Đề kiểm tra học kì II môn Hóa học lớp 8

 PHÒNG GD- ĐT BỐ TR ẠCH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II
TRƯỜNG TH-THCS HƯNG TRẠCH NĂM HỌC: 2013-2014
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 
MÔN HÓA HỌC LỚP 8
Nội dung kiến thức
Mức độ kiến thức
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng thấp
Vận dụng cao
Tổng cộng
1.Phân loại, gọi tên các hợp chất 
Câu 1
1,0 điểm
2,0 điểm
2 câu
4,0 điểm
40%
2. Hiđro, nước, các phản ứng hóa học.
Câu 2
2,0 điểm
1,0 điểm
2 câu
2,0 điẻm
20%
3. Dung dịch, bài tập định lượng
Câu 3
2,5 điểm
1,5 điểm
2 câu
4,0 điểm
40%
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ
2câu
2 câu
1 câu
1 câu
6 câu
3,0
3,0
2,5
1,5
10
30%
30%
25%
15%
100%
ĐỀ I:
Câu 1 (3 đ). Em hãy phân loại và gọi tên các hợp chất sau:
CaSO4 ; NaHCO3 ; Fe(OH)3 ; HBr ; CuO; SO2 ; H2SO4 ; KOH
Câu 2 (3 đ): Em hãy điền các chất thích hợp và lập phương trình các phản ứng sau, cho biết các phản ứng thuộc phản ứng nào đã học.
 a) Zn + ......... H2 + .
 b) KMnO4 t0 . + O2 + .
 c) . + H2O HNO3
 d) CaCO3 t0  + 
Câu 3 (4 đ): Cho kẽm dư tác dụng với 200 ml dung dịch axit clohiđric 1M, thu được V (lít) khí hiđro (đktc).
 a) Viết phương trình phản ứng
 b) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng và thể tích khí hiđro thu được
 c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng, biết DHCl =1,1 (g/ml)
ĐỀ II:
Câu 1 (3 đ). Em hãy phân loại và gọi tên các hợp chất sau:
CaCO3 ; Ca(HSO4)2 ; Ba(OH)2 ; HCl ; Al2O3; SO2 ; H3PO4 ; Al(OH)3
Câu 2 (3 đ): Em hãy điền các chất thích hợp và lập phương trình các phản ứng sau, cho biết các phản ứng thuộc phản ứng nào đã học.
 a) .. + HCl H2 + .
 b) KClO3 t0 . + .
 c) . + H2O H2SO4
 d)  +  t0 H2O
Câu 3 (4 đ): Cho sắt dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit clohiđric 2M, thu được V (lít) khí hiđro (đktc).
 a) Viết phương trình phản ứng
 b) Tính khối lượng sắt đã phản ứng và thể tích khí hiđro thu được
 c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng, biết DHCl =1,1 (g/ml)
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 8
ĐỀ II:
Đáp án
Biếu điểm
Câu 1: Nếu sai một hợp chất thì được nửa số điểm.
 - Muối: CaCO3 và Ca(HSO4)2
 + CaCO3 : Canxi cacbonat ; Ca(HSO4)2 : Canxi hiđrosunfat
 - Oxit: SO2 và Al2O3
 + SO2 : Lưu huỳnh đioxit ; Al2O3 : Nhôm oxit
 - Axit: HCl và H3PO4
 + HCl : axit Clohiđric ; H3PO4 : axit photphoric
 - Bazơ : Ba(OH)2 và Al(OH)3
 + Ba(OH)2 : Bari hiđroxit ; Al(OH)3 : Nhôm hiđroxit 
Câu 2: 
 a) Zn + 2 HCl H2 + ZnCl2
 Phản ứng thế
 b) 2KClO3 t0 2 KCl + 3 O2 
 Phản ứng phân huỷ
 c) SO3 + H2O H2SO4
 Phản ứng hóa hợp
 d) 2H2 + O2 t0 2H2O
 Phản ứng hóa hợp
Câu 3: 
 a) Phương trình phản ứng :
 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
Ta có: 
 Theo ptpư ta có: 
Vậy: 
Khối lượng dung dịch HCl là = D.V =1,1 . 100 =110 (g)
 Khối lượng dung dịch sau phản ứng là khối lượng của FeCl2.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
Mà 
Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:
0,25
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 8
ĐỀ I:
Đáp án
Biếu điểm
Câu 1: Nếu sai một hợp chất thì được nửa số điểm.
 - Muối: CaSO4 và NaHCO3
 + CaSO4 : Canxi sunfat ; NaHCO3 : Natri hiđrocacbonat
 - Oxit: SO2 và CuO
 + SO2 : Lưu huỳnh đioxit ; CuO : Đồng (II) oxit
 - Axit: HBr và H2SO4
 + HBr : axit bromhiđric ; H2SO4 : axit sunfuric
 - Bazơ : KOH và Fe(OH)3
 + KOH : Kali hiđroxit ; Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit 
Câu 2: 
 a) Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4
 Phản ứng thế
 b) 2KMnO4 t0 K2MnO4 + O2 + MnO2
 Phản ứng phân huỷ
 c) N2O5 + H2O 2HNO3
 Phản ứng hóa hợp
 d) CaCO3 t0 CaO + CO2 
 Phản ứng phân huỷ
Câu 3: 
 a) Phương trình phản ứng :
 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Ta có: 
 Theo ptpư ta có: 
Vậy: 
Khối lượng dung dịch HCl là = D.V =1,1 . 200 =220 (g)
 Khối lượng dung dịch sau phản ứng là khối lượng của ZnCl2.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
Mà 
Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:
0,25
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
	Giáo viên ra đề
	 Nguyễn Hải Nam