Đề khảo sát chất lượng học kỳ I - Năm học 2014 - 2015 môn: Hóa học 10 - Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

 Trang -Mã đề 349 1/3 
Së GD-§T B¾c Ninh 
Tr-êng THPT QuÕ Vâ 1 
--------------- 
§Ò KH¶O S¸T CHÊT L¦îNG häc kú 1- n¨m häc 2014-2015 
M«n : Hãa häc 10 (TN). 
(Thêi gian lµm bµi: 90 phót, kh«ng kÓ thêi gian ph¸t ®Ò) 
§Ò gåm cã 3 trang, 50 c©u 
§Ò sè: 349 
Hä tªn thÝ sinh:............................................................SBD:............................................................... 
C©u 1: Nguyên tử R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p5. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử R 
là: 
A. 35+ B. 80+ C. 35 D. 80 
C©u 2: Trong bảng Tuần hoàn, chu kì là: 
A. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng sô lớp electron 
B. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng sô electron 
C. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng sô electron hóa trị 
D. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng sô electron lớp ngoài cùng 
C©u 3: Vị trí của nguyên tố mà nguyên tử có 9 electron trên các phân lớp p là 
A. Ô số 15 B. Chu kì 2 C. Ô số 12 D. Ô số 9 
C©u 4: Chỉ ra nội dung sai khi nói về tính chất chung của hợp chất ion : 
A. Các hợp chất ion đều khá rắn. B. Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước. 
C. Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn được điện. D. Khó nóng chảy, khó bay hơi. 
C©u 5: Sắp xếp tăng dần tính kim loại của các nguyên tố : 
A. Al, Mg, Na, K B. Al, Mg, K, Na C. Al,K, Mg, Na D. Al, Na, K, Mg 
C©u 6: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron 
trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là 
 A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF. 
A. MgO B. NaF C. LiF D. AlN 
C©u 7: Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: 
 a.1s2 2s2 2p6 3s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 b.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 
Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây? 
A. a, c, d. B. a, b, c. C. a, b, d. D. b, c, d. 
C©u 8: Nguyên tử X có hoá trị đối với H bằng 2 và hoá trị tối đa đối với O bằng 6. Biết X có 3 lớp electron . Tính số Z 
của X. 
A. 16 B. 15 C. 10 D. 14 
C©u 9: Trong các phân tử hợp chất ion sau đây : CaCl2, MgO, CaO, Ba(NO3)2, Na2O, KF, Na2S, MgCl2, K2S, KCl 
có bao nhiêu phân tử được tạo thành bởi các ion có chung cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? 
A. 2 B. 3 C. 1 D. 5 
C©u 10: Hòa tan Na2O vào nước thu được dung dịch A. Chất tan có trong A là: 
A. NaOH B. H2SO4 C. H2O D. Na2O 
C©u 11: Hòa tan 20 gam NaCl vào 130gam H2O thu được dung dịch A. Khối lượng dung dịch A là 
A. 150g B. 20g C. 110g D. 130g 
C©u 12: Cho các phản ứng:Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ; 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ; 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 
+ NaNO2 + H2O ; 4KClO3 → KCl + 3KClO4 ; O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là 
A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 
C©u 13: Hòa tan 5,85g một kim loại kiềm A vào nước thu 500ml dung dịch B và 1,68 lit H2 (đktc). Tính CM của chất 
có trong dung dịch B? 
A. 0,2M B. 0,5M C. 0,4M D. 0,3M 
C©u 14: Nguyên tử có tổng số e là 13 thì cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 
A. 3p1 4s2 B. 3s2 3p1 C. 2s2 2p1 D. 3s2 3p2 
C©u 15: Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion : 
A. Ion là phần tử mang điện. 
B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion. 
C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử 
D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron 
C©u 16: Trong số các hợp chất ion 2 nguyên tố đơn giản tạo thành từ các kim loại Na, Ca, K, Mg và các phi kim O, 
Cl, S, N phân tử hợp chất ion có số electron nhiều nhất trong phân tử là m và phân tử hợp chất ion có số electron ít 
nhất trong phân tử là n. m và n lần lượt là 
A. 74 và 17. B. 74 và 20. C. 54 và 20. D. 78 và 17. 
C©u 17: Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là: 
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
C©u 18: Một ion X2+ có tổng số hạt proton,notron,electron là 92,trong số đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không 
mang điện tích là 20.số hạt notron và electron trong ion X2+ lần lượt là 
 Trang -Mã đề 349 2/3 
A. 36 và 29 B. 29 và 36 C. 36 và 27 D. 27 và 36 
C©u 19: Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị 16O(x1%) , 
17O(x2%) , 
18O(4%), nguyên tử khối trung bình của Oxi là 
16,14. Phần trăm đồng vị 16O v à 17O lần lượt là: 
A. 25% và 71% B. 80% và 16% C. 90% và 6% D. 35% và 61% 
C©u 20: Cho các phản ứng sau: 
(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O. ; 
(b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O. ; 
(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O. 
(d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2. 
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là 
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 
C©u 21: Dung dịch chứa lượng chất tan lớn hơn độ tan ở cùng nhiệt độ đó được gọi là: 
A. Dung dịch bão hòa B. Dung dịch quá bão hòa 
C. Dung dịch chưa bão hòa D. Làm gì có dung dịch đấy 
C©u 22: Cho 50g đường kính ( C12H22O11) vào 300ml nước thu được dung dịch A. Thể tích dung dịch A (coi sự 
thay đổi không đáng kể) là 
A. 0,5 lit B. 0,25 lit C. 0,35 lit D. 0,3 lit 
C©u 23: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây? 
A. S + 6HNO3 (đặc) 
0t H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. B. S + 3F2 
0t SF6. 
C. S + 2Na 
0t Na2S D. 4S + 6NaOH(đặc) 
0t 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O. 
C©u 24: Các hạt tạo nên hầu hết các nguyên tử là 
A. e và p B. n và e C. p và n D. e, p và n 
C©u 25: Trong phản ứng : 2Na + Cl2  2NaCl, có sự hình thành 
A. anion clorua và cation natri. B. cation natri và clorua. 
C. anion natri và cation clorua. D. anion natri và clorua. 
C©u 26: 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 17; 18; 19; X; Y, Z có thể là: 
A. Kim loại, khí hiếm, phi kim B. Phi kim, phi kim, kim loại 
C. Phi kim, kim loại, phi kim D. Phi kim, khí hiếm, kim loại 
C©u 27: Cho các nguyên tử : Li (Z = 3), Cl (Z = 17), Na (Z =11), F (Z = 9 ). Bán kính các ion Li+, Na+, Cl-, F- tăng dần 
theo thứ tự 
A. F-, Li+, Cl-, Na+ B. Li+, Na+, F-,Cl- C. F- , Li+, Na+, Cl- D. Li+, F-,Na+, Cl- 
C©u 28: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng 
trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là 
A. K2Cr2O7 và H2SO4. B. K2Cr2O7 và FeSO4 C. FeSO4 và K2Cr2O7 D. H2SO4 và FeSO4. 
C©u 29: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra 
A. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ B. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+ 
C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu D. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu 
C©u 30: Cho 10,3g muối natri của một halogen X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 18,8g kết tủa, tìm 
halogen? 
A. I-ốt B. Brom C. Clo D. Flo 
C©u 31: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học thuộc về chu kì 4? 
A. 18 B. 32 C. 2 D. 8 
C©u 32: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lí Pau-li? 
A. 1s2 2s2 2p1 B. 1s2 2s2 2p63s2 C. 1s2 2s2 2p7 D. 1s2 2s2 2p6 
C©u 33: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B (x1%) và 
10B (x2%), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của 
x1% là: 
A. 10,8% B. 89,2% C. 20% D. 80% 
C©u 34: Nhóm nguyên tố nào chứa toàn các kim loại? 
A. Nhóm IA B. Nhóm VIIA C. Nhóm IIIA D. Các nhóm B 
C©u 35: Trong ion Sunfat, điện hóa trị của ion là 
A. -2 B. Không xác định C. +6 D. 2- 
C©u 36: Hòa tan 5,85g NaCl vào 100ml nước (D=1g/cm3) thu được dung dịch A. Nồng độ của chất có trong dung 
dịch A là 
A. 2M B. 5,0% C. 5,53% D. 1,1M 
C©u 37: Hai nguyên tố A, B nằm cùng 1 nhóm A thuộc 2 chu kì kế tiếp có tổng số hạt mang điện là 52. A, B thuộc 
nhóm 
A. VIA B. VIIA C. IIA D. IA 
C©u 38: Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình elctrron ở phân lớp ngoài cùng (cuối cùng) là 3d6. Số hiệu nguyên 
tử của A là 
A. 26 B. 24 C. 27 D. 25 
C©u 39: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số 5e trên các phân lớp s. X nằm ở chu kì 
 Trang -Mã đề 349 3/3 
A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 
C©u 40: Cho 16g CaCO3 vào 200ml dung dịch HCl, phản ứng vừa đủ tạo ra dung dịch B. Nồng độ của chất có trong 
B là 
A. 0,2M B. 0,8M C. 0,16M D. 0,32M 
C©u 41: Trong quá trình tạo liên kết với Oxi để tạo ra CO2, nguyên tử C đã tạo ra 
A. Liên kết đôi B. Liên kết đơn C. Liên kết ba D. Liên kết 4 
C©u 42: Chất khử là chất 
A. Nhận e khi phản ứng B. Tăng điện tích hạt nhân su phản ứng 
C. Tăng số ôxi hóa sau phản ứng D. Giảm số ôxi hóa sau phản ứng 
C©u 43: Sự khử là 
A. Quá trình làm cho 1 chất nhường bớt e 
B. Quá trình làm cho 1 chất nhận thêm e 
C. Quá trình làm cho 1 chất (nguyên tử) tăng số ôxi hóa 
D. Quá trình làm cho 1 chất bay hơi 
C©u 44: Tính thể tích dung dịch axit sunfuric nồng độ 0,5M cần dùng để trung hòa 800ml dung dịch chứa KOH 1M? 
A. 0,6 lit B. 0,8 lit C. 1,6 lit D. 0,5 lit 
C©u 45: Tổng hệ số của các chất chứa Nitơ trong phương trình phản ứng sau là: 
Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + H2O 
A. 64 B. 26 C. 38 D. 41 
C©u 46: Nguyên tố R có hóa trị II trong hợp chất khí với Hidro. Công thức ôxit cao nhất của R là 
A. RO B. RO3 C. RO2 D. R2O4 
C©u 47: Liên kết giữa Halogen với kim loại kiềm là 
A. Liên kết cộng hóa trị B. Liên kết kim loại C. Liên kết Hidro D. Liên kết ion 
C©u 48: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số 7e trên các phân lớp p. X nằm ở nhóm: 
A. IIIA B. IA C. IIA D. IVA 
C©u 49: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch KOH 1,5M thu được dung dịch A. Tổng nồng độ các 
chất có trong A là 
A. 0,9M B. 0,4M C. 1,3M D. 0,5M 
C©u 50: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất?. 
A.
41
21 Sc B. 
19
9 F C. 
40
20 Ca D. 
39
19 K 
----------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : 
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; 
K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137. 
Thí sinh không được dùng bảng Tuần hoàn. 
----------------- HÕt -----------------