Đề thi giao lưu học sinh giỏi Huyện Nông Cống năm học 2015- 2016 môn: Hóa học lớp 8

Phßng gi¸o dôc- ®µo t¹o 
N«ng cèng
 §Ò chÝnh thøc
§Ò thi giao l­u häc sinh giái 
N¨m häc 2015- 2016 M«n : HÓA HỌC LỚP 8 
 (Thêi gian làm bài 150 phót) 
 Ngµy thi: 08 th¸ng 03 n¨m 2016
Bài 1: (3 ®iÓm): 
Dựa vào hóa trị các nguyên tố, hãy cho biết CTHH viết sai và sửa lại cho đúng : Al2O3 ; CO3 ; MgCl ; HCl2 ; H2SO4 ; FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; CaO ; S2O3 ; N2O3 ; N2O5 ; SO2.
Trong các hiện tượng sau đây, hiện tượng nào là hiện tượng vật lý, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học. giải thích ?
Trứng bị thối.
Mực hòa tan vào nước.
Tẩy vải mầu xanh thành trắng.
Dây tóc bóng đèn điện nóng và sáng lên khi có dóng điện chạy qua.
Bµi 2: (2 ®iÓm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất bột màu trắng đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt : Na2O; CaCO3; CaO; P2O5.	
Bài 3: (3.5 ®iÓm)
So sánh cách thu khí oxi và Hidro trong phòng thí nghiệm.
Nếu đem nung Kliclorat và Klipemanganat có khối lượng bằng nhau ở nhiệt độ cao, thì thể tích khí oxi sinh ra từ chất nào là lớn hơn. Biết các phản ứng đều đạt hiệu suất 100%.
Bµi 4: (2 ®iÓm) Cân bằng các PTHH sau:
 Fe3O4 + H2SO4	 ----> 	Fe2(SO4)3  + SO2 + H2O
FexOy + HCl	 ----> 	FeCl2y/x + H2O
 M + HNO3 ----> 	M(NO3)n + NO + H2O
P2O5 + Ca(OH)2 ----> 	 Ca3(PO4)2 + H2O
Bài 5: (2 ®iÓm) Một hợp chất của oxi với nguyên tố X có dạng XaOb gồm 7 nguyên tử trong phân tử. Đồng thời tỉ lệ khối lượng giữa X và O là 1: 1,29. Xác định X và CTHH của oxit. Gọi tên oxit?
 Bài 6: (3.5 ®iÓm) Hçn hîp A g«m Fe2O3 vµ CuO, Trong ®ã khèi l­îng Fe2O3 gÊp ®«i khèi l­îng CuO. Khö hoµn toµn hçn hîp A b»ng khÝ Hidro ë nhiÖt ®é cao ng­êi ta thu ®­îc 17,6g hçn hîp B gåm hai kim lo¹i.
TÝnh thÓ tÝch H2 sinh ra ë ®ktc cannf cho ph¶n øng trªn?
Cho hçn hîp B vµo 250g dung dÞch HCl 7,3% th× thu ®­îc dung dÞch C vµ cã chÊt r¾n mµu ®á kh«ng tan. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt cã trong dung dÞch C.
Bài 7: (4 ®iÓm) Hßa tan hoµn toµn 14,8g hçn hîp gåm kim lo¹i X cã hãa trÞ I vµ kim lo¹i Y cã hãa trÞ II vµo n­íc, sau ph¶n øng thu ®­îc 4,48lit khÝ H2 (§KTC) vµ 5,6g chÊt r¾n kh«ng tan. X¸c ®Þnh kim lo¹i X vµ Y, biÕt sè mol X gÊp 4 lÇn sè mol Y. 
--------------Hết----------------
Họ và tên thí sinh: .................................................................Số báo danh:.......................
B ài
H­íng dÉn chÊm
§iÓm
1
a. Chỉ ra mçi CTHH sai vµ söa l¹i ®óng : 0,25 ®iÓm 
CTHH sai
CO3
MgCl
HCl2
S2O3
Söa l¹i
CO2
MgCl2
HCl
SO hoÆc SO2; SO3
 b. ChØ ra vµ gi¶i thÝch ®óng mçi hiÖn t­îng: 0,5 ®iÓm
- Trøng bÞ thèi: HiÖn t­îng hãa häc v× xuÊt hiÖn chÊt míi cã sù biÕn ®æi vÒ mïi.
- Mùc hßa tan vµo n­íc: HiÖn t­îng vËt lý v× tÝnh chÊt cña chÊt kh«ng thay ®æi, kh«ng xuÊt hiÖn chÊt míi.
- TÈy mµu v¶i xanh thµnh tr¾ng: HiÖn t­îng hãa häc v× chÊt mÇu xanh ®· bÞ biÕn ®æi hãa häc thµnh chÊt kh«ng mµu.
- Dây tóc bóng đèn điện nóng và sáng lên khi có dóng điện chạy qua : HiÖn t­îng vËt lý v× khi d©y tãc bãng ®Ìn kh«ng nãng nã l¹i trë lvÒ tr¹ng th¸i ban ®Çu, kh«ng t¹o thµnh chÊt míi.
1
2
2
- TrÝch mÉu thö
- Hßa tan lÇn l­ît c¸c mÉu thö vµo 4 èng nghiÖm ®ùng n­íc cã mÈu q×u tÝm
+ ChÊt nµo kh«ng tan nhËn ®­îc chÊt t­¬ng øng ban ®Çu lµ CaCO3.
