Đề kiểm tra chất lượng học kỳ I Hóa học 9 - Đề 1 - Năm học 2022-2023 - Trường PTDTBT THCS Nậm Đét (Có đáp án)

 ĐỀ 1
 PHÒNG GD&ĐT BẮC HÀ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I
TRƯỜNG PTDTBT THCS NẬM ĐÉT Môn: Hóa học 
 Lớp:9
 ĐỀ 1 Năm học 2022-2023
 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)
 I. Trắc nghiệm (2.0 điểm)
 Câu 1(1.0 điểm). Em hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu những phương án 
 trả lời đúng
 1. Phản ứng nào dưới đây viết đúng ?
 A. Cu + FeCl2→CuCl2 + Fe B. Fe + CuCl2→ Cu + FeCl2
 C. Zn + CuSO4→ZnSO4 + Cu D. Cu + ZnSO4→CuSO4 + Zn
 2. Phản ứng nào dưới đây được dùng để điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm.
 A. Đun HClđặc với KMnO4 B. Cho CaCO3 tác dụng với HClđặc
 C. Cho Na2SO3 tác dụng với HClđặc D. Đun HClđặc với MnO2
 C©u 2. Cho 14 gam Fe t¸c dông hÕt víi dung dÞch CuSO4. Khèi l­îng muèi thu ®­îc 
 sau ph¶n øng lµ?
 a. 16 gam b. 20 gam
 c. 30 gam d. 38 gam
 C©u 3. khö hÕt 1,6 gam ®ång (II) oxit b»ng khÝ hi®ro ë nhiÖt ®é cao. thÓ tÝch khÝ 
 hi®ro cÇn dïng ë ®ktc lµ?
 a. 0,448 lÝt. b. 4,48 lÝt. c. 2,24 lÝt. d. 22,4 lÝt.
 Câu 4.(1.0 điểm) 
 Em hãy nối thí nghiệm ở cột a với hiện tượng xảy ra tương ứng ở cột b, rồi ghi vào 
 cột kết quả
 Thí nghiệm Hiện tượng Kết quả
 (cột a) (cột b)
 1. nhỏ 1-2 giọt dung dịch axit HCl lên mẩu giấy quỳ a. Không có hiện tượng gì.
 tím
 2. Cho mẩu Na vào dd FeCl2 sau đó để ra ngoài không b. Xuất hiện kết tủa trắng
 môi trường 3 ngày.
 3. Nhỏ 3-4 giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm c. Quỳ tím hóa đỏ
 chứa 1ml dung dịch axit sunfuric
 4. nhỏ 1-2 giọt dung dịch NaCl lên mẩu giấy quỳ tím d. Có bọt khí xuất hiện.
 e. Xuất hiện kết tủa màu 
 trắng xanh sau đó chuyển 
 sang màu nâu đỏ.
 II. Tự luận (8.0 điểm)
 Câu 5 (2.0 điểm). Thực hiện dãy chuyển hóa sau và ghi rõ điều kiện của phản ứng 
 nếu có.
 Fe→FeO→FeCl2→Fe(OH)2→FeSO4
 Câu 6 (1.5 điểm) Có 4 dung dịch không màu đựng trong bốn bình không có nhãn là HCl, H2SO4, 
NaOH và NaNO3. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết bốn dung dịch trên.
 Câu 7 (2.5 điểm) 
 Cho 11,2g kim loại sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric tạo thành sắt(II) 
sunfat và giải phóng khí hiđro.
 a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
 b. Tính khối lượng muối kẽm sunfat tạo thành.
 c. Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.
 ( Biết Fe=56; S=32; O=16; H=1)
 Câu 8 (2.0 điểm): Sự hình thành thạch nhũ
 Vịnh Hạ Long - kiệt tác thiên nhiên được tạo thành từ đá và nước đã được UNESCO 
công nhận là Di sản thiên nhiên thế giới, ẩn sâu trong lòng mỗi đảo đá còn chứa đựng những 
kiến tạo hang động vô cùng tinh tế và đẹp mắt. Điều đáng kể nhất trong các hang động trên 
Vịnh Hạ Long là hệ thống thạch nhũ với đa dạng các hình thù, kích thước, màu sắc, thành 
phần và độ tinh khiết. Chúng được hình thành qua hàng chục nghìn năm do nước nhỏ giọt từ 
trần hang xuống, lắng đọng, kết tủa mà thành. 
 Câu hỏi: Bằng hiểu biết của mình em hãy giải thích hiện tượng tạo thành thạch nhũ 
trong các hang động ở Vịnh Hạ Long và viết phương trình phản ứng cho quá trình tạo 
thành thạch nhũ (nếu có). PHÒNG GD&ĐT BẮC HÀ HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ I
TRƯỜNG PTDTBT THCS NẬM ĐÉT Môn: Hóa học
 Lớp: 9
 ĐỀ 1
 Năm học 2022 – 2023
 A. Hướng dẫn chấm
 - Bài làm chấm theo thang điểm 10, điểm bài thi là tổng điểm thành phần.
 - Học sinh làm bài được đến đâu chấm đến đó, Học sinh có cách giải khác 
 nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa.
 B. Đáp án và biểu điểm 
 I. Phần trắc nghiệm (2,0 điểm): Mỗi ý trả lời đúng được 0,25 điểm
 Câu Đáp án- Biểu điểm Điểm
 1.B,C 0.5
 1 2. A,D 0.5
 2 1.c; 2.e; 3.b; 4.a 1.0
 II. Phần tự luận (8,0 điểm):
 t 0
 3 1. 2Fe + O2  2FeO 0.5
 2. FeO + 2HCl→FeCl2 + H2O 0.5
 3. FeCl2 + 2NaOH→Fe(OH)2+2 NaCl 0.5
 4. Fe(OH)2 + H2SO4→FeSO4 + 2H2O 0.5
 4 - Đánh số thứ tự cho mỗi lọ hóa chất
 - Lấy ở mỗi lọ nhỏ lên mẩu giấy quỳ tương ứng 0.25
 + Nếu quỳ hóa đỏ→ dung dịch đó là: HCl, H2SO4 0.25
 + Nếu quỳ hoa xanh→ dung dịch đó là: NaOH 0.25
 + Nếu quỳ không đổi màu→ dung dịch đó là: NaNO3 0.25
 - Nhỏ 1,2 giọt dung dịch BaCl2 vào hai dung dịch axit
 + nếu lọ nào xuất hiện kết tủa trắng→ dung dịch đó là H2SO4 0.25
 H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl
 + Nếu không có hiện tượng gì→ đó là dd HCl 0.25 a. PTHH : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0.5
 b. m 11,2 0.5
 . nFe 0,2mol
5 M 56
 theo PTHH: nFe = nFeSO4 = nH2 = 0,2 mol
 0.5
 Khối lượng muối sắt thu được
 0.5
 nFeSO4 = 152.0,2 = 30,4 (g)
 c. Thể tích H2 thu được ở đktc là: 
 0.5
 VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
6 - Khi nước nhỏ giọt từ trần hang xuống có hòa tan đá vôi và khí 0,5
 cacbonic tạo thành dd Ca(HCO3)2 
 CaCO3(r) + H2O(l) + CO2(k) → Ca(HCO3)2 (dd) 0,5
 - Khi dung dịch Ca(HCO3)2 rơi xuống đất, tiếp xúc với không 0,25
 khí sảy ra phản ứng hoá học như sau:
 0,5
 Ca(HCO3)(dd)2 → CaCO3(r)+ H2O(l) + CO2 
 0,25
 - CaCO3(r) được tích tụ lâu ngày hình thành nên thạch nhũ.