Đề kiểm tra học kì II môn: Hóa học 12 thời gian : 45 phút, không kể thời gian phát đề

 SỞ GD&ĐT LÂM ĐÔNG 	
 TRUNG TÂM GDTX LẠC DƯƠNG 
	 gian: 45 phút 
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II
Môn: HÓA HỌC 12
Thời gian : 45 phút, không kể thời gian phát đề
Đề 123	
Câu 1: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là
	A. 4.	B. 3.	C. 2.	D. 5.
Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là
	A. 3.	B. 2.	C. 4.	D. 1.
Câu 3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I là
	A. R2O3.	B. RO2.	C. R2O.	D. RO.
Câu 4: Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-)n là
	A. poli vinyl clorua.	B. poli etylen.
	C. poli metyl metacrylat.	D. polistiren.
Câu 5: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là
	A. KNO3.	B. FeCl3.	C. BaCl2.	D. K2SO4.
Câu 6: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng
	A. nhiệt phân.	B. trao đổi.	C. trùng hợp.	D. trùng ngưng.
Câu 7: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là
	A. CH3-CH3.	B. CH3-CH2-CH3.	C. CH3-CH2-Cl.	D. CH2=CH-CH3.
Câu 8: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là
	A. Al2O3.	B. MgO.	C. KOH.	D. CuO.
Câu 9: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch
	A. NaOH.	B. HCl.	C. H2SO4.	D. NaNO3.
Câu 10:Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch
	A. CuSO4.	B. Al2(SO4)3.	C. MgSO4.	D. ZnSO4. 	
Câu 11:Chất phản ứng được với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh lam là
	A. phenol.	B. etyl axetat.	C. ancol etylic.	D. glixerol.
Câu 12: Trong điều kiện thích hợp, axit fomic (HCOOH) phản ứng được với
	A. HCl.	B. Cu.	C. C2H5OH.	D. NaCl.
Câu 13: Cho các kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là
	A. Al.	B. Na.	C. Mg.	D. Fe.
Câu 14: Cho m gam kim loại Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là
	A. 10,8.	B. 8,1.	C. 5,4.	D. 2,7.
Câu 15: Trung hoà m gam axit CH3COOH bằng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là
	A. 9,0.	B. 3,0.	C. 12,0.	D. 6,0.
Câu 16: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
	A. H2SO4 đặc, nguội.	B. Cu(NO3)2.	C. HCl.	D. NaOH.
Câu 17: Cho 4,6gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu được V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là
	A. 3,36.	B. 4,48.	C. 2,24.	D. 1,12.
Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
	A. nhiệt phân CaCl2.	B. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2.
	C. điện phân dung dịch CaCl2.	D. điện phân CaCl2 nóng chảy.
Câu 19: Chất phản ứng được với dung dịch CaCl2 tạo kết tủa là
	A. Mg(NO3)2.	B. Na2CO3.	C. NaNO3.	D. HCl.
Câu 20: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là
	A. Fe.	B. Fe2O3.	C. FeCl2.	D. FeO.
Câu 21: Axit aminoaxetic (NH2CH2COOH) tác dụng được với dung dịch
	A. NaNO3.	B. NaCl.	C. NaOH.	D. Na2SO4.
Câu 22: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là
	A. 400.	B. 200.	C. 100.	D. 300.
Câu 23: Chất phản ứng được với Ag2O trong NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là
