu 2. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R có hoá trị 
cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là 
A. S. B. As. C. N. D. P. 
Câu 3. Cho PT hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) 3 + NxOy + H2O 
Sau khi cân bằng PT hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là 
A. 13x - 9y. B. 46x - 18y. C. 45x - 18y. D. 23x - 9y. 
Câu 4. Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ 
trung bình của pư (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là 
A. 5, 0.10
-4 
mol/(l.s). B. 5, 0.10
-5 
mol/(l.s). C. 1, 0.10
-3 
mol/(l.s). D. 2, 5.10
-4 
mol/(l.s). 
Câu 5. Trong số các dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dd có pH > 7 là 
A. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa. B. Na2CO3, NH4Cl, KCl. 
C. KCl, C6H5ONa, CH3COONa. D. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. 
Câu 6. Trong các dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều t/d được với 
dd Ba(HCO
3
)2 là: 
A. HNO
3
, NaCl, Na2SO4. B. HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Na2SO4. 
C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2. D. HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Mg(NO3) 2. 
Câu 7. Cho dd X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3
–
 và 0,001 mol NO3
-
. Để 
loại bỏ hết Ca
2+
 trong X cần một lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)2. Giá trị của a là 
A. 0,180. B. 0,120. C. 0,444. D. 0,222. 
Câu 8. Cho dd chứa 6,03 gam hh gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì 
liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm 
khối lượng của NaX trong hh ban đầu là 
A. 58,2%. B. 41,8%. C. 52,8%. D. 47,2%. 
Câu 9. Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không 
chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là 
A. 48,52%. B. 42,25%. C. 39,76%. D. 45,75%. 
Câu 10. Cho hh gồm Fe và Zn vào dd AgNO3 đến khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu được dd X gồm hai muối 
và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là 
 A. Fe(NO3)3 và Zn(NO3) 2. B. Zn(NO3)2 và Fe(NO3) 2. 
 C. AgNO3 và Zn(NO3) 2. D. Fe(NO3)2 và AgNO3 
Câu 11. Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hh gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất 
điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dd thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m 
gam Al. Giá trị lớn nhất của m là 
A. 4,05. B. 2,70. C. 1,35. D. 5,40 
Câu 12. Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu được dd Y. Nồng độ của 
FeCl2 trong dd Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dd Y là 
A. 24,24%. B. 11,79%. C. 28,21%. D. 15,76%. 
Câu 13. Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hh X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu được dd Y 
chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là 
A. Mg và Ca. B. Be và Mg. C. Mg và Sr. D. Be và Ca. 
Câu 14. Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hh gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dd X và 2,688 lít khí H2 (đktc). Dd 
Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hoà dd X bởi dd Y, tổng khối lượng các muối được tạo 
ra là 
A. 13,70 gam. B. 12,78 gam. C. 18,46 gam. D. 14,62 gam. 
Câu 15. Hh X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam 
X vào dd NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các 
thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) 
A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%. 
Câu 16. Cho m gam hh X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 vào một lượng vừa đủ dd HCl 2M, thu được dd Y có tỉ lệ số 
mol Fe
2+
 và Fe
3+
 là 1 : 2. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Cô cạn phần một thu được m1 gam muối khan. Sục khí 
clo (dư) vào phần hai, cô cạn dd sau pư thu được m2 gam muối khan. Biết m2 – m1 = 0,71. Thể tích dd HCl đã 
dùng là 
A. 240 ml. B. 80 ml. C. 320 ml. D. 160 ml. 
 Đề số 2. Hóa học 2 ledangkhuong@gmail.com 
Câu 17. Nung một hh rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí (dư). Sau khi các pư 
xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hh khí. Biết áp suất khí 
trong bình trước và sau pư bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết sau các pư, lưu huỳnh ở mức oxi hoá +4, 
thể tích các chất rắn là không đáng kể) 
A. a = 0,5b. B. a = b. C. a = 4b. D. a = 2b. 
Câu 18. Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom: 
Cr(OH)3 
KOH X 2
(Cl KOH) Y 2 4
H SO Z 4 2 4
(FeSO H SO )  T 
Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: 
A. K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3. B. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3. 
C. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4. D. KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3. 
Câu 19. Cho m gam hh bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau t/d hết với lượng dư dd HCl loãng, 
