Đề thi Kiểm tra học kỳ 1 năm học 2014 - 2015 môn: Hóa học – khối 9 thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 3
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ DỰ BỊ
(đề có 01 trang)
 KIỂM TRA HỌC KỲ 1 
NĂM HỌC 2014 - 2015
MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 9
Thời gian làm bài: 45 phút
(không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2.5 điểm)
Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau:
	Naà Na2O à NaOH àNa2SO4 àNaClà NaNO3
Câu 2: (2.0 điểm)
	a/ Cho các kim loại sau: Mg, Zn, Ag, Na, Fe, Al, Cu. Hãy sắp xếp các kim loại theo chiều hoạt động hóa học tăng dần.
b/ Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) của các thí nghiệm sau:
Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohidric.
Cho dung dịch axit sunfuric vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2
Câu 3: ( 1.5 điểm)
Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, HCl, NaCl, NaNO3 đựng riêng biệt trong từng lọ.
Câu 4: ( 3.0 điểm)
	Cho 35 gam Canxi cacbonat tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric HCl nồng độ 25 % 
	a/ Viết phương trình hóa học.
	b/ Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng.
	c/ Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng. 
Câu 5: (1.0 điểm)
	A là hợp chất vô cơ có nhiều ứng dụng trong ngành xây dựng. Nung nóng A được chất rắn B màu trắng, tan trong nước tạo thành dung dịch có tính kiềm và một khí X không màu, không mùi, không duy trì sự cháy và cho khí này lội qua nước vôi trong có dư thì thu được chất A kết tủa. 
a/ Xác định tên các chất A, B, X
b/ Viết các phương trình minh họa cho hiện tượng trên.
------------------------------------HẾT-----------------------------------------
Cho Ca= 40, H=1, S=32, O=16, Cl=35,5.
	Học sinh không được sử dụng tài liệu.
	Giám thị không giải thích gì thêm.
HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 9 – ĐỀ DỰ BỊ
HỌC KỲ I- NĂM HỌC 2014-2015
CÂU
NỘI DUNG 
ĐIỂM
1 (2.5 đ)
Viết đúng 5 PTHH, cân bằng đúng
Đúng chất, cân bằng sai : trừ 0,25đ/pt
0,5 x5=2,5 đ
2 (2đ)
a (0.5đ)
b(1.5đ)
a/ - Viết đúng dãy HĐHH kim loại theo chiều giảm dần.
b/ - Zn + 2 HCl > ZnCl 2 + H 2 
Zn tan trong axit, xuất hiện khí.
- H 2 SO 4 + Cu(OH)2 à CuSO4 + 2 H 2 O
Cu(OH)2 tan trong axit, dd tạo thành màu xanh
Không cân bằng PT : trừ 0,25 đ/pt
0,5 đ
0,5 đ
0,25 đ
0,5 đ
0,25 đ
3 (1,5đ)
Dùng quì tím:
Qùi tím à xanh : nhận biết dd NaOH
Qùi tím à đỏ: nhận biết dd HCl
Qùi tím à không đổi màu: nhận biết 2 muối
- Dùng dd AgNO 3
Xuất hiện kết tủa trắng: nhận biết dd NaCl
Không hiện tượng: nhận biết dd NaNO3
NaCl + AgNO3 à NaNO3 + AgCl
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
4 (3đ)
CaCO3 + 2HCl à CaCl2 + CO 2 + H2O
1 2 1 1 1
Số mol CaCO3 35/100 =0,35 (mol)
Số mol axit = 0,35 x 2 =0,7 (mol)
Khối lượng axit = 0,7 x 36,5 = 25,55 (g)
Khối lượng ddd axit = 25,55 x 100 / 25 =102,2 (g)
Số mol muối : 0,35 (mol)
Khối lượng muối 0,35 x 111 = 38,85 (g)
Số mol khi : 0,35 mol
Khối lượng khí= 0,35 x 44 = 15,4(g)
Khối lượng dd mới: 35 + 102,2 -15,44 = 121,76 (g)
C% dd mới = 38,85 x100 / 121,76= 31,9 %
nếu hs không tính số mol như trên mà ghi thẳng số mol các chất trên PT cho trọn 0,5 đ của 4 chất)
0,5 đ
0,125 đ
0,125 đ
0,25 đ
0,5 đ
0,125 đ
0,25 đ
0,125 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
5 (1đ)
a (0,5đ)
b (0,5đ)
A:CaCO 3, B:CaO, X:CO2
CaCO3 àCaO + CO2
CO2 + Ca(OH)2 à CaCO3 +H2O
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