Bài tập Tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học (phần 1)

Câu 1: (Khối B 2009) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
A. 5, 0.10-4 mol/(l.s).	B. 5, 0.10-5 mol/(l.s).	C. 1, 0.10-3 mol/(l.s).	D. 2, 5.10-4 mol/(l.s).
Câu 2: (CĐ 2007) Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac
 Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:
A. tăng lên 8 lần.	B. tăng lên 2 lần.	C. tăng lên 6 lần.	D. giảm đi 2 lần.
Câu 3: (TSĐHCĐ khối A 2009)Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t oC của phản ứng có giá trị là
A. 2,500.	B. 3,125.	C. 0,609.	D. 0,500.
Câu 4: (TSCĐ 2009) Cho các cân bằng sau:
Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng
A. (4).	B. (2).	C. (3).	D. (5).
Câu 5: (TSĐHCĐ khối A 2008) Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
Câu 6: (TSCĐ 2009) Cho cân bằng (trong bình kín) sau: 
 CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
A. (1), (4), (5).	B. (1), (2), (3).	C. (2), (3), (4).	D. (1), (2), (4).
Câu 7: (TSĐHCĐ khối B 2008) Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A. thay đổi nồng độ N2.	B. thêm chất xúc tác Fe.
C. thay đổi nhiệt độ.	D. thay đổi áp suất của hệ.
Câu 8: (Đề thi TSCĐ 2008) Cho các cân bằng hoá học:
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)(1)	 H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)(2)
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)(3)	 2NO2 (k) N2O4 (k)(4)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
A. (1), (2), (3).	B. (2), (3), (4).	C. (1), (3), (4).	D. (1), (2), (4).
Câu 9: (Đề thi TSCĐ 2009) Cho các cân bằng sau:
(1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)	(2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
(3) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k)	(4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k)
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A. (1) và (2).	B. (1) và (3).	C. (3) và (4).	D. (2) và (4).
Câu 10: (Khối A 2009) Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(màu nâu đỏ) N2O4 (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
 A. ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt
 B. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt
A. ΔH 0, phản ứng toả nhiệt
C. ΔH 0, phản ứng thu nhiệt
Câu 11: Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào
A. nhiệt độ.	B. áp suất.	C. chất xúc tác.	D. nồng độ.
Câu 12: (CĐ – 2010): Cho cân bằng hoá học: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k); Δ>H0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. thêm PCl3 vào hệ phản ứng.	B. thêm Cl2 vào hệ phản ứng.
C. tăng áp suất của hệ phản ứng.	D. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
Câu 13: (KB – 2010): Cho các cân bằng sau: 
 (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k); 
 (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k). 
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
A. 1.	B. 2.	C. 3.	D. 4.
Câu 14: (khối A 2010) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
A. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Câu 15: (KA – 2010): Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2
A. giảm 3 lần.	B. tăng 9 lần.	C. tăng 4,5 lần.	D. tăng 3 lần.
Câu 16: (KA – 2011): Cho cân bằng hoá học: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k); UH > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi
A. giảm áp suất chung của hệ.	B. tăng nồng độ H2.
C. tăng nhiệt độ của hệ.	D. giảm nồng độ HI.
Câu 17: (KB – 2011): Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); ΔH < 0. Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A. (2), (3), (4), (6).	B. (1), (2), (4).	C. (1), (2), (4), (5).	D. (2), (3), (5).
Câu 18: (KB – 2011): Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân bằng KC = 1). Nồng độ cân bằng của CO, H2O lần lượt là
A. 0,018M và 0,008M.	B. 0,012M và 0,024M.	C. 0,08M và 0,18M.	D. 0,008M và 0,018M.
Câu 19: (CĐ 2011) Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH < 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.	B. giảm áp suất của hệ phản ứng.
C. tăng áp suất của hệ phản ứng.	D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
Câu 20: (CĐ – 2011): Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430°C, nồng độ của HI là
A. 0,275M.	B. 0,225M.	C. 0,151M.	D. 0,320M.