	A. glucozơ.	B. saccarozơ.	C. xenlulozơ.	D. tinh bột.
Câu 24: Chất phản ứng được với axit HCl là
	A. HCOOH.	B. C6H5NH2 (anilin).	C. C6H5OH.	D. CH3COOH.
Câu 25: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là
	A. Al và Fe.	B. Fe và Au.	C. Al và Ag.	D. Fe và Ag.
Câu 26: Công thức chung của dãy đồng đẳng rượu no, đơn chức, mạch hở là
	A. CnH2n-1OH (n≥3).	B. CnH2n+1OH (n≥1).
	C. CnH2n+1CHO (n≥0).	 D. CnH2n+1COOH (n≥0).
Câu 27: Cho phản ứng a Al + bHNO3 → c Al(NO3)3 + dNO + eH2O
	Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a+b) bằng
	A. 5.	B. 4.	C. 7.	D. 6.
Câu 28: Andehyt axetic có công thức là
	A. CH3COOH.	 B. HCHO.	C. CH3CHO.	D. HCOOH.
Câu 29: Axit axetic không phản ứng với
	A. CaO.	B. Na2SO4.	C. NaOH.	D. Na2CO3.
Câu 30: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là
	A. 16.	B. 14.	C. 8.	D. 12.
Câu 31: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11)
	A. 1s22s22p63s2.	B. 1s22s22p6.	C. 1s22s22p63s1.	D. 1s22s22p63s23p1.
Câu 32: Cho 4,4 gam một andehyt no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với một lượng dư Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng thu được 21,6 gam kim loại Ag. Công thức của X là
	A. CH3CHO.	B. C3H7CHO.	C. HCHO.	D. C2H5CHO.
Câu 33: Chất phản ứng được với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là
	A. CH3NH2.	B. CH3CH2OH.	C. CH3CHO.	D. CH3COOH.
Câu 34: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) và ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử là
	A. kim loại Na.	B. quỳ tím.	C. nước brom.	D. dd NaCl.
Câu 35: Oxi hoá CH3CH2OH bằng CuO đun nóng, thu được andehit có công thức là
	A. CH3CHO.	B. CH3CH2CHO.	C. CH2=CH-CHO.	D. HCHO.
	Câu 36: Chất không phản ứng với brom là
	A. C6H5OH.	B. C6H5NH2.	C. CH3CH2OH.	D. CH2=CH-COOH.
Câu 37: Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là
	A. CH3COONa và CH3OH.	B. CH3COONa và C2H5OH.
	C. HCOONa và C2H5OH.	D. C2H5COONa và CH3OH.
Câu 38: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
	A. Ba.	B. Na.	C. Fe.	D. K
Câu 39: Kim loại tác dụng được với axit HCl là
	A. Cu.	B. Au.	C. Ag.	D. Zn.
Câu 40: Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng được với dung dịch
	A. NaOH.	B. HNO3.	C. H2SO4.	D. NaCl. 
 SỞ GD&ĐT LÂM ĐÔNG 	
 TRUNG TÂM GDTX LẠC DƯƠNG 
	 gian: 45 phút 
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II
Môn: HÓA HỌC 12
Thời gian : 45 phút, không kể thời gian phát đề
Đề 234	
Câu 1: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là
	A. 400.	B. 200.	C. 100.	D. 300.
Câu 2: Chất phản ứng được với Ag2O trong NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là
	A. glucozơ.	B. saccarozơ.	C. xenlulozơ.	D. tinh bột.
Câu 3: Chất phản ứng được với axit HCl là
	A. HCOOH.	B. C6H5NH2 (anilin).	C. C6H5OH.	D. CH3COOH.
Câu 4: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là
	A. Al và Fe.	B. Fe và Au.	C. Al và Ag.	D. Fe và Ag.
Câu 5: Công thức chung của dãy đồng đẳng rượu no, đơn chức, mạch hở là
	A. CnH2n-1OH (n≥3).	B. CnH2n+1OH (n≥1).
	C. CnH2n+1CHO (n≥0).	 D. CnH2n+1COOH (n≥0).
Câu 6: Cho phản ứng a Al + bHNO3 → c Al(NO3)3 + dNO + eH2O
	Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a+b) bằng
	A. 5.	B. 4.	C. 7.	D. 6.
Câu 7: Andehyt axetic có công thức là
	A. CH3COOH.	 B. HCHO.	C. CH3CHO.	D. HCOOH.
Câu 8: Axit axetic không phản ứng với
	A. CaO.	B. Na2SO4.	C. NaOH.	D. Na2CO3.
Câu 9: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là
	A. 16.	B. 14.	C. 8.	D. 12.
Câu 10: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11)
	A. 1s22s22p63s2.	B. 1s22s22p6.	C. 1s22s22p63s1.	D. 1s22s22p63s23p1.
Câu 11: Cho 4,4 gam một andehyt no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với một lượng dư Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng thu được 21,6 gam kim loại Ag. Công thức của X là
	A. CH3CHO.	B. C3H7CHO.	C. HCHO.	D. C2H5CHO.
Câu 12: Chất phản ứng được với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là
	A. CH3NH2.	B. CH3CH2OH.	C. CH3CHO.	D. CH3COOH.
Câu 13: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) và ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử là
	A. kim loại Na.	B. quỳ tím.	C. nước brom.	D. dd NaCl.
Câu 14: Oxi hoá CH3CH2OH bằng CuO đun nóng, thu được andehit có công thức là
	A. CH3CHO.	B. CH3CH2CHO.	C. CH2=CH-CHO.	D. HCHO.
	Câu 36: Chất không phản ứng với brom là
	A. C6H5OH.	B. C6H5NH2.	C. CH3CH2OH.	D. CH2=CH-COOH.
Câu 15: Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là
	A. CH3COONa và CH3OH.	B. CH3COONa và C2H5OH.
	C. HCOONa và C2H5OH.	D. C2H5COONa và CH3OH.
Câu 16: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
	A. Ba.	B. Na.	C. Fe.	D. K
Câu 17: Kim loại tác dụng được với axit HCl là
	A. Cu.	B. Au.	C. Ag.	D. Zn.
Câu 18: Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng được với dung dịch
	A. NaOH.	B. HNO3.	C. H2SO4.	D. NaCl. 
Câu 19: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là
	A. 4.	B. 3.	C. 2.	D. 5.
Câu 20: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là
	A. 3.	B. 2.	C. 4.	D. 1.
Câu 21: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I là
	A. R2O3.	B. RO2.	C. R2O.	D. RO.
Câu 22: Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-)n là
	A. poli vinyl clorua.	B. poli etylen.
	C. poli metyl metacrylat.	D. polistiren.
Câu 23: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là
	A. KNO3.	B. FeCl3.	C. BaCl2.	D. K2SO4.
Câu 24: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng
	A. nhiệt phân.	B. trao đổi.	C. trùng hợp.	D. trùng ngưng.
Câu 25: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là
	A. CH3-CH3.	B. CH3-CH2-CH3.	C. CH3-CH2-Cl.	D. CH2=CH-CH3.
Câu 26: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là
	A. Al2O3.	B. MgO.	C. KOH.	D. CuO.
Câu 27: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch
	A. NaOH.	B. HCl.	C. H2SO4.	D. NaNO3.
Câu 28:Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch
	A. CuSO4.	B. Al2(SO4)3.	C. MgSO4.	D. ZnSO4. 	
Câu 29:Chất phản ứng được với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh lam là
	A. phenol.	B. etyl axetat.	C. ancol etylic.	D. glixerol.
Câu 30: Trong điều kiện thích hợp, axit fomic (HCOOH) phản ứng được với
	A. HCl.	B. Cu.	C. C2H5OH.	D. NaCl.
Câu 31: Cho các kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là
	A. Al.	B. Na.	C. Mg.	D. Fe.
Câu 32: Cho m gam kim loại Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là
	A. 10,8.	B. 8,1.	C. 5,4.	D. 2,7.
Câu 33: Trung hoà m gam axit CH3COOH bằng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là
	A. 9,0.	B. 3,0.	C. 12,0.	D. 6,0.
Câu 34: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
	A. H2SO4 đặc, nguội.	B. Cu(NO3)2.	C. HCl.	D. NaOH.
Câu 35: Cho 4,6gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu được V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là
	A. 3,36.	B. 4,48.	C. 2,24.	D. 1,12.
Câu 36: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
	A. nhiệt phân CaCl2.	B. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2.
	C. điện phân dung dịch CaCl2.	D. điện phân CaCl2 nóng chảy.
Câu 37: Chất phản ứng được với dung dịch CaCl2 tạo kết tủa là
	A. Mg(NO3)2.	B. Na2CO3.	C. NaNO3.	D. HCl.
Câu 38: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là
	A. Fe.	B. Fe2O3.	C. FeCl2.	D. FeO.
Câu 39: Axit aminoaxetic (NH2CH2COOH) tác dụng được với dung dịch
	A. NaNO3.	B. NaCl.	C. NaOH.	D. Na2SO4.
Câu 40: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là
	A. 400.	B. 200.	C. 100.	D. 300.
HẾT