Đề khảo sát chất lượng học kỳ 1 - Năm học 2014 - 2015 môn: Hóa học 10 - Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

 Trang -Mã đề 112 1/3 
Së GD-§T B¾c Ninh 
Tr-êng THPT QuÕ Vâ 1 
--------------- 
§Ò KH¶O S¸T CHÊT L¦îNG häc kú 1- n¨m häc 2014-2015 
M«n: Hãa häc 10 (TN). 
(Thêi gian lµm bµi: 90 phót, kh«ng kÓ thêi gian ph¸t ®Ò) 
§Ò gåm cã 3 trang, 50 c©u 
§Ò sè: 112 
Hä tªn thÝ sinh:............................................................SBD:............................................................... 
C©u 1: Các hạt tạo nên hầu hết các nguyên tử là 
A. e và p B. n và e C. e, p và n D. p và n 
C©u 2: Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là: 
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 
C©u 3: Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: 
 a.1s2 2s2 2p6 3s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 b.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 
Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây? 
A. a, b, c. B. a, b, d. C. b, c, d. D. a, c, d. 
C©u 4: 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 17; 18; 19; X; Y, Z có thể là: 
A. Phi kim, kim loại, phi kim B. Phi kim, phi kim, kim loại 
C. Phi kim, khí hiếm, kim loại D. Kim loại, khí hiếm, phi kim 
C©u 5: Nguyên tử có tổng số e là 13 thì cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 
A. 3s2 3p2 B. 3p1 4s2 C. 2s2 2p1 D. 3s2 3p1 
C©u 6: Nguyên tử R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p5. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử R 
là: 
A. 35 B. 35+ C. 80 D. 80+ 
C©u 7: Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị 16O(x1%) , 
17O(x2%) , 
18O(4%), nguyên tử khối trung bình của Oxi là 16,14. 
Phần trăm đồng vị 16O v à 17O lần lượt là: 
A. 80% và 16% B. 35% và 61% C. 90% và 6% D. 25% và 71% 
C©u 8: M t ion X2+ có tổng số hạt proton,notron,electron là 92,trong số đó hạt mang điện nhi u hơn số hạt kh ng 
mang điện tích là 20.số hạt notron và electron trong ion X2+ lần lượt là 
A. 36 và 29 B. 29 và 36 C. 36 và 27 D. 27 và 36 
C©u 9: Chỉ ra n i dung sai khi nói v ion : 
A. Ion là phần tử mang điện. 
B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion. 
C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử 
D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron 
C©u 10: Trong phản ứng : 2Na + Cl2  2NaCl, có sự hình thành 
A. anion natri và clorua. B. cation natri và clorua. 
C. anion clorua và cation natri. D. anion natri và cation clorua. 
C©u 11: Chỉ ra n i dung sai khi nói v tính chất chung của hợp chất ion : 
A. Khó nóng chảy, khó bay hơi. 
B. Tồn tại dạng tinh thể, tan nhi u trong nước. 
C. Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn được điện. 
D. Các hợp chất ion đ u khá rắn. 
C©u 12: Trong số các hợp chất ion 2 nguyên tố đơn giản tạo thành từ các kim loại Na, Ca, K, Mg và các phi kim O, 
Cl, S, N phân tử hợp chất ion có số electron nhi u nhất trong phân tử là m và phân tử hợp chất ion có số electron ít 
nhất trong phân tử là n. m và n lần lượt là 
A. 74 và 17. B. 78 và 17. C. 54 và 20. D. 74 và 20. 
C©u 13: Trong các phân tử hợp chất ion sau đây : CaCl2, MgO, CaO, Ba(NO3)2, Na2O, KF, Na2S, MgCl2, K2S, KCl 
có bao nhiêu phân tử được tạo thành bởi các ion có chung cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? 
