Đề thi học sinh giỏi cấp huyện Duyên Hải năm học 2010 -2011 môn: Hóa học lớp 8

PGD& ĐT- HUYỆN DUYÊN HẢI 
 TRƯỜNG THCS HIỆP THẠNH 
ÑEÀ THI HOÏC SINH GIOÛI CẤP HUYỆN NAÊM HOÏC 2010 -2011
MOÂN : HOÙA HOÏC LÔÙP 8
Thời gian: 120 phút (KKTGPĐ)
	NỘI DUNG ĐỀ 
Caâu 1 / (2 ñiểm) 
a/ H·y nªu c¸c dÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. 
b/ Trong thùc tÕ ng­êi ta ®Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC sau khi nung thu ®­îc v«i sèng vµ cã khÝ cacbon®ioxit tho¸t ra tõ miÖng lß, cho v«i sèng vµo n­íc ta ®­îc v«i t«i.
 Em h·y chØ râ hiÖn t­îng vËt lý, hiÖn t­îng ho¸ häc trong c¸c qu¸ tr×nh trªn
Caâu 2 / (5 ñiêểm)
a/ Cho các chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3. Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào:
 - Nhiệt phân thu được O2 ?
 - Tác dụng được với H2O, làm đục nước vôi, với H2 ?
 Viết các phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).
b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt các dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất và muối ăn. 
Câu 3. (4,5đ)
Cho 22,4 g sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric ( HCl ) tạo thành sắt (II) clorua ( FeCl 2 ) và khí hiđro ( H2 )
 a.Lập phương trình hoá học của phản ứng trên ?
 b.Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu ?
 c.Tính thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) 
 ( H= 1, O= 16,Cl=35,5,Fe=56 )
Câu 4: (3,5 điểm)
Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.
a/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.
 (Cu=64 ,O= 16 H=1 )
Caâu 5 / (2 ñiểm)
Tìm coâng thöùc hoùa hoïc cuûa moät oxit cuûa saét bieát phaân töû khoái laø 160 , tæ soá khoái löôïng 
Caâu 6 / (3 ñiêểm)
Nung nóng 15,6g nhôm hiđroxit Al(OH)3 thu được bao nhiêu gam nhôm oxit :Al2O3 và bao nhiêu lit hơi nước ở điều kiện phòng ( t= 200C, p=1atm)?
 ( Al=27, O=16, H=1)
*ĐÁP ÁN 
Caâu 1 / (2,0 ñiểm) 
a/ +DÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra:
 (Mét trong sè c¸c dÊu hiÖu )
- Cã chÊt kÕt tña(chÊt kh«ng tan)
- Cã chÊt khÝ tho¸t ra(sñi bät khÝ)
- Cã thay ®æi mµu s¾c
- Cã sù to¶ nhiÖt hoÆc ph¸t s¸ng
0,25
0,25
0,25
0,25
b/ 
+ HiÖn t­îng vËt lý: §Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung
+ HiÖn t­îng ho¸ häc: 
 - §¸ v«i nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC ta ®­îc v«i sèng vµ khÝ c¸cbon®ioxit
 - Cho v«i sèng vµo n­íc ta ®­îc v«i t«i
 - PTPU:
CaCO3 CaO + CO2
0,25
0,25
0,25
0,25
Caâu 2 / (5 ñiêểm)
a/
- Những chất nhiệt phân ra khí O2 là : KMnO4, KClO3 
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2)
0,5
0,25
0,25
- Những chất tác dụng được với H2O là: P2O5, CaO
P2O5 +3 H2O à 2H3PO4
CaO + H2O à Ca(OH)2
0,5
0,25
0,25
- Những chất tác dụng được với H2: CuO, Fe2O3
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3 H2 2 Fe + 3 H2O
0,5
0,25
0,25
b/ 
- Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt 
0,25
- Nhúng giấy quỳ tím vào 4 mẫu thử ở 4 ống nghiệm trên:
 + Quỳ tím hoá đỏ: mẫu thử đó là dd HCl
+ Quỳ tím hoá xanh: mẫu thử đó là dd NaOH
+ Quỳ tím không đổi màu: H2O, dd NaCl
- Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại : 
+ Nếu ở ống nghiệm nào để lại cặn màu trắng, đó là: dd NaCl
+ Ống nghiệm nào không để lại cặn, đó là H2O
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
Câu 3: (4,5điểm)
PTHH
Fe + 2HCl FeCl 2 + H2 
Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc)
=n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit) 
0,5
 0,5 
Số mol của sắt là 
n Fe = 
0, 5
Số mol của axit clohiđric là 
n HCl = 
0,5
 > 
Vậy sắt dư
0, 5
Số mol sắt phản ứng là 
 n Fe = n HCl = 
0,5
Số mol sắt dư là n Fe dư =n Fe bđ - n Fe pư =0,4 -0,25= 0,15 (mol) 
0, 5
Khối lượng sắt dư là m Fe =n.M=0,15. 56=84 (g) 
0, 5
b.Số mol hiđro là :
 = 
0,5
Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc)
=n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit) 
0,5
Câu 4: (3,5 điểm)
PTPƯ: CuO + H2 Cu + H2O 
0,5
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được 
0,5
16,8 > 16 => CuO dư.
0, 5
Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn).
0, 5
Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư
 = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ)
0,5
64x + (20-80x) =16,8 ó 16x = 3,2 ó x= 0,2.
0,5
nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít
0,5
Câu 5: (2điểm)
Soá mol Fe = 7: 56= 0,125 mol 	
0,5
Soá mol O = 3: 16 = 0,1875 mol 	
0,5
+ 0,125 mol nguyeân töû Fe keát hôïp vôùi 0,1875 mol nguyeân töû O .=> 
 2 nguyeân töû saét keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû O 	
0,5
+Coâng thöùc hoùa hoïc ñôn giaûn cuûa oxit laø : Fe2O3 ;
phaân töû khoái laø 160 ñvC 
0,5
Câu 6: (3 điểm)
 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 
0,5
Số mol của Al(OH)3 là 
0,5
Số mol của Al2O3 là 
(mol) 
0,5
Khối lượng của Al2O3 là 
m =n.M=0,1.102= 10,2 (g) 
0,5
Số mol của nước là 
(mol) 
0,5
Thể tích của hơi nước ở nhiệt độ phòng là 
V=n.24=0,3.24=7,2 (lít) 
0,5
Chó ý: + Trong c¸c c©u, nÕu HS nªu thªm c¸c ý ®óng (hoÆc nÕu HS cã c¸ch gi¶i kh¸c) vÉn ®­îc ®iÓm nh­ng ®iÓm c¶ c©u kh«ng v­ît qu¸ sè ®iÓm quy ®Þnh cho c©u ®ã.Nh÷ng ý chÝnh trong h­íng dÉn kh«ng nªu ®ñ th× c©u ®ã kh«ng ®¹t ®iÓm tèi ®a.
 Hiệp thạnh ngày 11 tháng 4 năm 2011
 Giáo viên ra đề 
	Nguyễn Thị Xuân