Đề thi học kì I môn Hóa học Lớp 9 - Trường THCS Đồng Khởi (Có đáp án)

Tröôøng THCS ÑOÀNG KHÔÛI Quaän 1
ÑEÀ THI HỌC KỲ I 
MOÂN: HOÙA 9 - Thôøi gian: 45’ 
Hoï teân hoïc sinh: 	
Lôùp:.......... Soá BD:............. Phoøng thi:................ 
Giaùm Thò 1
Giaùm Thò 2
Maät maõ
STT
Caâu 1 (2,5 ñieåm) : Vieát PTHH cho nhöõng chuyeån ñoåi hoùa hoïc sau , ghi roõ ñieàu kieän phaûn öùng (neáu coù) : 
 Na NaCl Cl2 HCl CuCl2 AgCl
Caâu 2: (2 ñ) : Neâu hieän töôïng quan saùt ñöôïc vaø vieát PTHH xaûy ra , ghi roõ ñieàu kieän phaûn öùng (neáu coù) : 
Cho vaøi gioït dung dòch CuSO4 vaøo oáng nghieäm chöùa dung dòch NaOH.
Cho daây ñoàng vaøo dung dòch baïc nitrat. 
Caâu 3 (1 ñieåm) : Coù dung dòch muoái ZnSO4 laãn taïp chaát laø CuSO4 . Neâu phöông phaùp hoùa hoïc laøm saïch muoái keõm ( vieát phöông trình phaûn öùng neáu coù ) .
Caâu 4 : (1.5 ñieåm ) Chæ duøng theâm quyø tím haõy nhaän bieát 4 loï maát nhaõn , moãi loï ñöïng moät trong caùc dung dòch sau ñaây : H2SO4 ; HCl ; Ba(OH)2 , AgNO3 . Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát 4 loï treân .
Caâu 5: ( 3 ñieåm ) : Ng©m bét s¾t d­ trong 10ml dung dÞch CuSO4 1M. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc ®­îc chÊt r¾n A vµ dung dÞch B. Cho A t¸c dông víi dung dÞch HCl d­, cßn l¹i chÊt r¾n C. 
	a, ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng s¶y ra. 
	b, TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n C cßn l¹i sau ph¶n øng. 
	c, TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M ®Ó t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch B. 
	(BiÕt Fe = 56, Cu = 64, S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1)
ÑAÙP AÙN
Caâu
Caùch chaám
Ñieåm
1
- Moãi phöông trình ñuùng 
- Khoâng caân baèng tröø : 0,25 ñ / 1 PT
- Thieáu ñieàu kieän tröø : 0,25 ñ / 1 PT
 1/ 2Na + Cl2 2NaCl
 2/ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
 3/ H2 + Cl2 2HCl 
 4/ 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
 5/ CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2
0,5 ñ
2
a/ Hieän töôïng : Xuaát hieän keát tuûa xanh lam ñoù laø Cu(OH)2
 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
b/ Hieän töôïng : ñoàng tan daàn, coù chaát raén maøu traéng baïc baùm leân daây ñoàng, xuaát hieän dung dòch maøu xanh lam
 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
0,5ñ
0,5ñ
0,5ñ
0,5ñ
3
Caùch laøm : cho 2 muoái qua kim loaïi Zn, sau phaûn öùng ta seõ thu ñöôïc muoái ZnSO4 tinh khieát 
Phöông trình : CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
0,5 ñ
0,5 ñ
4
Cho quyø tím laàn löôït vaøo caùc maãu thöû : maãu naøo hoùa ñoû laø H2SO4 , HCl
0,25ñ
maãu naøo hoùa xanh laø Ba(OH)2 , coøn laïi laø AgNO3
0,25ñ
Cho Ba(OH)2 vaøo 2 maãu thöû laøm quyø tím hoùa ñoû , maãu thöû naøo coù keát tuûa traéng laø H2SO4 , coøn laïi laø HCl
0,5ñ
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 +2 H2O
0, 5ñ
5
a, Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: 
Fe + CuSO4 ¨ FeSO4 + Cuœ (1)
Fe + 2HCl ¨ FeCl2 + H2› (2)
2NaOH + FeSO4 ¨ Fe(OH)2œ + Na2SO4 (3)
b, TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n C (khèi l­îng ®ång)
Theo ph­¬ng tr×nh (1) 
VËy 
c, Theo ph­¬ng tr×nh (1) 
- Theo ph­¬ng tr×nh (3) 
ªThÓ tÝch dung dÞch lµ: = 20ml
0,5®
0,5®
0,5®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®