A. 1 B. 3 C. 5 D. 2 
C©u 14: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng 
trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là 
A. H2SO4 và FeSO4. B. K2Cr2O7 và H2SO4. 
C. K2Cr2O7 và FeSO4 D. FeSO4 và K2Cr2O7 
C©u 15: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây? 
A. 4S + 6NaOH(đặc) 
0t 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O. 
B. S + 2Na 
0t Na2S 
C. S + 6HNO3 (đặc) 
0t H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. 
D. S + 3F2 
0t SF6. 
C©u 16: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra 
 Trang -Mã đề 112 2/3 
A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu B. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ 
C. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+ 
C©u 17: Cho các phản ứng sau: 
(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O. ; 
(b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O. ; 
(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O. 
(d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2. 
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là 
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 
C©u 18: Cho các phản ứng: 
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ; 
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ; 
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O ; 
4KClO3 → KCl + 3KClO4 ; O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là 
A. 4 B. 5 C. 3 D. 2 
C©u 19: Dung dịch chứa lượng chất tan lớn hơn đ tan ở cùng nhiệt đ đó được gọi là: 
A. Dung dịch quá bão hòa B. Dung dịch bão hòa 
C. Dung dịch chưa bão hòa D. Làm gì có dung dịch đấy 
C©u 20: Hòa tan Na2O vào nước thu được dung dịch A. Chất tan có trong A là: 
A. H2SO4 B. H2O C. Na2O D. NaOH 
C©u 21: Hòa tan 20 gam NaCl vào 130gam H2O thu được dung dịch A. Khối lượng dung dịch A là 
A. 110g B. 20g C. 130g D. 150g 
C©u 22: Cho 50g đường kính ( C12H22O11) vào 300ml nước thu được dung dịch A. Thể tích dung dịch A (coi sự 
thay đổi kh ng đáng kể) là 
A. 0,3 lit B. 0,35 lit C. 0,25 lit D. 0,5 lit 
C©u 23: Hòa tan 5,85g m t kim loại ki m A vào nước thu 500ml dung dịch B và 1,68 lit H2 (đktc). Tính CM của chất 
có trong dung dịch B? 
A. 0,5M B. 0,2M C. 0,3M D. 0,4M 
C©u 24: Trong bảng Tuần hoàn, chu kì là: 
A. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng s electron 
B. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng s electron lớp ngoài cùng 
C. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng s electron hóa trị 
D. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng s lớp electron 
C©u 25: Vị trí của nguyên tố mà nguyên tử có 9 electron trên các phân lớp p là 
A. Ô số 12 B. Ô số 9 C. Ô số 15 D. Chu kì 2 
C©u 26: Sắp xếp tăng dần tính kim loại của các nguyên tố : 
A. Al,K, Mg, Na B. Al, Mg, Na, K C. Al, Na, K, Mg D. Al, Mg, K, Na 
C©u 27: Cho các nguyên tử : Li (Z = 3), Cl (Z = 17), Na (Z =11), F (Z = 9 ). Bán kính các ion Li+, Na+, Cl-, F- tăng dần 
theo thứ tự 
A. F- , Li+, Na+, Cl- B. F-, Li+, Cl-, Na+ C. Li+, Na+, F-,Cl- D. Li+, F-,Na+, Cl- 
C©u 28: Nguyên tử X có hoá trị đối với H bằng 2 và hoá trị tối đa đối với O bằng 6. Biết X có 3 lớp electron . Tính số 
Z của X. 
A. 14 B. 10 C. 15 D. 16 
C©u 29: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron 
trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có m t mức oxi hóa duy nhất. C ng thức XY là 
 A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF. 
A. NaF B. MgO C. LiF D. AlN 
C©u 30: Cho 10,3g muối natri của m t halogen X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 18,8g kết tủa, tìm 
halogen? 
A. Brom B. Clo C. I-ốt D. Flo 
C©u 31: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B (x1%) và 
10B (x2%), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của 
x1% là: 
A. 89,2% B. 10,8% C. 20% D. 80% 
C©u 32: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất?. 
A.