nóng thu được dd Y và khí H2. Cô cạn dd Y thu được 8,98 gam muối khan. Nếu cho m gam hh X t/d hoàn toàn với 
O2 (dư) để tạo hh 3 oxit thì thể tích khí O2 (đktc) pư là 
A. 2,016 lít. B. 1,008 lít. C. 0,672 lít. D. 1,344 lít. 
Câu 20. Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các 
dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. Biết rằng: 
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí; 
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau. 
Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là: 
A. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3. B. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3. 
C. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2. D. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2. 
Câu 21. Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O. Số oxit trong dãy tác dụng 
được với H2O ở điều kiện thường là 
A. 7. B. 5. C. 6. D. 8. 
Câu 22. Thực hiện các thí nghiệm sau: 
(a) Nung NH4NO3 rắn. (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc). 
(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3. (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư). 
(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4. (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3. 
(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng). (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng. 
Số thí nghiệm sinh ra chất khí là 
A. 4. B. 6. C. 5. D. 2. 
Câu 23. Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hh gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng 
nước (dư), thu được dd X. Cho dd AgNO3 (dư) vào dd X, sau khi pư xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. 
Giá trị của m là 
A. 57,4. B. 28,7. C. 10,8. D. 68,2. 
Câu 24. Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X bởi 
dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dd Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các pư đều là 100%) 
A. 2c mol bột Cu vào Y. B. c mol bột Al vào Y. C. c mol bột Cu vào Y. D. 2c mol bột Al vào Y. 
Câu 25. Nhiệt phân một lượng AgNO3 được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ Y vào một lượng dư 
H2O, thu được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy 
nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là 
A. 70%. B. 25%. C. 60%. D. 75%. 
Câu 26. Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong 
không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (ở 
đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là (Cho H = 1; C = 12; O = 16) 
A. 70,0 lít. B. 78,4 lít. C. 84,0 lít. D. 56,0 lít. 
Câu 27. Cho hh X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X t/d hết với dd brom (dư) thì khối lượng brom pư 
là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hh khí X t/d với lượng dư dd AgNO3 trong NH3, thu được 36 
gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH4 có trong X là 
A. 20%. B. 50%. C. 25%. D. 40%. 
 Đề số 2. Hóa học 3 ledangkhuong@gmail.com 
Câu 28. Các đồng phân ứng với CTPT C8H10O (đều là dẫn xuất của benzen) có tính chất: tách nước thu được sản phẩm 
có thể trùng hợp tạo polime, không t/d được với NaOH. Số lượng đồng phân ứng với CTPT C8H10O, thoả mãn tính chất 
trên là 
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. 
Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn m gam hh X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng), thu được 8,96 lít khí 
CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O. Mặt khác, nếu đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu 
được là 
A. 7,85 gam. B. 7,40 gam. C. 6,50 gam. D. 5,60 gam. 
Câu 30. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một anđehit, 
ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng hết với Na 
dư, thu được 0,504 lít khí H2 (đktc). Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần 
trăm khối lượng ancol bị oxi hoá là 
A. 50,00%. B. 62,50%. C. 31,25%. D. 40,00%. 
Câu 31. Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y và Z (biết phân tử khối của Y nhỏ hơn của Z). Cho 1,89 gam X 
tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 18,36 gam 
Ag và dung dịch E. Cho toàn bộ E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 0,784 lít CO2 (đktc). Tên của Z 
là 
A. anđehit acrylic. B. anđehit butiric. C. anđehit propionic. D. anđehit axetic 
Câu 32. Cho các chất: HCN, H2, dd KMnO4, dd Br2. Số chất pư được với (CH3)2CO là 
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. 
Câu 33. Đốt cháy h/toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và đều có một liên kết 
đôi C=C trong phân tử, thu được V lít khí CO2 (đktc) và y mol H2O. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị x, y 
và V là 
A. 
28
V (x 30y)
55
  B.
28
V (x 30y)
55
  C.
28
V (x 62y)
95
  D. 
28
V (x 62y)
95
  
Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol 
đơn chức (có số nguyên tử cacbon trong phân tử khác nhau) thu được 0,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Thực 
hiện phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu được m gam este. Giá trị của m 
A. 8,16. B. 4,08. C. 2,04. D. 6,12 
Câu 35. Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau khi phản ứng kết thúc 
thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 29,7 gam. Số đồng 
phân cấu tạo của X thoả mãn các tính chất trên là 
A. 5. B. 2. C. 4. D. 6. 
Câu 36. Hh X gồm 2 este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí 
O2 (ở đktc), thu được 6,38 gam CO2. Mặt khác, X t/d với dd NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng 
kế tiếp. CTPT của hai este trong X là 
A. C2H4O2 và C5H10O2. B. C2H4O2 và C3H6O2 C. C3H4O2 và C4H6O2. D. C3H6O2 và C4H8O2. 
Câu 37. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ, thu được 0,5 mol hh Y gồm khí và 
hơi. Cho 4,6 gam X t/d với dd HCl (dư), số mol HCl pư là 
A. 0,1. B. 0,4. C. 0,3. D. 0,2. 
Câu 38. Chất hữu cơ X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' là các gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng 
nitơ trong X là 15,73%. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn bộ lượng ancol sinh ra 
cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) được anđehit Y (ancol chỉ bị oxi hoá thành anđehit). Cho toàn bộ Y tác 
dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 12,96 gam Ag kết tủa. Giá trị của m là 
A. 3,56. B. 5,34. C. 2,67. D. 4,45. 
Câu 39. Este X (có khối lượng phân tử bằng 103 đvC) được điều chế từ một ancol đơn chức (có tỉ khối hơi so 
với oxi lớn hơn 1) và một amino axit. Cho 25,75 gam X pư hết với 300 ml dd NaOH 1M, thu được dd Y. Cô 
cạn Y thu được m gam chất rắn. Giá trị m là 
A. 27,75. B. 24,25. C. 26,25. D. 29,75. 
 Đề số 2. Hóa học 4 ledangkhuong@gmail.com 
Câu 40. Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH2 trong phân tử), trong đó tỉ lệ 
mO : mN = 80 : 21. Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, đốt 
cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO2, H2O và N2) 
vào nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là 
A. 13 gam. B. 20 gam. C. 15 gam. D. 10 gam. 
Câu 41. Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ pư với 
A. Cu(OH)2 trong NaOH, đun nóng. B. AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dd NH3, đun nóng. 
C. Cu(OH)
 2 ở nhiệt độ thường. D. kim loại Na. 
Câu 42. Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng ít nhất V lít axit nitric 94,5% (D = 
1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư. Giá trị của V là 
A. 60. B. 24. C. 36. D. 40. 
Câu 43. Dãy gồm các chất đều có khả năng tham gia pư trùng hợp là: 
A. stiren; clobenzen; isopren; but-1-en. 
B. 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen. 
C. buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en. 
D. 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua. 
Câu 44. Cho dãy các chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ). Số chất trong 
dãy tham gia được pư tráng gương là 
A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. 
Câu 45. Cho các chất: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohexan, xiclopropan và xiclopentan.Trong các 
chất trên, số chất phản ứng được với dung dịch brom là 
A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. 
Câu 46. Dãy gồm các chất được xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: 
A. CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH. B. CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH. 
C. C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH. D. C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH 
Câu 47. Có ba dd: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng 
trong sáu ống nghiệm riêng biệt. Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dd HCl thì nhận biết được tối đa bao nhiêu 
ống nghiệm? 
A. 5. B. 6. C. 3. D. 4. 
Câu 48. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 
(a) C3H4O2 + NaOH → X + Y 
(b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T 
(c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3 
(d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag + NH4NO3 
Chất E và chất F theo thứ tự là 
A. HCOONH4 và CH3CHO. B. (NH4)2CO3 và CH3COONH4. 
C. HCOONH4 và CH3COONH4. D. (NH4)2CO3 và CH3COOH. 
Câu 49. Có bao nhiêu chất hữu cơ mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol chỉ bằng pư cộng H2 (xúc tác Ni, t
o
)? 
A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. 
Câu 50. Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm các chất có cùng một loại nhóm chức với 600 ml dung dịch 
NaOH 1,15M, thu được dung dịch Y chứa muối của một axit cacboxylic đơn chức và 15,4 gam hơi Z gồm các 
ancol. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 5,04 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất 
rắn thu được với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,2 gam một chất khí. Giá trị của m 
là 
A. 40,60. B. 22,60. C. 34,30. D. 34,51. 
 Đề số 2. Hóa học 5 ledangkhuong@gmail.com 
KHÓA LUYỆN 10 ĐỀ ĐẠT 8 ĐIỂM 
ĐỀ SỐ 2 
Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạt nhân 
nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong 
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là 
A. chu kỳ 3, nhóm VA. B. chu kỳ 3, nhóm VIIA. 
C. chu kỳ 2, nhóm VIIA. D. chu kỳ 2, nhóm VA. 
Hướng dẫn giải: 
p + n + e = 52
n - p = 1
p=e
p = e = 17
n = 18
Cấu hình e: 
2 2 6 2 51 2 2 3 3s s p s p 
Câu 2. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R có hoá 
trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là 
A. S. B. As. C. N. D. P. 
Hướng dẫn giải: RHx → R2O8-x 
 RH3 → R2O5 
 Ta có: 
16.5
0,7407
2 16.5R


