Đề kiểm tra giữa kỳ 2 môn Hóa học Khối 10 - Năm học 2021-2022 - Mã đề thi 107

SỞ GD & ĐT NGHỆ AN
TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG 1
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 NĂM HỌC 2021-2022 
Môn: Hóa Học – Khối 10
Thời gian làm bài: 45 phút; không kế thời gian phát đề 
(Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng hệ thống tuần hoàn)
(Đề gồm có 2 trang)
Mã đề thi 107
Họ và tên:.............................................................................. Số báo danh: .............................
Cho: H:1; C: 12; O: 16; Na:23; Al: 27; S: 32; Cl: 35,5;K: 39; Mn : 55;Fe : 56; Cu :64; Zn : 65; Ag: 108
Câu 1: Cho phản ứng: 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O. Trong các phản ứng trên, clo đóng vai trò.
A. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.	B. chỉ là chất oxi hóa.
C. không phải là chất oxi hóa, không phải là chất khử.	D. chỉ là chất khử.
Câu 2: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm?
A. H2O + Cl2 → HCl + HClO	B. H2 + SO2 → HCl + H2SO4
C. H2 + Cl2 → 2HCl	D. H2SO4 (đặc) + NaCl (r) HCl + NaHSO4
Câu 3: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
A. Ag.	B. KMnO4.	C. Cu(OH)2.	D. Al.
Câu 4: Khí nào sau đây có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nước là:
A. O2.	B. SO2.	C. HCl.	D. H2S.
Câu 5: Trong phản ứng: 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O. Lưu huỳnh đóng vai trò là
A. Chất khử	B. Không là chất oxi hóa, cũng không là chất khử
C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử	D. Chất oxi hóa
Câu 6: Phát biểu nào sau đây sai khi nói về H2S?
A. Chất khí, không màu.	B. Rất độc.
C. Nhẹ hơn không khí, tan ít trong nước.	D. Có mùi trứng thối.
Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách
A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.	 B. Cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl.
C. Điện phân nóng chảy NaCl.	 D. Cho HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.
Câu 8: Khi nung nóng, iot rắn chuyển ngay thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là
A. Sự ngưng tụ.	B. Sự thăng hoa.	C. Sự bay hơi.	D. Sự phân hủy.
Câu 9: Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa khí Cl2 và khí H2 là:
A. khí hidroclorua và axit clohidric.	B. axit Clohidric.
C. khí hidroclorua.	D. nước clo.
Câu 10: Ứng dụng nào sau đây không phải của Clo?
A. Tẩy trắng vải, sợi, giấy.	B. Tinh chế dầu mỏ.
C. Khử trùng nước sinh hoạt.	D. Sản xuất clorua vôi, kali clorat.
Câu 11: Tỉ khối của khí Clo so với không khí là:
A. 2,54.	B. 1,22.	C. 1,31.	D. 2,45.
Câu 12: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?
A. Cl2	B. I2	C. Br2	D. F2
Câu 13: Chất nào sau đây có tính oxihóa mạnh nhất?
A. Cl2.	B. I2.	C. Br2.	D. F2.
Câu 14: Cấu hình electron của lưu huỳnh (Z=16) là:
A. 1s22s22p63s23p4.	B. 1s22s22p63s23p5.	C. 1s22s22p63s33p3.	D. 1s22s22p63s13p5.
Câu 15: Dãy dung dịch axit nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit tăng dần?
A. HCl, HF, HBr, HI	B. HF, HCl, HBr, HI	C. HI, HBr, HCl, HF	D. HCl, HBr, HI, HF
Câu 16: Các axit halogen hidric như HCl, HBr, HI thường được đựng trong các lọ bằng thủy tinh, nhưng axit flohidric HF thì không. Lí do axit HF không chứa trong các lọ thủy tinh là?
A. axit HF là axit mạnh nhất	B. axit HF có tính oxi hoá mạnh nhất
C. HF tác dụng được với SiO2	D. axit HF có tính khử mạnh nhất
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam kim loại Zn cần vừa đủ V lít (đktc) khí O2. Giá trị của V là:
A. 2,24.	B. 3,36.	C. 6,72.	D. 4,48.
Câu 18: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là
A. ns2np4.	B. ns2np5.	C. ns2np6.	D. ns2np3.
Câu 19: Cho các phản ứng sau : (1) S + O2 ® SO2 ; 	(2) S + H2 ® H2S ;
	 (3) S + 3F2 ® SF6 ; 	(4) S + 2K ®K2S.
S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?
A. chỉ (1)	B. (1) và (3)	C. (2) và (4)	D. chỉ (3)
Câu 20: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là:
A. NaOH	B. Ba(OH)2	C. AgNO3	D. Ba(NO3)2
Câu 21: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO2 và dung dịch HCl như sau: 
Khí Clo sinh ra thường lẫn hơi nước và khí hiđro clorua. Để thu được khí Clo khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng
A. Dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc.	B. Dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc.
C. Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch AgNO3.	D. Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl.
Câu 22: Cho phương trình phản ứng: 2Al + 3Cl2 2 AlCl3. Thể tích khí clo (đktc) cần vừa đủ để tác dụng hết với 6,21 gam nhôm là:
A. 6,048 lít.	B. 3,024 lít.	C. 7,728 lít.	D. 5,152 lít.
Câu 23: Vị trí của nguyên tố X (1s22s22p63s23p5) trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A. Chu kỳ 3, nhóm VIIA.	B. Chu kỳ 2, nhóm VIIA.
C. Chu kỳ 3, nhóm VA.	D. Chu kỳ 2, nhóm VA.
Câu 24: Cho phản ứng : H2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Hệ số của các chất tham gia phản ứng là dãy số nào trong các dãy sau ?
A. 5, 2, 1, 8	B. 3 , 2 , 5	C. 2, 2, 5, 8	D. 5, 2, 3
Câu 25: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl2 (đktc). Giá trị của V là
A. 8,40.	B. 6,72.	C. 3,36.	D. 5,60.
Câu 26: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu được khí X. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 thu được khí Y. Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Z. Các khí X, Y, Z lần lượt là
A. O2, SO2 , H2S.	B. H2S, Cl2, SO2.	C. O2, H2S, SO2.	D. H2S, O2, SO2.
Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn V lít khí H2S (đktc) rồi hoà tan sản phẩm khí sinh ra vào dung dịch NaOH thu được 49,14gam muối muối trung hòa. Giá trị của V là:
A. 5,152.	B. 8,736.	C. 14,112.	D. 8,288.
Câu 28: Chất nào sau đây có hàm lượng phần trăm oxi là lớn nhất?
A. HClO2	B. HClO	C. HClO4	D. HClO3
II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) 
Câu 1. (0,5 điểm) Sục Cl2 vào nước, thu được nước clo màu vàng nhạt. Viết phương trình phản ứng hóa học xẩy ra?
Câu 2. (1,0 điểm) Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxihoa. Hãy viết phương trình hóa học minh họa các tính chất trên? 
Câu 3. (0,5 điểm) Cho dung dịch AgNO3 dư vào 100 ml dung dịch NaCl 0,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được? 
Câu 4. (1,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 cần vừa đủ 11,68 gam dung dịch HCl 25% thu được dung dịch X. Cho khí H2S dư vào dung dịch X, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m?