Chuyên đề Điện phân

I - §ÞNH NGHÜA
Điện phân là dùng năng lượng điện để thực hiện phản ứng oxi hóa - khử xảy ra trên catot và anot
+ Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử (nhận e)
+ Tại Anot (cực dương) xảy ra quá trình oxi hoá (cho e)
Khác với phản ứng oxi hoá khử thông thường, phản ứng điện phân do tác dụng của điện năng và các chất trong môi trường điện phân không trực tiếp cho nhau e mà phải truyền qua dây dẫn.
II – C¸C tr­êng hîp ®iÖn ph©n
1. Điện phân nóng chảy
Phương pháp đ phân nóng chảy chỉ áp dụng điều chế các kim loại hoạt động rất mạnh như: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al
a) Điện phân nóng chảy oxit: chỉ dụng điều chế Al
* Tác dụng của Na3AlF6 (criolit): 
+ Hạ nhiệt cho phản ứng
+ Tăng khả năng dẫn điện cho Al
+ Ngăn chặn sự tiếp xúc của oxi không khí với Al
Quá trình điện phân:
+ Catot (-):	+ Anot (+)
Do điện cùc lµm b»ng graphit (than ch×) nªn bÞ khÝ sinh ra ë anot ¨n mßn.
Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n cho c¶ 2 cùc lµ: 
KhÝ ë anot sinh ra th­êng lµ hçn hîp khÝ CO, CO2 vµ O2. §Ó ®¬n gi¶n ng­êi ta th­êng chØ xÐt ph­¬ng tr×nh: 
b) §iÖn ph©n nãng ch¶y hi®roxit (ChØ ¸p dông ®Ó ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i kiÒm: Na, K)
Tæng qu¸t: 
Catot (-): 2M+ +2e2M	Anot (+): 2OH- -2e
c) §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua (ChØ ¸p dông ®Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i kiÒm vµ kiÒm thæ)
Tæng qu¸t: 
2. §iÖn ph©n dung dÞch
- ¸p dông ®Ó ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i trung b×nh, yÕu.
- Trong ®iÖn ph©n dung dÞch n­íc gi÷ mét vai trß quan träng.
+ Lµ m«i tr­êng ®Ó c¸c cation vµ anion di chuyÓn vÒ 2 cùc.
+ §«i khi n­íc tham gia vµo qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n.
ë catot: 	anot: 
VÒ b¶n chÊt n­íc nguyªn chÊt kh«ng bÞ ®iÖn ph©n do ®iÖn ë qu¸ lín ( I=0). Do vËy muçn ®iÖn ph©n n­íc cÇn hoµ thªm c¸c chÊt ®iÖn ly m¹nh nh­: muèi tan, axit m¹nh, baz¬ m¹nh...
§Ó viÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh ®iÖn ly mét c¸ch ®Çy ®ñ cµ chÝnh x¸c, chóng ta cÇn l­u ý mét sè quy t¾c kinh nghiÖm sau ®©y:
Quy t¾c 1: Qu¸ tr×nh khö x¶y ra ë catot
+ C¸c ion kim lo¹i tõ Al trë vÒ ®Çu d·y thùc tÕ kh«ng bÞ khö thµnh ion kim lo¹i khi ®iÖn ph©n dung dÞch
+ C¸c ion sau Al th× bÞ khö thµnh kim lo¹i, víi thø tù ­u tiªn ng­îc tõ d­íi lªn. 
Trong ®ã ®Æc biÖt chó ý ion H+ lu«n bÞ khö cuèi cïng trong d·y ­u tiªn trªn.
Quy t¾c 2: Qu¸ tr×nh oxi ho¸ ë anot
­u tiªn 1: §ã lµ c¸c kim lo¹i trung b×nh vµ yÕu.
­u tiªn 2: 
- NÕu khi ®iÖn ph©n ë anot chøa ®ång thêi kim lo¹i vµ anion (ion ©m) th× anion kh«ng bÞ ®iÖn ph©n.
- C¸c anion ch­a oxi nh­:  coi nh­ kh«ng ®iÖn ph©n.
 III - §Þnh luËt ®iÖn ph©n
Trong ®ã:
+ m: sè gam d¹ng s¶m phÈm sinh ra trªn ®iÖn cùc
+ n: sè electron trao ®æi
+ Q = It: ®iÖn l­îng ®I qua dung dÞch víi c­êng ®é dßnh ®iÖn lµ I, thêi gian t vµ cã ®¬n vÞ lµ culong; I (A); t(gi©y)
+ F: h»ng sè Faraday; 1F = 96487 C 96500C
+ : gäi lµ ®­¬ng l­îng ®iÖn ho¸, gäi t¾t lµ ®­¬ng l­îng, kÝ hiÖu lµ §.
*** øng dông cña ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n:
1. §iÒu chÕ mét sè kim lo¹i:
2. §iÒu chÕ mét sè phi kim: H2; O2; F2; Cl2
3. §iÒu chÕ mét sè hîp chÊt: KmnO4; NaOH; H2O2, n­íc Giaven
4. Tinh chÕ mét sè kim lo¹i: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au
5. M¹ ®iÖn:
§iÖn ph©n víi anot tan ®­îc dïng trong kÜ thuËt m¹ ®iÖn, nh»m b¶o vÖ kim lo¹ikhái bÞ ¨n mßn vµ t¹o vÎ ®Ñp cho vËt m¹. Trong m¹ ®iÖn, anot lµ kim lo¹i dïng ®Ó m¹ nh­: Cu, Ag, Au, Cr, Ni.. catot lµ vËt cÇn ®­îc m¹. Líp m¹ rÊt máng th­êng cã ®é dµy tõ: 5.10-5 ®Õn 1.10-3 cm.
IV – VËn dông
A – Bµi tËp mÉu
Bµi 1: §iÖn ph©n dung dÞch KCl
Gi¶i:
Ph­¬ng tr×nh ®iÖn li: 	
+ catot: (-): K+; H+, trong ®ã K+ kh«ng bÞ ®iÖn ph©n (theo quy t¾c 1)
K+ K+
+ anot (-): ;th× thø tù ®iÖn ph©n lµ:> (theo quy t¾c 2 – ­u tiªn 2)
Do ®ã ph­¬ng tr×nh ®iÖn ph©n lµ: 
2KCl + 2H2O 2KOH + H2+ Cl2
NÕu hÕt th× ®Õn l­ît tham gia qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n: 
Nh­ vËy, ®Õn ®©y n­íc ®iÖn ph©n vµ KOH ®ãng vai trßn xóc t¸c: 
Bµi 2: §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4
Gi¶i: 
+ catot: (-): Cu2+; H+: Cu2+ +2eCu
+ anot (-): ;: 
Do ®ã ph­¬ng tr×nh ®iÖn ph©n lµ: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + 
Bµi 3: §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi an«t lµ Cu
Gi¶i: 
+ catot: (-): Cu2+; H+: Cu2+ +2eCu
+ anot (-): Cu;: Cu – 2e Cu2+
Nh­ vËy, ë catot Cu sinh ra bao nhiªu th× ë anot bÞ tan ra bÊy nhiªu; tr­íc vµ sau ®iÖn ph©n l­îng CuSO4 kh«ng ®æi. Qu¸ tr×nh nµy dïng ®Ó m¹ vµ tinh luyÖn kim lo¹i nguyªn chÊt.
Bµi 4: §iÖn ph©n dung dÞch hçn hîp CuSO4 a mol vµ KBr b mol.
Gi¶i:
+catot (-): thø tù ®iÖn ph©n lµ cßn K+ kh«ng bÞ ®iÖn ph©n
 hÕt th× 
+ Anot (+): thø tù ®iÖn ph©n lµ: ; cßn kh«ng bÞ ®iÖn ph©n.
 hÕt Br- th× 
Ph­¬ng tr×nh ®iÖn ph©n: 
+ NÕu: b > 2a th× KBr d­ : 
+ NÕu: b < 2a th× CuSO4 d­: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + 
+ NÕu b = 2a 
Bµi 5: §iÖn ph©n dung dÞch CuCl2, ®iÖn cùc tr¬ b»ng dßng ®iÖn 5A trong 45 phót 20 gi©y.TÝnh khèi l­îng kim lo¹i sinh ra trªn catot vµ khÝ sinh ra ë anot (ë ®ktc).
Gi¶i:
PT ®iÖn ph©n: 
¸p dông c«ng thøc cã: 
B - Bµi tËp tù gi¶i
Bµi 1: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n nh÷ng cation sÏ di chuyÓn vÒ: 
A. Cùc d­¬ng, ë ®©y x¶y ra sù oxi ho¸ 
B. Cùc d­¬ng, ë ®©y x¶y ra sù khö 
C. Cùc ©m, ë ®©y x¶y ra sù oxi ho¸
 D. Cùc ©m, ë ®©y x¶y ra sù khö
Bµi 2: Qu¸ tr×nh x¶y ra t¹i c¸c ®iÖn cùc khi ®iÖn ph©n dung dÞch AgNO3 lµ : 
A. Cùc d­¬ng : Khö ion NO3- 
B. Cùc ©m : Oxi ho¸ ion NO3- 
C. Cùc ©m : Khö ion Ag+ 
D. Cùc d­¬ng : Khö H2O
Bµi 3: Mét dung dÞch X chøa ®ång thêi NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3. Thø tù c¸c kim lo¹i tho¸t ra ë catot khi ®iÖn ph©n dung dÞch trªn lµ:
A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na 
B. Ag, Fe, Cu, Zn 
C. Ag, Cu, Fe 
D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na
Bµi 4 Ph¶n øng ®iÖn ph©n nãng ch¶y nµo d­íi ®©y bÞ viÕt sai s¶n phÈm? 
A. Al2O3 2Al+3/2O2 
B. 2NaOH 2Na+O2+ H2
C. 2NaCl 2Na+Cl2 
D. CaBr2 Ca + Br2
Bµi 5 D·y gåm c¸c kim lo¹i ®­îc ®iÒu chÕ trong c«ng nghiÖp b»ng ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n hîp chÊt nãng ch¶y cña chóng lµ. (§H KHèI A 2007) 
A. Na, Ca, Zn 
B. Na, Cu, Al 
C. Na, Ca, Al 
D. Fe, Ca, Al
Bµi 6: Khi ®iÖn ph©n hçn hîp dung dÞch NaCl vµ CuSO4 , nÕu dung dÞch sau khi ®iÖn ph©n hoµ tan ®­îc NaHCO3 th× sÏ x¶y tr­êng hîp nµo sau ®©y: 
A. NaCl d­ 
B. NaCl d­ hoÆc CuSO4 d­ 
C. CuSO4 d­ 
D. NaCl vµ CuSO4 bÞ ®iÖn ph©n hÕt
Bµi 7: §iÖn ph©n dung dÞch chøa a mol CuSO4 vµ b mol NaCl ( víi ®iÖn cùc tr¬ , cã mµng ng¨n xèp ) . §Ó dung dÞch sau ®iÖn ph©n lµm phenolphtalein chuyÓn sang mµu hång th× ®iÒu kiÖn cña a vµ b lµ ( biÕt ion SO42- kh«ng bÞ ®iÖn ph©n trong dung dÞch ) (§H KHèI b 2007) 
A. b > 2a 
B. b =2a 
C. b < 2a 
D. 2b =a
Bµi 8: Khi ®iÖn ph©n cã v¸ch ng¨n dung dÞch gåm NaCl, HCl . Sau mét thêi gian ®iÖn ph©n x¸c ®Þnh x¶y ra tr­êng hîp nµo sau ®©y, tr­êng hîp nµo ®óng :
A. Dung dÞch thu ®­îc cã lµm quú tÝm hãa ®á
B. Dung dÞch thu ®­îc kh«ng ®æi mµu quú tÝm
C. Dung dÞch thu ®­îc lµm xanh quú tÝm 
D. A, B, C ®Òu ®óng
Bµi 9. øng dông nµo d­íi ®©y kh«ng ph¶i lµ øng dông cña sù ®iÖn ph©n ?
A. §iÒu chÕ mét sè kim lo¹i, phi kim vµ hîp chÊt
 B. Th«ng qua c¸c ph¶n øng ®Ó s¶n sinh ra dßng ®iÖn
C. Tinh chÕ mét sè k.lo¹i nh­ Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au... 
D. M¹ Zn, sn, Ni, Ag, Au... bvÖ vµ trang trÝ kim lo¹i
Bµi 10. §iÖn ph©n ®Õn hÕt 0,1 mol Cu (NO3)2 trong dung dÞch víi ®iÖn tùc tr¬, th× sau ®iÖn ph©n khèi l­îng dung dÞch ®· gi¶m bao nhiªu gam 
A. 1,6g 
B. 6,4g 
C. 8,0 gam	
 D. 18,8g
Bµi 11. TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) thu ®­îc khi ®iÖn ph©n hÕt 0,1 mol NaCl trong dung dÞch víi ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp. 
 A. 0,024 lit
B. 1,120 lit 
C. 2,240 lit
 D. 4,489 lit
Bµi 12: §iÖn ph©n dd CuCl2 víi ®iÖn cùc tr¬ , sau mét thêi gian thu ®­îc 0,32 gam Cu ë catot vµ mét l­îng khÝ X ë anot. HÊp thô hoµn toµn l­îng khÝ X trªn vµo 200 ml d dNaOH ë nhiÖt ®é th­êng). Sau ph¶n øng nång ®é NaOH cßn l¹i lµ 0,05M ( gi¶ thiÕt thÓ tÝch cña dung dÞch NaOH kh«ng thay ®æi). Nång ®é ban ®Çu cña dung dÞch NaOH lµ. (§H KHèI A 2007) 
A. 0,15 M 
B. 0,2M 
C. 0,1 M 
D. 0,05M
Bµi 13: §iÖn ph©n 200 ml dung dÞch CuSO4 víi ®iÖn cùc tr¬ b»ng dßng ®iÖn mét chiÒu I = 9,65 A. Khi thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë c¶ hai ®Ön cùc ®Òu lµ 1,12 lÝt (®ktc) th× dõng ®iÖn ph©n. Khèi l­îng kim lo¹i sinh ra ë katèt vµ thêi gian ®iÖn ph©n lµ: 
A. 3,2gam vµ1000 s
B. 2,2 gam vµ 800 s 
C. 6,4 gam vµ 3600 s 
D. 5,4 gam vµ 1800 s
Bµi 14. Đph©n 200ml dd CuSO4 0,5 M vµ FeSO4 0,5M trong 15 phót víi ®iÖn cùc tr¬ vµ dßng ®iÖn I= 5A sÏ thu ®­îc ë catot: 
A. chØ cã ®ång
B. Võa ®ång, võa s¾t 
C. chØ cã s¾t
D. võa ®ång võa s¾t víi l­îng mçi kim lo¹i lµ tèi ®a
Bµi 15: §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 b»ng ®iÖn cùc tr¬ víi dßng ®iÖn cã c­êng ®é I = 0,5A trong thêi gian 1930 gi©y th× khèi l­îng ®ång vµ thÓ tÝch khÝ O2 sinh ra lµ 
A: 0, 64g vµ 0,112 lit 
B: 0, 32g vµ 0, 056 lÝt 
C: 0, 96g vµ 0, 168 lÝt 
D: 1, 28g vµ 0, 224 lÝt
Bµi 16: §iÖn ph©n 200ml dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,1M vµ CuSO4 0,5M b»ng ®iÖn cùc tr¬. Khi ë katèt cã 3,2g Cu th× thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë anèt lµ 
A : 0, 56 lÝt 
B : 0, 84 lÝt 
C : 0, 672 lÝt 
D : 0,448 lit
 Bµi 17: §iÖn ph©n dd chøa 0,2 mol FeSO4 vµ 0,06mol HCl víi dßng ®iÖn 1,34 A trong 2 giê (®iÖn cùc tr¬, cã mµng ng¨n). Bá qua sù hoµ tan cña clo trong n­íc vµ coi hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 100%. Khèi l­îng kim lo¹i tho¸t ra ë katot vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë anot (®ktc) lÇn l­ît lµ:
A. 1,12 g Fe vµ 0, 896 lit hçn hîp khÝ Cl2 , O2.
B. 1,12 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O2.
C. 11,2 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O2.
D. 1,12 g Fe vµ 8, 96 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O
Bµi 18: Dung dÞch chøa ®ång thêi 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2. Kim lo¹i ®Çu tiªn tho¸t ra ë catot khi ®iÖn ph©n dung dÞch trªn lµ :
A. Fe
B. Zn
C. Cu
D. Ca
Bµi 19: Natri, canxi, magie, nh«m ®­îc s¶n xuÊt trong c«ng nghiÖp b»ng ph­¬ng ph¸p nµo: 
A. Ph­¬ng ph¸p thuû luyÖn. 
B. Ph­¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn.
C. Ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n. 
D. Ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n hîp chÊt nãng ch¶y.
Bµi 20: T.tÝch khÝ hi®ro sinh ra khi ®.ph©n dd chøa cïng mét l­îng NaCl cã mµng ng¨n (1) vµ kh«ng cã mµng ng¨n (2) lµ:
A. b»ng nhau. 
B. (2) gÊp ®«i (1).
C. (1) gÊp ®«i (2).
D. kh«ng x¸c ®Þnh.
Bµi 21: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch KCl, qu¸ tr×nh nµo sau ®©y x¶y ra ë cùc d­¬ng (anot) 
A. ion Cl- bÞ oxi ho¸. 
B. ion Cl- bÞ khö.
C. ion K+ bÞ khö. 	
D. ion K+ bÞ oxi ho¸.
Bµi 22: §iÖn ph©n víi ®iÖn cùc tr¬ dung dÞch muèi clorua cña kim lo¹i ho¸ trÞ (II) víi c­êng ®é dßng ®iÖn 3A. Sau 1930 gi©y, thÊy khèi l­îng catot t¨ng1,92 gam. Kim lo¹i trong muèi clorua trªn lµ kim lo¹i nµo d­íi ®©y 
A. Ni
B. Zn
C. Cu
D. Fe
Bµi 23: §iÖn ph©n dïng ®iÖn cùc tr¬ dung dÞch muèi sunfat kim lo¹i ho¸ trÞ II víi c­êng ®é dßng ®iÖn 3A. Sau 1930 gi©y thÊy khèi l­îng catot t¨ng 1,92 gam, Cho biÕt tªn kim lo¹i trong muèi sunfat (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65)
A. Fe
B. Ca
C. Cu
D. Mg
Bµi 24: §iÒu nµo lµ kh«ng ®óng trong c¸c ®iÒu sau:
A. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn
B. §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 thÊy pH dung dÞch gi¶m dÇn
C. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl + CuSO4 thÊy pH dung dich kh«ng ®æi
D. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl + HCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn
(coi thÓ tÝch dung dÞch khi ®iÖn ph©n lµ kh«ng ®æi, khi cã mÆt NaCl th× dïng thªm mµng ng¨n)
Bµi 25 §iÖn ph©n d dchøa a mol CuSO4 vµ b mol NaCl (víi ®iÖn cùc tr¬ cã mµng ng¨n xèp). §Ó d d sau khi ®Þªn ph©n lµm phenolphtalein chuyÓn sang mµu hång th× ®iÒu kiÖn cña a vµ b lµ (biÕt ion SO42- kh«ng bÞ ®iÖn ph©n trong dung dÞch)
A. b > 2a
B. b = 2a
C. b < 2a
D. 2b = a
Bµi 26: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n hoµn toµn dung dÞch X chøa AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu ®­îc 56 gam hçn hîp kim lo¹i ë catot vµ 4,48 lÝt khÝ ë anot (®ktc). Sè mol AgNO3 vµ Cu(NO3)2 trong X lÇn l­ît lµ (cho Ag = 108, Cu = 64)
A. 0,2 vµ 0,3
B. 0,3 vµ 0,4
C. 0,4 vµ 0,2
D. 0,4 vµ 0,2
Bµi 27: §ph©n 100ml dung dÞch A chøa ®ång thêi HCl 0,1M vµ NaCl 0,2 M víi ®iÖn cùc tr¬ cã mµng ng¨n xèp tíi khi ë anot tho¸t ra 0,224 lÝt khÝ (®ktc) th× ngõng ®ph©n. D d sau khi ® ph©n cã pH (coi thÓ tÝch d d thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ) lµ 
A. 6
B. 7
C. 12
D. 13
Bµi 28: §p ®Õn hÕt 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dd víi ®iÖn cùc tr¬, th× sau ®ph©n khèi l­îng d dÞch ®· gi¶m bao nhiªu gam ? 	
A. 1,6 gam
B. 6,4 gam 	
C. 8,0 gam 
D. 18,8 gam
Bµi 29: §iÒu chÕ Cu tõ dung dÞch Cu(NO3)2 b»ng ph­¬ng ph¸p nµo th× thu ®­îc Cu tinh khiÕt 99,999% ?
A. Ph­¬ng ph¸p thñy luyÖn. 
B. Ph­¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn
C. Ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n 
D. C¶ A, B, C
Bµi 30: Khi ®ph©n 25,98 gam iotua cña mét kim lo¹i X nãng ch¶y, th× thu ®­îc 12,69 gam iot. Cho biÕt cthøc muèi iotua	
A. KI 
B. CaI2
C. NaI
D. CsI
Bµi 31: Trong c«ng nghiÖp natri hi®roxit ®­îc s¶n xuÊt b»ng ph­¬ng ph¸p 
A. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl, kh«ng cã mµng ng¨n ®iÖn cùc
B. ®iÖn ph©n dung dÞch NaNO3, kh«ng cã mµng ng¨n ®iÖn cùc
C. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl, cã mµng ng¨n ®iÖn cùc
D. ®iÖn ph©n NaCl nãng ch¶y
Bµi 32:§iÖn ph©n dung dÞch CuCl2 víi ®iÖn cùc tr¬, sau mét thêi gian thu ®­îc 0,32 gam Cu ë catot vµ mét l­îng khÝ X ë anot. HÊp thô hoµn toµn l­îng khÝ X trªn vµo 200 ml dung dÞch NaOH (ë nhiÖt ®é th­êng). Sau ph¶n øng, nång ®é NaOH cßn l¹i lµ 0,05M (gi¶ thiÕt thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi). Nång ®é ban ®Çu cña dung dÞch NaOH lµ (cho Cu = 64)
 A. 0,15M
B. 0,2M
C. 0,1M
D. 0,05M
Bµi 33: Hoµ tan 40 gam muèi CdSO4 bÞ Èm vµo n­íc. §Ó ®iÖn ph©n hÕt ca®imi	 trong dung dÞch cÇn dïng dßng ®iÖn 2,144A vµ thêi gian 4 giê. PhÇn tr¨m n­íc chøa trong muèi lµ 
A. 18,4%
B. 16,8% 
C. 18,6%
D. 16%
Bµi 34: §iÖn ph©n 300ml dung dÞch CuSO4 0,2M víi c­êng ®é dßng ®iÖn lµ 3,86A. Khèi l­îng kim lo¹i thu ®­îc ë catot sau khi ®iÖn ph©n 20 phót lµ (cho Cu = 64; S = 32; O = 16)
 A. 1,28 gam
B.1,536 gam
C. 1,92 gam
D. 3,84 gam
Bµi 35: §iÖn ph©n dung dÞch MSO4 khi ë anot thu ®­îc 0,672 lÝt khÝ (®ktc) th× thÊy khèi l­îng catot t¨ng 3,84 gam. Kim lo¹i M lµ (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65)
 A. Cu
B. Fe
C. Ni
D. Zn
Bµi 36: §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua cña kim lo¹i M, ë anot thu ®­îc 1,568 lÝt khÝ (®ktc), khèi l­îng kim lo¹i thu ®­îc ë catot lµ 2,8 gam. Kim lo¹i M lµ
 A. Mg
B. Na
C. K
D. Ca
Bµi 37: Cã 200ml dung dÞch hçn hîp Cu(NO3)2 vµ AgNO3. §Ó ®iÖn ph©n hÕt ion kim lo¹i trong dung dÞch cÇn dïng dßng ®iÖn 0,402A, thêi gian 4 giê, trªn catot tho¸t ra 3,44 gam kim lo¹i. Nång ®é mol/lit cña Cu(NO3)2 vµ AgNO3 lµ 
 A. 0,1 vµ 0,2
B. 0,01 vµ 0,1
C. 0,1 vµ 0,01
D. 0,1 vµ 0,1
Bµi 38: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) 500 ml dung dÞch chøa hçn hîp HCl 0,02M vµ NaCl 0,2M. Sau khi ë anot bay ra 0,448 lÝt khÝ (ë ®ktc) th× ngõng ®iÖn ph©n. CÇn bao nhiªu ml dung dÞch HNO3 0,1M ®Ó trung hoµ dung dÞch thu ®­îc sau ®iÖn ph©n 
 A. 200 ml
B. 300 ml
C. 250 ml
D. 400 ml
Bµi 39: Hoµ tan 1,28 gam CuSO4 vµo n­íc råi ®em ®iÖn ph©n tíi hoµn toµn, sau mét thêi gian thu ®­îc 800 ml dung dÞch cã pH = 2. HiÖu suÊt ph¶n øng ®iÖn ph©n lµ
A. 62,5%
B. 50% 
C. 75%
D. 80%
Bµi 40: Hoµ tan 5 gam muèi ngËm n­íc CuSO4.nH2O råi ®em ®iÖn ph©n tíi hoµn toµn, thu ®­îc dung dÞch A. Trung hoµ dung dÞch A cÇn dung dÞch chøa 1,6 gam NaOH. Gi¸ trÞ cña n lµ 
 A. 4 
B. 5
C. 6 
D. 8
Bµi 41: §iÖn ph©n d d mét muèi nitrat kim lo¹i víi hiÖu suÊt dßng ®iÖn lµ 100%, c­êng ®é dßng ®iÖn kh«ng ®æi lµ 7,72A trong thêi gian 9 phót 22,5 gi©y. Sau khi kÕt thóc khèi l­îng catot t¨ng lªn 4,86 gam do kim lo¹i b¸m vµo. Kim lo¹i ®ã lµ
 A. Cu
B. Ag
C. Hg
D. Pb
Bµi 42: TiÕn hµnh ® ph©n (cã mµng ng¨n xèp) dung dÞch X chøa hçn hîp gåm 0,02 mol HCl vµ 0,05 mol NaCl víi C­êng ®é dßng ®iÖn lµ 1,93A trong thêi gian 3000 gi©y, thu ®­îc dung dÞch Y. NÕu cho qu× tÝm vµo X vµ Y th× thÊy 	
A. X lµm ®á qu× tÝm, Y lµm xanh qu× tÝm.
B. X lµm ®á qu× tÝm, Y lµm ®á qu× tÝm.
C. X lµ ®á qu× tÝm, Y kh«ng ®æi mµu qu× tÝm.
D. X kh«ng ®æi mµu qu× tÝm, Y lµm xanh qu× tÝm.
Câu 43: Có các quá trình điện phân sau: 
(1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm bằng kim loại Cu.
(2) Điện phân dung dịch FeSO4 với 2 điện cực bằng graphit.
(3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với 2 điện cực bằng than chì.
(4) Điện phân dung dịch NaCl với anot bằng than chì và catot bằng thép.
Các quá trình điện phân mà cực dương bị mòn là 
 A.(1),(2). B.(1),(3). C.(2),(3). D.(3),(4).
Câu 44: Đp một dd gồm a mol CuSO4 và b mol NaCl. Nếu b > 2a mà ở catot chưa có khí thoát ra thì dd sau đ phân chứa
 A. Na+, SO42-, Cl-. B. Na+, SO42-, Cu2+. C. Na+, Cl-.	 D. Na+, SO42-, Cu2+, Cl-.
Câu 45: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) một dung dịch gồm a mol CuSO4 và b mol NaCl. Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan được kim loại nhôm, mối quan hệ giữa a và b là
 A. 2a=b	 B. 2a>b. C. 2a< b.	 D. 2a # b.
Câu 46: Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến khi NaCl và CuSO4 đều hết nếu dung dịch sau điện phân hoà tan được Fe thì
 A. NaCl hết trước CuSO4. B. CuSO4 hết trước NaCl.
 C. NaCl và CuSO4 cùng hết. D. xảy ra trường hợp A hoặc B.
Câu 47: Sản phẩm thu được khi điện phân NaOH nóng chảy là gì ?
 A. Ở catot (-): Na và ở anot (+): O2 và H2O. B. Ở catot (-): Na2O và ở anot (+): O2 và H2.
 C. Ở catot (-): Na và ở anot (+): O2 và H2. D. Ở catot (-): Na2O và ở anot (+): O2 và H2O.
Câu 48: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Fe, Cu, Ag. B. Mg, Zn, Cu. C. Al, Fe, Cr. D. Ba, Ag, Au.
Câu 49: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A. Khi ở anot có 4g khí oxi bay ra thì ngưng. Điều nào sau đây luôn đúng ?
 A. Khối lượng đồng thu được ở catot là 16g. B. Thời gian điện phân là 9650 giây.
 C. pH của dung dịch trong quá trình điện phân luôn giảm. D. Không có khí thoát ra ở catot.
Câu 50: Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức của muối đã điện phân là:
 A. NaCl.	B. LiCl.	 C. KCl.	 D. CsCl.
Câu 51: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3(ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là 
 A. 54,0. B. 75,6. C. 67,5. 	 D. 108,0. 
Câu 52: Điện phân dung dịch chứa HCl và KCl với màng ngăn xốp, sau một thời gian thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và có pH = 12. Vậy:
 A. chỉ có HCl bị điện phân.	 B. chỉ có KCl bị điện phân.
 C.HCl và KCl đều bị điện phân hết. D. HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân một phần 
Câu 53: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là A. 4,05. B. 2,70. C. 1,35. D. 5,40.
 Câu 54: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở 
 catot có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát ra ở anot 
 A.0,672 lít.	B.0,84 lít. 	C.6,72 lít.	D.0,448 lít.
Câu 55: Khi đpdd CuSO4 người ta thấy k.lg catôt tăng đúng bằng k.lg anot giảm. Điều đó chứng tỏ người ta dùng 
 A. catot Cu.	 B. catot trơC. anot Cu. D. anot trơ.
Câu 56: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện là 5A trong 2 giờ 40 phút 50 giây ở catot thu được 
 A.5,6g Fe.	B.2,8g Fe.	C.6,4g Cu.	 D.4,6g Cu. 
Câu 57: Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu được 500ml dung dịch A. pH của dung dịch A có giá trị là 
A. 12,7. B. 1. C. 13. D. 1,3.
Câu 58: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với I=1,93A tới khi catot bắt đầu có bọt khí thoát ra thì dừng lại, cần thời gian là 250 giây. Thể tích khí thu được ở anot (đktc) là
 A. 28ml.	 B. 0,28ml.	 C. 56ml. D. 280ml.
Câu 59: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,1M cho đến khi vừa bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân. pH dung dịch ngay khi ấy với hiệu suất 100% (thể tích dung dịch được xem như không đổi, lấy lg2 = 0,30) là A. pH = 1,0.	 B. pH = 0,7.	 C. pH = 1,3. D. pH = 2,0.
Câu 60: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65Ampe. Tính khối lượng Cu bám lên catot khi thời gian điện phân t1 = 200 s, t2 = 500s lần lượt là:
 A. 0,32g và 0,64g.	 B. 0,64g và 1,28g.	 C. 0,64g và 1,32g. D. 0,32g và 1,28g.
Câu 61: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Khi ở catot bắt đầu sủi bọt khí thì dừng điện phân. Tại thời điểm này khối lượng catot đã tăng : 
 A. 0,0 gam.	 B. 5,6 gam.	 C. 12,8 gam. D. 18,4 gam.
Câu 62: Có hai bình đ phân mắc nối tiếp: Bình (1) chứa 100ml dd CuSO4 0,1M; Bình (2) chứa 100ml ddNaCl 0,1M tiến hành điện phân có màng ngăn cho tới khi ở bình hai tạo ra dung dịch có pH=13 thì ngưng điện phân. Giả sử thể tích dung dịch ở hai bình không đổi. Nồng độ mol của Cu2+ trong dung dịch bình (1) sau điện phân là: 
 A. 0,04M. B. 0,10M. C. 0,05M. D. 0,08M. 
Câu 63: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dd AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4,48 lít khí ở anot (đktc). Nồng độ mol AgNO3 và Cu (NO3)2 trong X lần lượt là 
 A.2M và 1M.	 B. 1M và 2M.	 C. 2M và 4M. D. 4M và 2M.
Câu 64: Có hai bình đ.phân mắc nối tiếp nhau. Bình 1 chứa dd CuCl2, bình 2 chứa dd AgNO3. Tiến hành đphân với điện cực trơ, kết thúc đphân thấy catot của bình 1 tăng lên 1,6gam. Khối lượng catot của bình 2 tăng lên là 
A. 10,80 gam. B. 5,40 gam. C. 2,52 gam.	 D. 3,24 gam.
Câu 65: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Khi ở catot bắt đầu sủi bọt khí thì dừng điện phân. Tại thời điểm này khối lượng catot đã tăng A. 0,0 gam. B. 5,6 gam. C. 12,8 gam. 	 D. 18,4 gam.
Câu 66: Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A thì hết 60 phút. Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thì thu được muối với khối lượng
 A. 4,26 gam. B. 8,52 gam. C. 2,13 gam.	 D. 6,39 gam.
Câu 67: Sau một thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm 4 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau khi điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M. nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân là
	 A. 0,375M. B. 0,420M. C. 0,735M D. 0,750M.
Câu 68: Đphân 200ml dd Fe(NO3)2. Với dòng điện một chiều cường độ dòng điện 1A trong 32 phút 10 giây thì vừa đphân hết Fe2+, ngừng điện phân và để yên dd một thời gian thì thu được 0,28 g kim loại. Khối lượng dung dịch giảm là
 A. 0,16 gam.	 B. 0,72 gam.	 C. 0,59 gam. D. 1,44 gam.
Câu 69: Đphân 2 lít dd hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến khi H2O bị đ.phân ở hai cực thì dừng lại, tại catot thu 1,28 g kim loại và anot thu 0,336 lít khí (ở đktc). Coi thể tích dd không đổi thì pH của dung dịch thu được bằng. 
 A. 3. B. 2. C. 12.	 D. 13
Câu 122: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ một thời gian thì thấy khối lượng catot tăng 1gam. Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu là
 A. 0,45 giờ.	 B. 40 phút 15 giây.	 C. 0,65 giờ. D. 50 phút 15 giây.
Câu 70: Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp bình 1 chứa CuCl2, bình 2 chứa AgNO3. Khi ở anot của bình 1 thoát ra 22,4 lít một khí duy nhất thì ở anot của bình 2 thoát ra bao nhiêu lít khí? (Biết các thể tích đo ở cùng đ kiện). 
 A. 11,2 lít	.	B. 22,4 lít.	C. 33,6 lít.	D. 44,8 lít.
Câu 72: Để điều chế 1 tấn clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu là 1,735 tấn NaCl. Vậy hiệu suất của quá trình là: 
 A. 59%.	 B. 85%. C. 90%.	D. 95%.
Câu 73: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M và AgNO3 0,1 M.với cường dòng điện I = 3,86 A. Tính thời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám bên catot là 1,72g.
 A. 250s.	 B. 1000s. C. 500s.	 D. 750s.
Câu 74: Đp 200 ml dd Cu(NO3)2 đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì ngừng. Để yên dd cho đến khi klượng không đổi thì klượng catot tăng 3,2 g so với lúc chưa đphân. nồng độ mol/l của dd Cu(NO3)2 trước phản ứng là:
 A. 0,5 M.	 B. 0,9 M.	C. 1 M.	 D. 1,5 M.
Câu 75: Đp 200ml dd CuSO4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A. