Đề thi tuyển sinh vào Lớp 10 THPT chuyên môn Hóa học (Có đáp án)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN 
 Môn thi: HOÁ HỌC
 ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề )
 SBD :  
 	Câu 1: (2,25điểm)
CaO
CuO
Al2O3
Fe2O3
Na2O
1
2
3
4
5
H2
Cho một luồng khí H2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít được nung nóng sau đây:
Ống 1 đựng 0,01mol CaO,ống 2 đựng 0,02mol CuO,
ống 3 đựng 0,02mol Al2O3,ống 4 đựng 0,01mol Fe2O3 
và ống 5 đựng 0,05mol Na2O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy từng chất rắn còn lại trong mỗi ống lần lượt cho tác dụng với dung dịch: NaOH, CuCl2. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. 
	Câu 2: (2điểm)	
	 a.Từ Tinh bột và các chất vô cơ cần thiết khác hãy điều chế: poliEtylen, axit axetic. 
	 b.Chỉ dùng một kim loại duy nhất hãy phân biệt các chất lỏng chứa trong các ống mất nhãn sau: K2SO4 , FeCl3 , Al(NO3)3, NaCl.
	Câu 3: (2,25điểm)
 	Hỗn hợp khí X gồm CxHy (A) và oxi ( có thể tích gấp đôi thể tích oxi cần để đốt cháy A). Đốt cháy hỗn hợp X đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí sau thí nghiệm không đổi ( các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ), nhưng nếu cho ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40%. 
	a. Xác định A.
	b. Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1 gam Ca(OH)2. Hỏi sau khi hấp thụ hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam?	
	Câu 4: (2,5 điểm)
	Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư. Sau một thời gian ngừng phản ứng thu được 65,45gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl thì được V (lít) H2 (đktc). Dẫn V(lít) khí này đi qua ống đựng 80gam CuO nung nóng. Sau một thời gian thấy trong ống còn lại 72,32 gam chất rắn và chỉ có 80% H2 đã phản ứng. Xác định % khối lượng các kim loại trong hợp kim Al – Zn. 
	Câu 5: (1điểm)
	 Một dãy hydrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung CnH2n+2 . Hãy cho biết thành phần % của Hidro biến đổi như thế nào khi giá trị n thay đổi.
Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; O = 16.
.Hết
Giám thị coi thi không giải thích gì thêm
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN 
 THỪA THIÊN HUẾ 
 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC
 ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề )
 SBD : . 
	Câu 1: (2,25điểm)
t0
Ống 1: Không (0,75điểm)
H2O
n = 0,05mol
Ống 2: CuO + H2 = Cu + H2O n = n = 0,02mol
t0
Ống 3: Không
Fe2O3 
Ống 4: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O n = 3n = 0,03mol
H2O
H2O
CuO
H2O
Na2O
Ống 5: Na2O + H2O = 2NaOH n = n = 0,05mol. Na2O tác dụng hết.
 Vậy chất rắn còn lại trong các ống nghiệm: CaO, Cu, Al2O3, Fe và NaOH khan. (0,25điểm)
	- Tác dụng với dung dịch NaOH (0,5điểm)
	CaO + NaOH không, nhưng CaO + H2O = Ca(OH)2. 
	Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
	- Tác dụng với dung dịch CuCl2. (0,75điểm)
	CaO + H2O = Ca(OH)2 , sau đó: Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 + CaCl2.
	Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
	2NaOHkhan + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl.
