Đề kiểm tra Chương V Hoá 8

Ma trËn 
®Ò kiÓm tra ch­¬ng v ho¸ 8
ND KT 
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng Cao
TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL
1. Hiđro, điều chế khí hiđro 
- Đ/chế và cách thu khí H2.
Xác định chất khí dựa vào tỉ khối với khí H2
- Tính được khối lượng của H2 tạo thành trong phản ứng.
- Tính được lượng chất khử, chất oxi hóa, s/phẩm theo PTHH
Số c©u hỏi
1
1
1
2
Số điểm
0,5
0,5
3 đ
4 đ
2.Các loại phản ứng hóa học
 Viết được các phương trình hóa học cụ thể.
Số câu hỏi
1
1
Số điểm
2 đ
 2 đ
3. Nước. Axit – Bazơ – muối
- Biết t/chất h/học của nước.
- Biết được đ/n , phân loại,axit, bazơ, muối theo t/phần p/ tử.
- Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết một số axit, bazơ cụ thể.
- Tính được khối lượng của một số axit, bazơ, muối tạo thành trong phản ứng .
- Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết một số axit, bazơ cụ thể.
Số câu hỏi
4
1
5
Số điểm
2 đ
2 đ
4 đ
T. số câu
T. số điểm
5
2,5đ
25%
1
2đ
20%
1
2,5đ
25%
1
3đ
30%
8
10đ
100%
§Ò bµi
Phần I.Trắc nghiệm khách quan
Chọn phương án trả lời đúng:
Câu 1.Axit là chất làm cho quỳ tím chuyển sang màu:
A. Xanh
B. Đỏ
C. Tím
D. Không xác định
Câu 2.Chất nào dưới đây có thể dùng để điều chế được hiđrô khi cho tác dụng với dung dịch HCl
A.Cu
B.Ag
C.H2O
D.Zn
Câu 3.Dãy chất nào dưới đây gồm các axit có oxi:
A.HCl,H2S,HNO3
C.HCl,H2SO4,HNO3
B.H2SO4,HNO3,H3PO4
D.H2S,HNO3,H2SO4
Câu 4.Dãy chất nào sau đây gồm các bazo tan trong nước:
A.Cu(OH)2,NaOH,FeCl3
C.KOH,NaOH,Ba(OH)2
B.NaOH,HCl,K2O
D.KCl,Fe(OH)3,Ba(OH)2
Câu 5.Dãy chất nào tác dụng với nước:
A.SO3,CaO,P2O5
C.Al2O3,SO3,CaO
B.Na2O,CuO,P2O5
D.CuO,Al2O3,Na2O
Câu 6.Khí X có tỷ khối với H2 là 8,5g.X là khí nào cho dưới đây:
A.SO2
B.NH3
C.O2
D.Cl2
Phần II.Tự luận
Câu 1. ( 2đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. P + .----> P2O5
b. Al + HCl à
c. .. + à MgO
d. Na + H2O à  +.
Câu 2. (2đ) Hãy nhận biết từng chất trong nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học: H2O,dung dịch HCl,dung dịnh NaOH.
Câu 3. (3đ) 
Cho 13 gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịnh HCl dư.
a.Viết phương trình hóa học xảy ra.
b.Tính thể tích H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.
c.Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư?dư bao nhiêu gam.
(Biết S=32; O=16; N=14; H=1; Cl=35,5; Zn=65)
®¸p ¸n – BIỂU ®iÓm
PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸c quan (3 ®iÓm)
Mçi ph­¬ng ¸n chän ®óng ®­îc 0,5 ®iÓm
C©u
1
2
3
4
5
6
§¸p ¸n
B
D
B
C
A
B
PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm)
Lêi gi¶i
§iÓm
C©u 1 (2 ®iÓm). Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
0,5 ®iÓm
 to
a. 4P + 5O2 à 2P2O5
0,5 ®iÓm
b. 2Al + 6HCl à 2AlCl3 + 3H2
0,5 ®iÓm
 to
c. 2Mg + O2 à 2MgO
d. 2Na + 2H2O à 2NaOH + H2
0,5 ®iÓm
C©u 2 (1,5 ®iÓm)
- Dïng quú tÝm ®Ó nhËn ra 3 chÊt ®· cho
0,5 ®iÓm
- NÕu quú tÝm à §á à dung dÞch HCl
0,5 ®iÓm
- NÕu quú tÝm à Xanh à dung dÞch NaOH
0,5 ®iÓm
- Quú tÝm kh«ng ®æi mµu lµ H2O
C©u 3 (3,5). 
a. Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2
0,25 ®iÓm
 13 
b. nZn = = 0,2 mol
 65
0,25 ®iÓm
Theo ph­¬ng tr×nh: nH2 = nZn = 0,2 mol
0,5 ®iÓm
=> VH2 ë ®ktc lµ: 0,2 . 22,4 = 4,48 lÝt
0,5 ®iÓm
 to
c. H2 + CuO à Cu + H2O
 1 mol 1 mol 
0,2 mol 0,15 mol
0,5 ®iÓm
 0,2 0,15
Ta cã: > à H2 d­
 1 1
0,5 ®iÓm
nH2 d­ = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol
0,5 ®iÓm
mH2 d­ = 0,05 . 2 = 0,1 gam
0,5 ®iÓm