40
20 Ca B. 
39
19 K C. 
41
21 Sc D. 
19
9 F 
C©u 33: Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình elctrron ở phân lớp ngoài cùng (cuối cùng) là 3d6. Số hiệu nguyên 
tử của A là 
A. 26 B. 24 C. 27 D. 25 
C©u 34: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lí Pau-li? 
A. 1s2 2s2 2p6 B. 1s2 2s2 2p1 C. 1s2 2s2 2p7 D. 1s2 2s2 2p63s2 
C©u 35: Chất khử là chất 
 Trang -Mã đề 112 3/3 
A. Tăng số xi hóa sau phản ứng B. Nhận e khi phản ứng 
C. Tăng điện tích hạt nhân su phản ứng D. Giảm số xi hóa sau phản ứng 
C©u 36: Sự khử là 
A. Quá trình làm cho 1 chất nhường bớt e B. Quá trình làm cho 1 chất nhận thêm e 
C. Quá trình làm cho 1 chất bay hơi D. Quá trình làm cho 1 chất (nguyên tử) tăng số xi hóa 
C©u 37: Tổng hệ số của các chất chứa Nitơ trong phương trình phản ứng sau là: 
Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + H2O 
A. 38 B. 41 C. 64 D. 26 
C©u 38: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số 5e trên các phân lớp s. X nằm ở chu kì 
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 
C©u 39: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số 7e trên các phân lớp p. X nằm ở nhóm: 
A. IIA B. IA C. IVA D. IIIA 
C©u 40: Nhóm nguyên tố nào chứa toàn các kim loại? 
A. Các nhóm B B. Nhóm IA C. Nhóm IIIA D. Nhóm VIIA 
C©u 41: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học thu c v chu kì 4? 
A. 2 B. 18 C. 8 D. 32 
C©u 42: Hai nguyên tố A, B nằm cùng 1 nhóm A thu c 2 chu kì kế tiếp có tổng số hạt mang điện là 52. A, B thu c 
nhóm 
A. VIIA B. IA C. IIA D. VIA 
C©u 43: Nguyên tố R có hóa trị II trong hợp chất khí với Hidro. C ng thức xit cao nhất của R là 
A. RO B. RO3 C. RO2 D. R2O4 
C©u 44: Liên kết giữa Halogen với kim loại ki m là 
A. Liên kết ion B. Liên kết kim loại C. Liên kết c ng hóa trị D. Liên kết Hidro 
C©u 45: Trong quá trình tạo liên kết với Oxi để tạo ra CO2, nguyên tử C đã tạo ra 
A. Liên kết 4 B. Liên kết đơn C. Liên kết ba D. Liên kết đ i 
C©u 46: Trong ion Sunfat, điện hóa trị của ion là 
A. -2 B. 2- C. +6 D. Kh ng xác định 
C©u 47: Cho 16g CaCO3 vào 200ml dung dịch HCl, phản ứng vừa đủ tạo ra dung dịch B. Nồng đ của chất có trong 
B là 
A. 0,16M B. 0,8M C. 0,32M D. 0,2M 
C©u 48: Tính thể tích dung dịch axit sunfuric nồng đ 0,5M cần dùng để trung hòa 800ml dung dịch chứa KOH 1M? 
A. 0,8 lit B. 1,6 lit C. 0,5 lit D. 0,6 lit 
C©u 49: Tr n 200 ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch KOH 1,5M thu được dung dịch A. Tổng nồng đ các 
chất có trong A là 
A. 0,9M B. 0,5M C. 0,4M D. 1,3M 
C©u 50: Hòa tan 5,85g NaCl vào 100ml nước (D=1g/cm3) thu được dung dịch A. Nồng đ của chất có trong dung 
dịch A là 
A. 5,53% B. 2M C. 1,1M D. 5,0% 
----------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : 
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; 
K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137. 
Thí sinh không được dùng bảng Tuần hoàn. 
----------------- HÕt -----------------