Đề kiểm tra học kỳ I môn: Hoá học khối 10 (có đáp án)

TRƯỜNG THPT PHÚ MỸ	ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015-2016
Tổ: Hóa Học	Môn: Hoá Học Khối 10	Thời gian làm bài: 45 phút
	Ngày kiểm tra: 18/12/2015
Câu 1 (2 đ): Một phi kim X có cấu hình e nguyên tử: 1s22s22p63s23p4. 
	a) Nêu vị trí của X trong bảng tuần hoàn. Giải thích.
	b) Nêu hóa trị cao nhất của X. Viết công thức oxit, công thức hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất.
	c) Cho phi kim Y (Z = 9), so sánh tính chất phi kim của X, Y. Giải thích sự so sánh đó.
Câu 2 (2 đ):
	a) Viết sơ đồ hình thành liên kết tạo hợp chất ion NaCl.
	b) Viết công thức cấu tạo của hợp chất cộng hóa trị CO2, N2.
Câu 3 (2 đ): Cho 2 phản ứng hóa học sau:
	a) Mg + H2SO4 (đ) à MgSO4 + H2S + H2O.
	b) CuCl2 + NaOH à Cu(OH)2 + NaCl.
- Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa khử? Vì sao?
- Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử.
Câu 4 (2 đ): Nguyên tố X có 2 đồng vị, tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 1 : đồng vị 2 là 27:23. Hạt nhân đồng vị 1 chứa 35 hạt proton, 44 hạt nơtron. Đồng vị thứ 2 hơn đồng vị 1 là 2 nơtron. 
	a) Tính nguyên tử khối trung bình của X.
 	b) X có thể tạo hợp chất AgX. Nguyên tử khối của Ag là 108, tính % khối lượng của đồng vị 1 có trong 1 mol AgX.
Câu 5 (2 đ): Hai kim loại kiềm A, B liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Hòa tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp A, B trong 200 gam nước thu được 200 ml dung dịch C (D = 1,041 g/ml). 
	a) Tìm A, B.
	b) Tính nồng độ % chất tan trong dung dịch C.
-------------Hết-----------
Hs được xem bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học