Đề thi THPT môn Hóa 2019 - Mã đề 201 (Có đáp án)

GỢI Ý GIẢI ĐỀ THI THPT MÔN HÓA 2019
MÃ ĐỀ 201
Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit? ( Cacbohiđrat )
	A. Saccarozơ. 	B. Tinh bột.	C. Fructozơ.	D. Glucozơ.
Công thức hóa học của sắt (III) clorua là ( Hợp chất của sắt )
	A. Fe2(SO4)3.	B. FeSO4.	C. FeCl3.	D. FeCl2.
Kim loại nào sau đây tan trong nước ở điều kiện thường? ( Tính chất của kim loại )
	A. Na.	B. Cu.	C. Fe.	D. Al.
Crom tác dụng với lưu huỳnh (đun nóng), thu được sản phẩm là ( Bài Crom đơn chất )
	A. Cr2S3.	B. Cr2(SO4)3.	C. CrS3.	D. CrSO4.
Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl? ( Tính chất của KL )
	A. Ag.	B. Zn. 	C. Al.	D. Mg.
Chất nào sau đây được dung để khử chua trong đất nông nghiệp? ( Hợp chất canxi )
	A. CaCl2. 	B. Ca(NO3)2.	C. CaO. 	D. CaSO4.
Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím? ( tổng hợp )
	A. HCl.	B. NaOH.	C. CH3-NH2. 	D. H2N-CH2-COOH.
Hiện nay, nhiều nơi ở nông thôn đang sử dụng hầm biogas để xử lí chất thải trong chăn nuôi gia súc cung cấp nhiên liệu cho việc đun nấu. Chất dễ cháy trong khí biogas là ( Hóa học môi trường )
	A. CH4.	B. CO2.	C. N2.	D. Cl2.
Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy luyện? ( điều chế kim loại )
	A. Ca.	B. Na.	C. Mg.	D. Cu.
Công thức của axit oleic là ( chất béo )
	A. C17H33COOH.	B. C2H5COOH.	C. HCOOH.	D. CH3COOH.
Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo? ( phân loại polime )
	A. Tơ nitron.	B. Tơ xenllozơ axetat.	C. Tơ tằm.	D. Tơ capron.
Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được Al(OH)3? ( bài hợp chất nhôm )
	A. KCl.	B. NaNO3.	C. MgCl2.	D. NaOH.
Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí? ( Lớp 11 )
	A. Na2CO3và KOH.	B. NH4Cl và AgNO3.	C. Ba(OH)2 và NH4Cl.	D. NaOH và H2SO4.
Este nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH thu được natri axetat ( TCHH este )
	A. C2H5COOCH3.	B. HCOOC2H5.	C. CH3COOC2H5.	D. HCOOCH3.
Cho 2 ml chất lỏng X vào ống nghiệm khô có sẵn vài viên đá bọt, sau đó thêm từng giọt dung dịch H2SO4 đặc, lắc đều. Đung nóng hỗn hợp, sinh ra hiđrocacon làm nhạt màu dung dịch KMnO4. Chất X là ( Lớp 11 – Điều chế etilen )
	A. ancon metylic.	B. axit axetic.	C. anđehit axetic.	D. ancol etylic.
Cho 7,5 gam amino axit X (công thức có dạng H2NCnH2nCOOH) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 11,15 gam muối. Số nguyên tử hiđro trong phân tử X là ( Amino axit )
	A. 7.	B. 5.	C. 9.	D. 11.
	nX = nHCl = (11,15 – 7,5)/36,5 = 0,1 mol
	MX = 7,5/0,1 = 75 (glyxyn)
Đun nóng 100 ml dung dịch glucozơ a (mol/l) với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3. Saukhi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của a là ( Cacbohiđrat )
	A. 1,0	B. 0,1. 	C. 0,5.	D. 0,2.
Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (III) sau khi kết thúc phản ứng ? ( TCHH của sắt )
	A. Cho Fe vào dung dịch CuSO4.	B. Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 loãng.
	C. Cho Fe vào dng dịch HCl. 	D. Đốt cháy Fe trong bình khí Cl2 dư.
Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra ăn mòn điện hóa học? ( Ăn mòn KL )
	A. Đốt dây Mg trong bình đựng khí O2.	
	B. Nhúng thanh Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 và H2SO4.	
	C. Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl. 	