H+
	Câu 2: (2điểm)
Lên men
rượu
	a. (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6	 (0,25điểm)
Lên men
giấm
	C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
H2SO4 đ
 1700
	C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O (0,25điểm)
t0, xt
 p
	C2H5OH CH2 = CH2 + H2O (0,25điểm)
	nCH2 = CH2 (-CH2 – CH2-)n (0,25điểm)	 b.Cho Ba kim loại vào trong 4 mẫu chứa 4 dung dịch trên: 
+Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng. Mẫu đó là K2SO4 (0,25điểm)
	Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
	Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH
+ Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu đỏ nâu. Mẫu đó là FeCl3 (0,25điểm)
	Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
	3Ba(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 
+ Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng keo, sau tan. Mẫu đó là Al(NO3)3
	Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 (0,25điểm)
	3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2
	Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ba(AlO2)2 + 4H2O 
+ Mẫu nào có sủi bọt khí và không có kết tủa. Mẫu đó là NaCl (0,25điểm)
	Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2	
	Câu 3: (2,25điểm)
	a. CxHy + (x +y/4)O2 xCO2 + y/2H2O. (1) (0,25điểm)
 Đặt a là thể tích của A.(do các khí đo ở cùng điều kiện t0 và p. Nên V n)
CO2
H2O
 Từ (1): V = xa , V = 
O2 bđ
O2 pư
O2 dư
	 V = V = Suyra: V = 2	
 Theo gt: Vhh đầu = V hh sau a +2 = xa + + 
 a = y/4.a y = 4. (0,25điểm)
H2O
H2O
Ngưng tụ hơi nước: %V = 40% V = 0,4(a + 2ax + y/2.a)
	 y/2.a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya 
 2a = 1,2a + 0,8ax x = 1. Vậy A: CH4 (0,5điểm)
(0,25điểm)
	b. CH4 + O2 CO2 + 2H2O 	(2) 
 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O	(3) 
Ca(OH)2
	n = 11,1/ 74 = 0,15 mol
(0,25điểm)
H2O
CH4
CO2
	Từ (2): n = n = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n = 0,4mol
Ca(OH)2
CO2 pư
CaCO3
	Từ (2-3): n = n = n = 0,15mol .
CO2 dư
	Suyra n = 0,2 – 0,15 = 0,05mol (0,25điểm)
 Vậy ta có pt: CO2 dư + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2	(4) (0,25điểm)
CaCO3 còn
CO2 dư
CaCO3
	Từ (4): n = n = 0,05mol. Suyra n = 0,15 – 0,05 = 0,1mol 
 Vậy khối lượng dung dịch tăng : m = m CO2 + mH2O – mCaCO3 còn
	 = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 = 6gam. (0,25điểm) 
t0
	Câu 4: (2,5điểm)
t0
	2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 	(1) 	
 (0,5điểm)
	Zn + Cl2 = ZnCl2	(2) 
	2Aldư + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 	(3)
t0
 Zndư + 2HCl = ZnCl2 + H2	(4)
 H2 + CuO = Cu + H2O	(5)
 Gọi x, y là số mol Al, Zn ban đầu
 x1, y1 là số mol Al, Zn phản ứng.	 (x-x1) , (y-y1) là số mol Aldư, Zn dư. 
Ta có: 27x + 65y = 40,6 (I ) (0,25điểm)
Aldư
AlCl3
Từ (1): n = n = x1
Zndư
ZnCl2
Từ (2): n = n = y1
 Theo gt, ta có: 27(x-x1)+65(y-y1)+ 133,5x1 + 136y1= 65,45 
 27x +65y + 106,5x1+ 71y1 = 65,45 1,5x1 + y1 = 0,35 * (0,25điểm)
 CuOdư
 CuO
Ta có: n = = 1mol. Đặt a là số mol CuO phản ứng n = (1 – a)mol
 CuOpư
 H2 pư
 Cu
Từ (5): n = n = n = a mol
Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 
 a = 0,48 mol (0,25điểm)
 H2 bđ
Do lượng H2 phản ứng 80%, nên: n = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol 
 H2 bđ
 Từ (3-4): n = 1,5(x- x1)+ y-y1 = 0,6 1,5x + y – (1,5x1 + y1) = 0,6 (0,5điểm)
	 1,5x + y = 0,95 ( II) (0,25điểm)
 Giải hệ (I), (II). Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol (0,25điểm)
 Al
Vậy : m = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% (0,25điểm)
100
100
Câu 5: (1điểm) 
a.Ta có: %H = = = (0,25điểm) 
Khi n = 1: thì %H = 25% (0,25điểm)
Khi n tăng ( vô cùng lớn ) thì coi như bằng 0,suyra: % H = = 14,29% (0,25điểm)
 Vậy %H biến thiên trong khoảng: 14,29% %H 25% (0,25điểm)
 Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm.
	 - Học sinh có thể giải cách khác(ví dụ bài 4), nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa.