Khảo sát chất lượng lớp 12 năm học 2015 - 2016 môn: Hoá học thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THANH HOÁ
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đê thi gồm 04 trang)
KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12 NĂM HỌC 2015-2016
Môn: HOÁ HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề
Mã đề: 256
 Họ và tên thí sinh:.
 Số báo danh: .
 Cho: Cl =35,5; Br= 80; F = 19; I = 127; S= 32; O = 16; H=1; N = 14; P=39; C = 12; K= 39; Mn = 55; Na = 23; Fe = 56; Ba = 137; Pb=207; Cd =112; Cr=52; Mg = 24; Al = 27; Ag = 108; Ca=40; Zn =65; Cu=64, Ne=20; Ni=59;
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
 Câu 1. Cho dãy các chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl là 
	A. 4.	B. 2.	C. 3. 	D. 5.
 Câu 2. Cho các chất sau: 
CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4). 
Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) cùng tạo ra một sản phẩm là: 
	A. (1), (2), (4).	B. (2), (3), (4).	C. (1), (2), (3).	D. (1), (3), (4).
 Câu 3. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ 
	A. NaNO2 và H2SO4 đặc.	B. NH3 và O2.	C. NaNO3 và HCl đặc.	D. NaNO3 rắn và H2SO4 đặc
 Câu 4. Có thể phân biệt 3 dung dịch : KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là 
	A. BaCO3	B. Zn	C. Al	D. giấy quỳ tím
 Câu 5. Khi nấu canh cua thì thấy các mảng "riêu cua" nổi lên là do :
	A. Phản ứng thủy phân của protein.	B. Sự đông tụ của protein do nhiệt độ.
	C. Phản ứng màu của protein.	D. Sự đông tụ của lipit.
 Câu 6. Trong các chất sau: C2H6 (1), CH2=CH2 (2), NH2-CH2-COOH (3), C6H5CH=CH2 (4), C6H6 (5), CH2=CH-Cl (6). Chất có thể tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là 
	A. (4), (5), (6)	B. (2), (4), (6).	C. (1), (2), (3)	D. (3), (4), (5)
 Câu 7. Chọn phát biểu đúng.
	A. Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần. 
	B. Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải bán kính nguyên tử tăng dần. 
	C. Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.
	D. Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải độ âm điện giảm dần.
 Câu 8. Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng này xảy ra
	A. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.	B. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
	C. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.	D. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.
 Câu 9. Công thức đơn giản nhất của một hiđrocacbon là CnH2n+1. Hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng của 
	A. ankin.	B. ankađien.	C. ankan.	D. anken.
 Câu 10. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là 
	A. Cu(NO3)2.	B. Fe(NO3)3.	C. HNO3.	D. Fe(NO3)2.
 Câu 11. Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là 
	A. chất xúc tác.	B. chất oxi hóa.	C. môi trường.	D. chất khử.
 Câu 12. Hợp chất X là 1 amin đơn chức bậc 1 chứa 31,11% nitơ. Công thức phân tử của X là:
	A. C3H5NH2 	B. C2H5NH2 	C. C4H7NH2	D. CH3NH2 
 Câu 13. Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp 
	A. thủy luyện.	B. nhiệt luyện.	C. điện phân nóng chảy.	D. điện phân dung dịch.
 Câu 14. Cho các phản ứng: 
(1) Fe3O4 + HNO3 → 	 (2) Fe3O4 + HCl → 	(3) Fe2O3 + HNO3 → 	
(4) Cl2 + H2O → (5) C2H5Cl + NaOH 	 (6) PCl3 + H2O → 	
(7) MnO2 + HCl 	 (8) C2H5OH + CuO 	 (9) C2H4 + H2 
Các phản ứng oxi hoá-khử gồm: 
	A. (1), (3), (4), (8), (9). 	B. (1), (4), (7), (8), (9).
	C. (1), (4), (5), (6), (7). 	D. (2), (3), (5), (6), (7). 
 Câu 15. Phát biểu đúng là
	A. Các protein đều tan trong nước.
	B. Khi thuỷ phân đến cùng các protein đơn giản sẽ cho hỗn hợp các α-aminoaxit
	C. Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ
	D. Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện phức màu xanh đậm
 Câu 16. Trong các chất Xiclopropan, xiclohexan, benzen, stiren, số chất có liên kêt đôi là
	A. 2	B. không 	C. 3	D. 1
 Câu 17. Một nonapeptit có công thức: Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg. Khi thuỷ phân không hoàn toàn peptit này, số tripeptit chứa phenylalanin (Phe) có thể thu được là 
	A. 4	B. 5	C. 3	D. 6
 Câu 18. Trong không khí ẩm, kim loại đồng bị bao phủ bởi lớp màng :
	A. CuS (màu đen). 	B. CuO (màu đen).
	C. Cu(OH)2 (màu xanh).	D. CuCO3.Cu(OH)2 (màu xanh).
 Câu 19. Có 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt 3 chất
lỏng trên là : 
	A. giấy quì tím.	B. dung dịch NaOH.
	C. dung dịch phenolphtalein.	D. nước brom. 
 Câu 20. Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là 
	A. 4.	B. 3.	C. 1.	D. 5.
 Câu 21. Để nhận biết 4 cốc nước: cốc 1 chứa nước cất, cốc 2 chứa nước cứng tạm thời, cốc 3 chứa nước cứng vĩnh cửu, cốc 4 chứa nước cứng toàn phần. Có thể làm bằng cách là: 
	A. đun sôi nước, dùng dung dịch NaCl	B. đun sôi nước, dùng dung dịch Na2CO3
	C. chỉ dùng dung dịch HCl	D. chỉ dùng Na2CO3
 Câu 22. Cho các chất: NaCl, CH3COOH ; ancol etylic; CO2; FeCl2, Số chất là chất là chất hữu cơ là
	A. 1.	B. 3. 
	C. 2.	D. 4.
 Câu 23. Cho các cân bằng thuận nghịch sau:
 N2(K) + O2(K) 2NO(K) (1); 2SO2(K) + O2(K) 2SO3(K) (2)
Khi giảm áp suất thì:
	A. (1) chuyển dịch theo chiều nghịch; (2) chuyển dịch theo chiều nghịch
	B. (1) không chuyển dịch; (2) chuyển dịch theo chiều nghịch
	C. (1) chuyển dịch theo chiều thuận; (2) chuyển dịch theo chiều thuận
	D. (1) chuyển dịch theo chiều thuận; (2) chuyển dịch theo chiều nghịch
 Câu 24. Cho các chất sau: axit axetic (X); axit fomic (Y); glucozơ (Z); etylfomat (T); axit glutamic (M). Những chất tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 là:
	A. Z, T, X B. T, X, Y	C. X, Y, Z 	D. Y, Z, T 
 Câu 25. Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là
	A. SO2, O2 và Cl2.	B. H2, NO2 và Cl2.	C. Cl2, O2 và H2S	D. H2, O2 và Cl2.	
 Câu 26. Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 ancol no, đơn chức với H2SO4 đặc ở 140oC thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu?
	A. 0,15 mol. 	B. 0,4 mol.	C. 0,2 mol.	D. 0,1 mol.
 Câu 27. Đem nung nóng một lượng quặng hemantit (chứa Fe2O3, có lẫn tạp chất trơ) và cho luồng khí CO đi qua, thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hấp thụ hỗn hợp khí này vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thì thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam. Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thì thu được 387,2 gam một muối nitrat. Hàm lượng Fe2O3 (% khối lượng) trong loại quặng hematite này là:
	A. 20%	B. 40%	C. 60%	D. 80%
 Câu 28. Đun sôi 15,7 gam C3H7Cl với hỗn hợp KOH/C2H5OH dư, sau khi loại tạp chất và dẫn khí sinh ra qua dung dịch brom dư thấy có x gam Br2 tham gia phản ứng. Tính x nếu hiệu suất phản ứng ban đầu là 80%. 
	A. 12,8 gam	B. 32,0 gam 	C. 25,6 gam	D. 16,0 gam
 Câu 29. Hòa tan hết 30,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, sau đó lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không không đổi thu được 16gam chất rắn. Cô cạn phần 2 thu được chất rắn khan Z. Đun nóng toàn bộ chất rắn Z với lượng dư H2SO4 đặc rồi dẫn khí và hơi đi qua bình đựng lượng dư P2O5, thì thể tích khí (đktc) còn lại đi qua bình đựng P2O5 là
	A. 8,96 lít. 	B. 11,648 lít.
	C. 11,2 lít.	D. 9,408 lít. 
 Câu 30. Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21:2:4. Hợp chất X có công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử của X là
	A. 4.	B. 3.	C. 5.	D. 6.	
 Câu 31. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:
	A. 3	B. 1	C. 4	D. 2
 Câu 32. Hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe2O3 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2:1. Cho 44 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
	A. 27,8 gam 	 	B. 24,1 gam 	
	C. 28,7 gam	D. 21,4 gam 
 Câu 33. Để oxi hóa hoàn toàn 0,02 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có mặt KOH thì lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là
	A. 0,06 mol và 0,08 mol	B. 0,03 mol và 0,16 mol	
	C. 0,06 mol và 0,16 mol 	D. 0,03 mol và 0,08 mol
 Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư). Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi như thế nào?
	A. Giảm 7,38 gam.	B. Tăng 2,70 gam.	
	C. Tăng 7,92 gam.	D. Giảm 7,74 gam.	
 Câu 35. Khuấy 7,85 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Al vào 100 ml dd gồm FeCl2 1M và CuCl2 0,75M thì thấy phản ứng vừa đủ với nhau . Vì vậy % khối lượng của Al trong hỗn hợp là:
	A. 17,2%.	B. 21,7%	
	C. 12,7%.	D. 27,1%.
 Câu 36. Khí SO2 do các nhà máy sinh ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm môi trường. Tiêu chuẩn quốc tế quy định nếu lượng SO2 vượt quá 30.10-6 mol/m3 không khí thì coi là không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí ở một thành phố và phân tích có 0,0012 mg SO2 thì:
	A. thì không khí ở đó có bị ô nhiễm gấp 2 lần cho phép.
	B. không khí ở đó đã bị ô nhiễm
	C. thì không khí ở đó chưa bị ô nhiễm
	D. thì không khí ở đó có bị ô nhiễm quá 25% so với quy định
 Câu 37. Nitro hóa benzen thu được 14,1g hỗn hợp gồm 2 chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45 (u). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 chất nitro này được 0,07mol N2. Hai chất nitro đó là:
	A. C6H3(NO2)3 và C6H2(NO2)4	B. C6H4(NO2)2 và C6H3(OH)3
	C. C6H5NO2 và C6H4(NO2)2	D. C6H2(NO2)4 vàC6H(NO2)5
 Câu 38. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm kim loại kiềm và kiềm thổ vào 400 ml dung dịch HCl 0,25M thu được 400 ml dung dịch B trong suốt có pH = 13. Cô cạn dung dịch B thu được 10,07 gam chất rắn. Giá trị của m là 
	A. 4,30.	B. 5,84.	C. 6,45.	D. 6,16.
 Câu 39. Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:
	A. 10,80	B. 7,80	C. 43,20	D. 5,40
 Câu 40. Hỗn hợp A gồm CH3OH và 1 ancol X có tỉ lệ mol là 2: 1. Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau. Phần 1. Cho tác dụng hết với Na thu được 336 ml H2 (đktc). Phần 2. Cho bay hơi và trộn với lượng dư O2 thì thu được 5,824 lít khí ở 136,50C, 0,75 atm. Sau khi bật tia lửa điện để đốt cháy thì thu được 5,376 lít khí ở 136,50C, 1atm. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, Vậy X là:
	A. C3H7OH	B. C2H5OH 	C. C4H9OH 	D. C5H11OH 
 Câu 41. Có x mol hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp (hỗn hợp X). X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được a gam hỗn hợp muối clorua khan, còn nếu cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thì thu được b gam hỗn hợp muối sunfat khan. Giá trị của x là:
	A. (2a-b)/25	B. (a+b)/12,5	C. (2a+b)/25	D. (b-a)/12,5
 Câu 42. Hỗn hợp X gồm 3 axit đơn chức mạch hở trong đó có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp và một axit không no có một liên kết đôi. Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH. Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200ml dung dịch HCl 1M và thu được dung dịch D. Cô cạn cẩn thận D thu được 52,58 gam chất rắn khan E. Đốt cháy hoàn toàn E rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí và hơi vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 44,14 gam. Thành phần % khối lượng axit không no là:
	A. 40,57	B. 36,28	C. 48,19	D. 44,89
 Câu 43. Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thì thu được khí NO và dung dịch X. Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa hết iôn Cu2+ trong dung dịch X?
	A. 2 lít.	B. 4 lít.	C. 2,5 lít.	D. 1,5 lít.
 Câu 44. Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4. Tính giá trị m.
	A. 35,2 gam.	B. 140,8 gam.	C. 105,6 gam.	D. 70,4 gam.
 Câu 45. Có bốn thanh sắt được đặt tiếp xúc với những kim loại khác nhau và nhúng trong các dung dịch HCl như hình vẽ dưới đây.
Thanh sắt bị hòa tan chậm nhất sẽ là thanh được đặt tiếp xúc với :
	A. Cu	B. Ni	C. Sn	D. Zn
 Câu 46. Lấy 18,20 gam C3H9O2N (X) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 4,48 lít (đo ở đktc) khí Y thoát ra làm xanh giấy quì tím ẩm. Đốt cháy hết 6,72 lít (đo ở đktc) khí Y thu được 13,2 gam CO2. Công thức cấu tạo của X và Y là:
	A. CH3COONH3CH3; CH3NH2. 	B. HCOONH3C2H5 ; C2H5NH2. 
	C. HCOONH3C2H3 ; C2H3NH2. 	D. CH2=CHCOONH4; NH3. 
 Câu 47. Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic). Biết a gam X tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 1M. Nếu đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 16,24 lít O2(đktc) thu được 35,2 gam CO2 và m gam H2O. Giá trị của m là:
	A. 14,4 gam	B. 9,0 gam	C. 18 gam.	D. 10,8 gam.
 Câu 48. Khi đốt cháy các đồng đẵng của metyamin, a là tỉ số mol khí CO2 so với số mol nước biến đổi trong khoảng:
	A. 0,4 < a < 1	B. 0,4 < a < 1,2	C. 0,8 < a < 2,5	D. 0,75 < a < 1
 Câu 49. X là hợp chất hữu cơ chứa C, H, O. Biết X có phản ứng tráng bạc và phản ứng với NaOH. Nếu đốt cháy hoàn toàn a mol X thi sinh ra 3a mol hỗn hợp CO2 và H2O. X là:
	A. HCOOCH3.	B. OCHCOOH.	C. HCOOH.	D. OCHCH2COOH.
 Câu 50. Cho a mol Mg và b mol Zn dạng bột vào dung dịch chứa c mol Cu(NO3)2 và d mol AgNO3 thu được dung dịch chứa 3 muối. (Biết a < c +0,5d). Quan hệ giữa a, b, c, d là :
	A. a > c + d - b/2	B. b > c - a +d	C. b < c + 0,5d	D. b < c - a + 0,5d	
---------------HẾT---------------