	D. Nhúng thanh Cu vào dung dịch HNO3 loãng.
Đốt cháy hoàn toàn m gam Al trong khí O2 dư, thu được 10,2 gam Al2O3. Giá trị của m là
( TCHH của nhôm )
	A. 3,6.	B. 5,4.	C. 2,7.	D. 4,8.
Phát biểu nào sau đây đúng? ( Tổng hợp Polime )
	A. Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.	B. Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo.	
	C. Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp.	D. PVC được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong mật ong nên làm cho mật ong có vị ngọt sắc. Trong công nghiệp, X được điều chế bằng phản ứng thủy phân chất Y. Tên gọi của X và Y lần lượt là ( TT TN của Cacbohiđrat )
	A. glucozơ và fructozơ.	B. saccarozơ và glucozơ.
	C. saccarozơ và xenlulozơ.	D. fructozơ và saccarozơ.
Phát biểu nào sau đây đúng? ( Tổng hợp amin – amino axit – Peptit )
	A. Đimetylamin có công thức CH3CH2NH2. 	B. Glyxin là hợp chất có tính lưỡng tính.	
	C. Valin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa.	D. Phân tử Gly-Ala-Val có 6 nguyên tử oxi.
Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu được 19,2 gam Cu. Giá trị của m là 
( TCHH của KL )
	A. 11,2. 	B. 14,0.	C. 8,4.	D. 16,8.
Dẫn 0,02 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y đi qua ống đựng 10 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là ( Điều chế KL )
	A. 9,52. 	B. 9,28.	C. 9,76.	D. 9,20.
	nCO + nH2 = 2n tăng = 0,03 mol = nO trong oxit p/u
	m = 10 – 0,03x16 = 9,52
điện phân dung dịch
Cho sơ đồ các phản ứng sau: ( Tổng hợp Phi kim – Lớp 11 )
có màn ngăn
	a) X1 + H2O X2 + X3 á + H2 á
	b) X2 + X4 BaCO3 + K2CO3 + H2O	(X2 là KOH và X4 là Ba(HCO3)2)
	c) X2 + X3 X1 + X5 + H2O	(X3 là Cl2 ; X1 là KCl va X5 là KClO) 
	d) X4 + X6 BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O	(X6 là KHSO4)
	X5 và X6 thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là
	A. Ba(HCO3)2 và KHSO4.	B. KClO và KHSO4. 	C. Ba(HCO3)2 và H2SO4.	D. KClO và H2SO4.
Nung nóng 0,1 mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp X gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và C4H10. Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng bình tăng 3,64 gam và có hỗn hợp khí Y thoát ra. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ V lít khí O2. Giá trị của V là ( Hiđrocacbon – Lớp 11 )
	A. 6,272.	B. 5,376.	C. 6,048.	D. 5,824.
	mC4H10 = 5,8 gam à 	mY = 5,8 – 3,64 = 2,16
	nY = nC4H10 bđ = 0,1 mol
	CTC của Y : CnH2n+2 có M = 14n+2 = 21,6 à n = 1,4
	nO2 = (3n+1)/2xnY = (3x1,4+1)/2 x 0,1 = 0,26 à V = 5,824 (đề thiếu từ đktc)
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 3) vào nước, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau
Thể tích dung dịch HCl (ml)
300
600
Khối lượng kết tủa
A
a + 2,6
	Giá trị của a và m lần lượt là ( hợp chất nhôm tác dụng với dung dịch kiềm )
	A. 23,4 và 35,9.	B. 15,6 và 27,7. 	C. 15,6 và 55,4.	D. 23,4 và 56,3.
	Gọi nNa2O = 4y và nAl2O3 = 3y à nNaOH = 2y và nNaAlO2 = 6y
	Khi nHCl = 0,3 à nâ = 0,3 – 2y = b à b + 2y = 0,3
	Khi nHCl = 0,6 à nâ = (4x6y – (0,6 – 2y))/3 = b + 1/30
	à 3b – 26y = -0,7 à b = 0,2 và y = 0,05
	à a = 78b = 15,6 và m = 62x4x0,05 + 102x3x0,05 = 27,7
Cho các phát biểu sau : ( Tổng hợp Hữu Cơ 12 )
Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng.
Nước ép của quả nho chín có thể tham gia phản ứng tráng bạc.
Trong tơ tằm có các gốc α-amino axit.
Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thường.
Một số este có mùi thơm được dung làm chất tạo hương cho thực phẩm và mỹ phẩm.
Số phát biểu đúng là
	A. 5.	B. 4.	C. 3.	D. 2.
Đốt cháy hoàn toàn 17,16 gam triglixerit X, thu được H2O và 1,1 mol CO2. Cho 17,16 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glyxerol và m gam muối.Mặc khác, 17,16 gam X tác dụng được tối đa với 0,04 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là ( Chất béo )
	A. 17,72.	B. 18,28.	C. 18,48.	D. 16,12.
	Gọi nX = a và nH2O = b
	Tổng số mol pi = 0,04 + 3a
	b + 0,04 + 3a = 1,1 + a à 2a + b = 1,06
	12x1,1 + 2b + 6ax16 = 17,16 à 96a + 2b = 3,96
	à a = 0,02 và b = 1,02
	m = 17,16 + 0,06x40 – 0,02x92 = 17,72
Thực hiện các thí nghiệm sau : ( Tổng hợp vô cơ )
Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư.
Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư.
Cho dng dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư.
Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư.
Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 dư
Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là	
	A. 4.	B. 3.	C. 5.	D. 2.
Cho sơ đồ các phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: ( Tổng hợp hữu cơ 11)
	(a) X + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O X1 + 4Ag + 4NH4NO3	
	(b) X1 + 2NaOH X2 + 2NH3 + 2H2O
	c) X2 + 2HCl X3 + 2NaCl
H2SO4 đặc t0
d) X3 + C2H5OH X4 + H2O	(X4 : C2H5-OOC-COOH)
Biết X là hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức. Khi đốt đốt cháy hoàn toàn X2, sản phẩm thu được chỉ gồm CO2 và Na2CO3. Phân tử khối của X4 là
	A. 118.	B. 138.	C. 90.	D. 146.
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: ( TCHH + Hiện tượng phản ứng Este )
Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống 2 ml etyl axetat.
Bước 2: Thêm 2 ml dung dịch H2SO4 20% vào ống thứ nhất; 4 ml dung dịch NaOH 30% vào ống thứ hai.
Bước 3: Lắc đều cả hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ trong khoảng 5 phút, để nguội.
Cho các phát biểu sau:
Sau bước 2, chất lỏng trong cả hai ống nghiệm đều phân thành hai lớp.
Sau bước 3, Chất lỏng trong cả hai ống nghiệm đều đồng nhất.
Sau bước 3, ở hai ống nghiệm đều thu được sản phẩm giống nhau.
Ở bước 3, có thể thay việc đun sôi nhẹ bằng đun cách thủy (ngâm trong nước nóng).
Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế sự thất thoát của các chất lỏng trong ống nghiệm.
Số phát biểu đúng là	
	A. 4.	B. 3.	C. 2.	D. 5.
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CuSO4 và NaCl vào nước, thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân X với các điện cực trơ, màn ngăn xốp, dòng điện có cường độ không đổi. Tổng số mol khí thu được trên cả hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) được mô tả như đồ thị bên (đồ thị gấp khúc tại các điểm M, N). Giả thuyết hiệu suất điện phân là 100%, bỏ qua sự bay hơi của nước. Giá trị của m là : ( Điện phân )
	A. 7,57.	B. 5,97.	C. 2,77.	D. 9,17. 
	Sản phẩm điện phân gồm: Cu, Cl2, H2 và O2 với nCl2 = 0,01
	Chọn I = 1 à t1 = a = F.ne = 96500.0,02 = 1930 (thời gian tại điểm M)
	Thời gian điện phân tạo O2 là 5a à 96500.4nO2 = 5.1930 à nO2 = 0,025
	à nH2 = 0,01 à nCu = 0,05 (bảo toàn e) à m = 0,02.58,5 + 0,05.160 =9,17
Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu được 0,04 mol H2 và dung dịch chứa 36,42 gam hỗn hợp muối. Mặc khác, hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch chứa 0,625 mol H2SO4 (đặc) đun nóng, thu được dung dịch Y và a mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6). Cho 450 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được 10,7 gam một chất kết tủa. Giá trị của a là ( Sắt - Hợp chất của sắt )
	A. 0,125.	B. 0,155.	C. 0,105.	D. 0,145.
	TN1 : trong hỗn hợp muối có FeCl2 (x mol) ; FeCl3 (y mol)
	Trong hỗn hợp X có (x+y) mol Fe và z mol O
	Bảo toàn electron : 	2x + 3y – 2z = 0,08
	Khối lượng muối	127x + 162,5y = 36,42
	TN2 : Chất kết tủa duy nhất là Fe(OH)3 (0,1 mol) à số mol H+ còn dư = 0,45 – 0,3 = 0,15
	Bảo toàn H+	2z + 4a + 0,015 = 1,25 à 2z + 4a = 1,1
	Bảo toàn electron	3x + 3y – 2z = 2a
	Giải hệ phương trình 4 ẩn ta được : x = 0,21 ; y = 0,06 ; z = 0,26 ; a = 0,145	
Cho 7,34 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol ; MX<MY<150) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được một ancol Z và 6,74 gam hỗn hợp muối T. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 1,12 lít khí H2. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được H2O, Na2CO3 và 0,05 mol CO2. Phần trăm khối lượng của X trong E là ( Bài toán Este )
	A. 81,74%. 	B. 40,33%. 	C. 30,25%.	D. 35,97%.
	nNaOH = nOH (trong ancol) = 2nH2 = 0,01
	Bảo toàn khối lượng xà phòng hóa : mZ = 7,34 + 0,1x40 – 6,74 = 4,6
	à nếu ancol đơn chức thì MZ = 46 (C2H5OH)	
	nC trong muối T = nNa2CO3 + nCO2 = 0,05 + 0,05 = 0,1 = nNa trong T
	à 2 muối trong T chỉ có thể là : HCOONa (x mol) và NaOOC-COONa (y mol)
	x + 2y = nNaOH = 0,1
	68x + 134y = 6,74	à x = 0,04 và y = 0,03
	%Y = (0,04x74x100)/7,34 = 40,33%
Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl và 0,01 mol NaNO3, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ có 46,95 gam hỗn hợp muối) và 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí không màu (trong đó hai khí có số mol bằng nhau). Dung dịch Y phản ứng được tối đa 0,91 mol KOH, thu được 29,18 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm thể tích của khí có phân tử khối lớn nhất trong Z là ( Ion nitrat phản ứng chất khử trong môi trường axit )
	A. 45,45%.	B. 58,82%.	C. 51,37%.	D. 75,34%.
	X + (HCl + NaNO3) à Y + khí Z + H2O (1)
	Bảo toàn khối lượng : mH2O = 23,18 + 0,92x36,5 + 0,01x85 – 46,95 – 2,92 = 7,74 à nH2O = 0,43
	Y + KOH à kết tủa + khí NH3 + dd T (2)
	Bảo toàn điện tích trong dung dịch T : nCl- = nNa+ + nK+ à hết NO3-
	Gọi tổng khối lượng ion (Fe2+, Fe3+, Mg2+) là m gam và có tổng số mol điện tích là x mol
	Số mol NH4+ = y ; 
	Khối lượng muối trong ddY : m + 18y + 0,01x23 + 0,92x35,5 = 46,95 à m + 18y = 14,06
	Khối lượng kết tủa	 m + (0,91-y)x17 = 29,18 à m – 17y = 13,71
	à m = 13,88 ; y = 0,01
	mNO3 (X) = 23,18 – 13,88 = 9,3 à nNO3 (X) = 0,15
	Bảo toàn N	nN (Z) = 0,15 + 0,01 – 0,01 = 0,15
	Bảo toàn O	nO (Z) = 3x(0,15 + 0,01) – 0,43 = 0,05
	Bảo toàn H	nH2 (Z) = (0,92 – 4x0,01 – 0,43x2)/2 = 0,01
	Do trong Z có hai khí có số mol bằng nhau nên hai khí còn lại là NO (0,05 mol) và N2 (0,05 mol)
	%nNO = (0,05x100)/0,11 = 45,45%
Chất X (CnH2n+4O4N2) là muối amoni của axit cacboxylic đa chức, chất Y (CmH2m+4O2N2) là muối amoni của một amino axit. Cho m gam E gồm X và Y (có tỉ lệ mol tương ứng là 7 : 3) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu được 0,17 mol etyl amin và 15,09 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của X trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây ? ( Tổng hợp hữu cơ )
	A. 77.	B. 71.	C. 68.	D. 52.
	nX = 7a và nY = 3a à nNaOH = nC2H5NH2 = 0,17
	Bảo toàn khối lượng	mE = 15,09 + 0,17x45 + 0,17x18 – 0,17x40 = 19 gam
	nNaOH = 2nX + nY = 2x7a + 3a = 17a à a = 0,01
	Khối lượng E	(14n + 96)x0,07 + (14m + 64)x0,03 = 19
	à nghiệm thích hợp n = 8 và m = 6
	%X = (0,07x208x100)/19 = 76,6%
Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe (II) và Fe (III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H2SO4, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
	Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
	Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào Z đến khi phản ứng đủ thì hết 8,6 ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe (II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là ( Muối sắt )
	A. 11,12 và 57%.	B. 11,12 và 43%.	C. 6,95 và 7%.	D. 6,95 và 14%.
	nFeSO4.7H2O = 5a à trong 20ml Y có (a + 0,005) mol SO42-
	TN1: nSO42- = nBaSO4 = 0,01 = a + 0,005 à a = 0,005 à m = 0,005x5x278 = 6,95
	TN2: ne = 5nKMnO4 = 5x0,0086x0,1 = 0,0043 = nFe2+ còn lại
	à %nFe2+ bị oxi hóa = (0,005 – 0,0043)x100/0,005 = 14%
Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở đều tạo bởi axit cacboxylic với ancol, trong đó hai este có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Xà phòng hóa hoàn toàn 7,76 gam X bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng và hỗn hợp Z gồm hai muối. Cho toàn bộ Y vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng có khí H2 thoát ra và khối lượng bình tang 4 gam. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,09 mol O2, thu được Na2CO3 và 4,96 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Phần tram khối lượng của este có phân tử khối nhỏ nhất trong X là ( Bài toán este )
	A. 15,46%.	B. 19,07%.	C. 77,32%.	D. 61,86%.
	X + NaOH à ancol Y + muối Z	(1)
	2Y + 2Na à H2 + muối	(2)
	Z + O2 à Na2CO3 + H2O + CO2	(3)
	nNaOH = nY = a mol
	(2) m tăng = mY – mH2 = mY – a = 4
Bảo toàn khối lượng (3) : mZ = 4,96 + 106a/2 – 0,09.32 = 2,08 + 53a à mZ – 53a = 2,08
Bảo toàn khối lượng (1) : mY + mZ – 40a = 7,76
	à mY = 4,12 ; mZ = 8,44 ; a = 0,12
	18nH2O + 44nCO2 = 4,96
Bảo toàn oxi (3)	nH2O + 2nCO2 = 0,12.2 + 0,09.2 – (0,12/2).3 = 0,24
	à nH2O = 0,08 ; nCO2 = 0,08
	MY = 4,12/0,12 = 34,3 
	à hai ancol : CH3OH (0,1 mol) và C2H5OH (0,02 mol)
Lập phương trình theo số ml và khối lượng ancol ta có số mol
Trong muối Z ta có nNa + nH = 0,12 + 0,08.2 = 0,28 = 2(nCO2 + nNa2CO3) = 2nC
	à trong Z chứa 2 muối no đơn chức
	MZ = 8,44/0,12 = 70,3 à 2 muối là HCOONa (0,1) và CH3COONa (0,02)
Do có 2 este có cùng số C nên 3 este là
	HCOOCH3 (0,08 mol)
	HCOOC2H5 (0,02 mol)
	CH3COOCH3 (0,02 mol)
	% HCOOCH3 = (0,08.60)x100/7,76 = 61,86%