=> R=14 => R là N 
Câu 3. Cho PT hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) 3 + NxOy + H2O 
Sau khi cân bằng PT hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là 
A. 13x - 9y. B. 46x - 18y. C. 45x - 18y. D. 23x - 9y. 
Hướng dẫn giải: 
(5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 → 3(5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O 
8/3 3
3 4
2 /5
3 1
(5 2 )
y x
x y
Fe O Fe e
x N x y e N O
 

 
  
Câu 4. Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc 
độ trung bình của pư (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là 
A. 5, 0.10
-4 
mol/(l.s). B. 5, 0.10
-5 
mol/(l.s). C. 1, 0.10
-3 
mol/(l.s). D. 2, 5.10
-4 
mol/(l.s). 
Hướng dẫn giải: 
2
2
3
2 2 2 2
3 3
3
4
2 2
4
4
1,5.10 ( )
1
2
3.10 1,5.10
3.10
[H O ]= 3.10
0,1
3.10
5.10 / ( . )
60
O
MnO
n mol
H O H O O
M
C
V mol l s
t

 





 
 
  
 Đề số 2. Hóa học 6 ledangkhuong@gmail.com 
Câu 5. Trong số các dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dd có pH > 7 là 
A. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa. B. Na2CO3, NH4Cl, KCl. 
C. KCl, C6H5ONa, CH3COONa. D. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. 
Hướng dẫn giải: 
 Bazơ tương ứng Axit tương ứng pH 
Na2CO3 NaOH mạnh H2CO3 yếu >7 
KCl KOH mạnh HCl mạnh =7 
CH3COONa NaOH mạnh CH3COOH yếu >7 
NH4Cl NH3 yếu HCl mạnh <7 
NaHSO4 NaOH mạnh H2SO4 mạnh <7 (HSO4
-
 →H+ + SO4
2-
) 
C6H5ONa NaOH mạnh C6H5OH yếu >7 
Câu 6. Trong các dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều t/d được 
với dd Ba(HCO
3
)2 là: 
A. HNO
3
, NaCl, Na2SO4. B. HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Na2SO4. 
C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2. D. HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Mg(NO3) 2. 
Hướng dẫn giải: 
2HNO3 + Ba(HCO3)2 → Ba(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O 
Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + CaCO3↓+ 2H2O 
2KHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + K2SO4 + 2CO2 ↑+ 2H2O 
Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓+ 2NaHCO3 
Câu 7. Cho dd X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3
–
 và 0,001 mol NO3
-
. Để loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)2. Giá trị của a là 
A. 0,180. B. 0,120. C. 0,444. D. 0,222. 
Hướng dẫn giải: 
OH
-
 + HCO3
-
 → H2O + CO3
2-
2x 0,006 0,006 
Ca
2+
 + CO3
2-
 → CaCO3 
0,003+x ≤ 0,006 0,003+x 
TH1: HCO3
-
 hết 
0,003 + x = 0,006 => x = 0,003 
TH2: HCO3
-
 dư 
0,003 + x = 2x => x = 0,003 
=> a = 0,003.74 = 0,222 (g) 
Cách tính nhanh: Do 2
3
2
Ca HCO
n n  => Để vừa đủ thì 
3OH HCO
n n  => nCa(OH)2 =0,06/2=0,03 mol 
Câu 8. Cho dd chứa 6,03 gam hh gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai 
chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. 
Phần trăm khối lượng của NaX trong hh ban đầu là 
A. 58,2%. B. 41,8%. C. 52,8%. D. 47,2%. 
Hướng dẫn giải: 
TH1: hỗn hợp kết tủa AgX, AgY 
NaX
NaY
AgNO3 AgX
AgY 
8,61 6,03
108 23
6,03
23 175,66
NaX NaY NaM
NaM
n n n
M
n

  

  
 => loại 
=> TH2: muối NaF và NaCl 
8,61
0,06
108 35,5
6,03 0,06.(23 35,5)
% 41,8%
6,03
NaCl AgCl
NaF
n n mol
m
  

 
 
Câu 9. Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất 
 Đề số 2. Hóa học 7 ledangkhuong@gmail.com 
không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là 
A. 48,52%. B. 42,25%. C. 39,76%. D. 45,75%. 
Hướng dẫn giải: Độ dinh dưỡng của phân lân tính bằng % P2O5 có trong phân (chú ý tỷ lệ nguyên tố P) 
 Độ dinh dưỡng = 2 5
4 2( )
142
.69,62% .69,62% 42,25%
234
P O
Ca HPO
m
m
 
Câu 10. Cho hh gồm Fe và Zn vào dd AgNO3 đến khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu được dd X gồm hai 
muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là 
 A. Fe(NO3)3 và Zn(NO3) 2. B. Zn(NO3)2 và Fe(NO3) 2. 
 C. AgNO3 và Zn(NO3) 2. D. Fe(NO3)2 và AgNO3 
Hướng dẫn giải: 
 Hai muối tạo ra phải là muối của kim loại mạnh là Zn và Fe 
 Hai kim loại tạo ra phải là 2 kim loại yếu là Ag và Fe => Fe dư => Muối thu được là muối Fe(NO3)2 
 Zn + 2Ag+ → Zn2+ + Ag 
 Fedư + 2Ag
+ → Fe2+ + Ag 
Câu 11. Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hh gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu 
suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dd thu được sau điện phân có khả năng 
hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là 
A. 4,05. B. 2,70. C. 1,35. D. 5,40 
Hướng dẫn giải: 
5.3860
0,2
96500
e td
It
n mol
F
   
Catot anot 
Cu
2+
 + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 
0,05 0,1 0,35 dư 0,2 
2H2O + 2e → 2OH
-
 + H2 
 0,1 0,1 
2Al + OH
-
 + 6H2O → [Al(OH)4]
-
 + 3H2 
0,1 0,1 
=> mAl = 2,7 g 
Câu 12. Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu được dd Y. Nồng 
độ của FeCl2 trong dd Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dd Y là 
A. 24,24%. B. 11,79%. C. 28,21%. D. 15,76%. 
Hướng dẫn giải: Lấy 1 mol Fe và x mol Mg 
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 
 x 2x x x 
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
 1 2 1 1 
2
2
2
dd
ddsau pu dd
127
127 805,84
0,1576
(2 2 ).36,5
805,84 56 24 (1 ).2
0,2
0,9995 1
95
% .100% 11,79%
805,84
FeCl
KL HCl H
MgCl
m m
m m m m
x
x x
x
C
   
  

    
  
 
 Đề số 2. Hóa học 8 ledangkhuong@gmail.com 
Câu 13. Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hh X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu được dd 
Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là 
A. Mg và Ca. B. Be và Mg. C. Mg và Sr. D. Be và Ca. 
Hướng dẫn giải: 
A + 2HCl → ACl2 + H2 
a 2a a 
B + 2HCl → BCl2 + H2 
a 2a a 
TH1: HCl hết 
nHCl = 0,25 => 4a = 0,25 => a= 0,0625 
2,45 2,45
19,6
2 2.0,0625
M
a
   => vô lí 
do 1 1 2 2 1 2
1 2 2
M n M n M M
M
n n
 
 

(n1 = n2= a); 
do M1, M2 là số nguyên => M là số nguyên hoặc bán nguyên 
TH2: HCl dư: a mol 
5a=0,25 => a = 0,05 
2, 45 2, 45
24,5
2 2.0,05
M
a
   
=> M1 + M2 = 49 => Ca và Be 
Câu 14. Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hh gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dd X và 2,688 lít khí H2 (đktc). 
Dd Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hoà dd X bởi dd Y, tổng khối lượng các muối 
được tạo ra là 
A. 13,70 gam. B. 12,78 gam. C. 18,46 gam. D. 14,62 gam. 
Hướng dẫn giải: Đặt nHCl =4a ; nH2SO4 = a => nH+ = 6a. 
2
0,12Hn mol 
Do kim loại kiềm và kiềm thổ phản ứng với H2O 
M + H2O →MOH + ½ H2 
N + 2H2O →N(OH)2 + H2 
=> 2
2 0,24HOHn n mol   
Mà nOH- = nH+ = 6a => a = 0,04 mol 
=> 
2 4
0,16 ; 0,04HCl H SOn mol n mol  
mmuối = 2
4
KL Cl SO
m m m   = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 (g) 
Câu 15. Hh X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m 
gam X vào dd NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là 
(biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) 
A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%. 
Hướng dẫn giải: Do các khí do ở cùng điều kiện nên ta “có thể” coi V như số mol để tính cho đơn giản. 
TH1: 
Na + H2Odư → NaOH + ½ H2 
 x x x/2 
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 
 y > x 3x/2 
TH2: 
Na + H2Odư → NaOH + ½ H2 
 x x/2 
Al + NaOH dư → NaAlO2 + 3/2 H2 
 y 3y/2 
x/2 + 3x/2 = 1
x/2 + 3y/2 = 1,75
x = 0,5
y=1
 => 
0,5.23
% .100% 29,87%
0,5.23 27
Nam  
 
Câu 16. Cho m gam hh X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 vào một lượng vừa đủ dd HCl 2M, thu được dd Y có tỉ lệ 
số mol Fe2+ và Fe3+ là 1 : 2. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Cô cạn phần một thu được m1 gam muối khan. 
 Đề số 2. Hóa học 9 ledangkhuong@gmail.com 
Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dd sau pư thu được m2 gam muối khan. Biết m2 – m1 = 0,71. Thể tích 
dd HCl đã dùng là 
A. 240 ml. B. 80 ml. C. 320 ml. D. 160 ml. 
Hướng dẫn giải: 
Đặt: FeCl3: 2a mol ; FeCl2: a mol 
FeCl2 + ½ Cl2 → FeCl3 
 a a/2 a 
m2 – m1 = 
2Cl
m => 71.a/2 = 0,71 => a=0,02 
VHCl = 
0,02.8.2
.1000 160
2 2 2
HCl Cl
nn
ml

   
Câu 17. Nung một hh rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí (dư). Sau khi các 
pư xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hh khí. Biết áp 
suất khí trong bình trước và sau pư bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết sau các pư, lưu huỳnh ở mức 
oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể) 
A. a = 0,5b. B. a = b. C. a = 4b. D. a = 2b. 
Hướng dẫn giải: 
2FeCO3 + ½ O2 dư → Fe2O3 + 2CO2 
 a a/4 a 
2FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3 + 4SO2 
 b 11b/4 2b 
Ptrước = Psau => ntrước = nsau 
11
2
4 4
a b
a b   => a = b 
Câu 18. Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom: 
Cr(OH)3 
KOH X 2
(Cl KOH) Y 2 4
H SO Z 4 2 4
(FeSO H SO )  T 
Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: 
A. K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3. B. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3. 
C. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4. D. KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3. 
Hướng dẫn giải: 
Cr(OH)3 + KOH → K[Cr(OH)4] 
2 K[Cr(OH)4] + 3Cl2 + 8KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O 
2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O 
K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 
Câu 19. Cho m gam hh bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau t/d hết với lượng dư dd HCl 
loãng, nóng thu được dd Y và khí H2. Cô cạn dd Y thu được 8,98 gam muối khan. Nếu cho m gam hh X t/d 
hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hh 3 oxit thì thể tích khí O2 (đktc) pư là 
A. 2,016 lít. B. 1,008 lít. C. 0,672 lít. D. 1,344 lít. 
Hướng dẫn giải: Chú ý 
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + ½ O2 → ZnO 
 a a a a/2 
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 2Cr + 3/2 O2 → Cr2O3 
 a a a 3a/4 
Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 Sn + O2 → SnO2 
 a a a a 
a = 8,98: (65+52+119+71.3) = 0,02 
2O
V 2,25.0,02.22,4=1,008(l) 
Bấm nhanh: 
2O
V 8,98: (65+52+119+71.3).(2+3+4):4.22,4 = 1,008 
Chú ý: Cr và Sn có số oxihoa thay đổi. 
Câu 20. Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các 
dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. Biết rằng: 
 Đề số 2. Hóa học 10 ledangkhuong@gmail.com 
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí; 
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau. 
Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là: 
A. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3. B. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3. 
C. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2. D. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2. 
Hướng dẫn giải: 
 2HI + Na2CO3 → 2NaI + CO2↑+ H2O 
Đáp án A sai vì: HI + AgNO3 → AgI↓ + HNO3 
Đáp án D sai vì: Na2CO3 + ZnCl2 → 2NaCl + ZnCO3↓ 
Đáp án B sai vì: Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3 
Câu 21. Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O. Số oxit trong dãy tác 
dụng được với H2O ở điều kiện thường là 
A. 7. B. 5. C. 6. D. 8. 
Hướng dẫn giải: 
SO2 + H2O H2SO3 
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
H2CrO4
H2Cr2O7
CrO3 + H2O
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 
N2O5 + H2O → 2HNO3 
Câu 22. Thực hiện các thí nghiệm sau: 
(a) Nung NH4NO3 rắn. (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc). 
(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3. (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư). 
(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4. (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch 
NaHCO3. 
(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng). (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng. 
Số thí nghiệm sinh ra chất khí là 
A. 4. B. 6. C. 5. D. 2. 
Hướng dẫn giải: 
(a) NH4NO3 
tN2O↑ + 2H2O 
(b) NaClt.t + H2SO4 đ → NaHSO4 + HCl↑ 
(c) Cl2 + H2O HCl + HClO 
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O 
(d) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 
(e) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 
(g) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2↑ +H2O 
 (i) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ 
 Đề số 2. Hóa học 11 ledangkhuong@gmail.com 
Câu 23. Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hh gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng 
nước (dư), thu được dd X. Cho dd AgNO3 (dư) vào dd X, sau khi pư xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất 
rắn. Giá trị của m là 
A. 57,4. B. 28,7. C. 10,8. D. 68,2. 
Hướng dẫn giải: 
2
24,4
0,1
56 71 (23 35,5).2
FeCln mol 
  
nNaCl = 0,2 mol 
Fe
2+ 
 + Ag
+ 
dư → Fe
3+
 + Ag 
0,1 0,1 
Ag
+
 + Cl
-
 → AgCl 
 0,4 0,4 
mchất rắn = 0,1.108+ 0,4.143,5 = 68,2 (g) 
Câu 24. Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X 
bởi dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dd Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các pư đều là 100%) 
A. 2c mol bột Cu vào Y. B. c mol bột Al vào Y. C. c mol bột Cu vào Y. D. 2c mol bột Al 
vào Y. 
Hướng dẫn giải: Ta thấy HNO3 cho vào vừa đủ để hòa tan hh X 
 Cu + 2Ag
+
 → Cu2+ +2Ag↓ 
 c 2c 
Câu 25. Nhiệt phân một lượng AgNO3 được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ Y vào một 
lượng dư H2O, thu được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát ra khí NO (sản 
phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là 
A. 70%. B. 25%. C. 60%. D. 75%. 
Hướng dẫn giải: Lấy 2 mol AgNO3 
2AgNO3 
t 2 Ag + 2NO2 + O2 
 2 2 2 1 
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 
 2 1(dư) 2 
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O 
 2 2 
nAg pư = 3/2 => %mX pư =3/2 : 2 . 100% = 75% 
Câu 26. Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong 
không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí 
(ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là (Cho H = 1; C = 12; O = 16) 
A. 70,0 lít. B. 78,4 lít. C. 84,0 lít. D. 56,0 lít. 
Hướng dẫn giải: 
nCO2=0.35 mol 
nH2O=0.55 mol 
Áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi ta có: 
nO pu= 2nCO2 + nH2O = 0.35.2 + 0.55 = 1.25 mol => nO2 = 1.25/2 = 0.625 mol 
 VO2 = 0.625 x 22.4 = 14 (l) => Vkk=14 . 100 : 20 = 70 lít 
 Bấm nhanh: V = (7,84:22,4.2+9,9:18):2.5.22,4 = 70. 
Câu 27. Cho hh X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X t/d hết với dd brom (dư) thì khối lượng brom 
pư là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hh khí X t/d với lượng dư dd AgNO3 trong NH3, thu 
được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH4 có trong X là 
A. 20%. B. 50%. C. 25%. D. 40% 
Hướng dẫn giải: 
Gọi x, y, z là số mol của CH4, C2H4 và C2H2 trong 8,6g hh X 
 16x + 28y + 26z = 8,6 (1) 
- Khi cho X td