+ ChÊt nµo tan lµm qu× tÝm chuyÓn sang mµu ®á, nhËn ®­îc chÊt t­¬ng øng ban ®Çu lµ P2O5: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
+ Hai chÊt tan lµm qu× tÝm chuyÓn sang mµu xanh lµ Na2O vµ CaO
 Na2O + H2O -> 2NaOH
 CaO + H2O -> Ca(OH)2
- DÉn khÝ CO2 lÇn l­ît qua 2 dd cßn l¹i
+ dd nµo cã vÈn ®ôc chÊt t­¬ng øng ban ®Çu lµ CaO	
 Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
+ dd trong suèt chÊt t­¬ng øng ban ®Çu Na2O.
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
0,25
0,25
0,5
0,5
0,25
0,25
3( 3,5 
a.– Gièng nhau: §iÒu chÕ khÝ O2 vµ H2 Trong phßng thÝ nghiÖm ®Òu thu b¨ng 2 c¸ch lµ ®Èy n­íc vµ ®Êy kh«ng khÝ.
- Kh¸c nhau: Thu b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ 
+ Thu KhÝ O2 b»ng c¸ch ®Ó ngöa( Xu«i) b×nh v× khÝ O2 nÆng h¬n kh«ng khÝ. 
+ Thu khÝ H2 b»ng c¸ch ®Ó óp ( Ng­îc) b×nh v× khÝ H2 nhÑ h¬n kh«ng khÝ.
b. Gi¶ sö khèi l­îng KClO3 b»ng khèi l­îng KMnO4 b»ng m gam.
nKClO= nKMnO= 
2KClO3 t0 2KCl + 3O2 (1)
2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
Theo PTHH (1) và (2) ta cã:
 > 
VËy, nÕu khèi l­îng KClO3 vµ khèi l­îng KMnO4 ph¶n øng b»ng nhau th× thÓ tÝch khÝ oxi ®­îc sinh ra tõ KClO3 lµ lín h¬n.
0,5
0,5
0,5
0.5
0,5
0.5
0.5
4
 Cân bằng đúng mỗi PHTT : 0,5 điểm
2Fe3O4 + 10 H2SO4 (đ)	 t0	3Fe2(SO4)3  + SO2 +10 H2O
FexOy + 2yHCl	 	xFeCl2y/x + yH2O
 3M + 4n HNO3 	3M(NO3)n + n NO + 2nH2O
P2O5 + 3Ca(OH)2 	 Ca3(PO4)2 + 3H2O
5
Theo bµi ra ta cã: a + b = 7 => b = 7 - a (1)
 (2)
ta cã: 
a
1
2
3
4
5
6
b
6
5
4
3
2
1
X
74,4
(lo¹i)
31
( Phèt pho)
16,5
(lo¹i)
9,3
(lo¹i)
4,96
(lo¹i)
2
(lo¹i)
VËy nghiÖm tháa m·m khi a = 2; b =5; X = 31 ( Phèt Pho)
CTHH P2O5 ( §i photphopentaoxit)
0,5
0.5
0,5
0,5
6
a. Ta cã: MFeO= 160g ; MCuO = 80g. 
 => MFeO = 2 MCuO 
Theo bµi ra: mFeO= 2 mCuO => nFeO= nCuO 
Giả sử nFeO= nCuO = x mol
PTHH: Fe2O3 + 3H2 to 2 Fe + 3CO2 (1)
 x(mol) 3x(mol) 2x(mol)
 CuO + H2 to Cu + CO2 (2)
 x(mol) x(mol) x(mol)
 Ta có: 112x + 64x = 17.6 => x = 0,1 (mol)
 => nH= 3x + x = 0,1 . 4 = 0,4 (mol)
 => nH= 0,4 . 22,4 = 8.96 (l)
b. PTHH: Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 (3)
 0,2 (mol) 0,4 (mol) 0,2 (mol)
 nHCl = 
 Ta có: < Vậy sau phản ứng axit HCl dư
 mHCl (dư) = (0,5 - 0,4) . 36,5 = 3,65 (g)
 mFeCl= 0,2 . 127 = 25.4 (g)
 md d sau phản ứng = 0,2 . 56 + 250 - 0,2 .2 = 260,8 (g)
 C%FeCl = 
 C%HCl = 
0,5
0,5
1
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
7
Vì sản phẩm có 1 kim loại không tan nên xảy ra 2 trường hợp:
Trường hợp 1: Giả sử X tan trong nước Y không tan
 => mY = 5,6(g) ; mX = 14,8 - 5,6 = 9,2(g)
PTHH: 2X + 2 H2O 2XOH + H2 (1)
Theo PTHH (1) nX = 2nH= => MX = - Na
 => nY = 0,1(mol) => MY = - Fe
Trường hợp 2: Giả sử Y tan trong nước X không tan
 => mX = 5,6(g) ; mY = 14,8 - 5,6 = 9,2(g)
PTHH: Y + 2 H2O Y(OH)2 + H2 (1)
Theo PTHH (1) nY = nH= => MY = (Vô lý)
 => nX = 0,8(mol) => MX = (Vô lý)
 Vậy X là Natri; Na; Y là săt: Fe
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,5
0,5
0,5
0,25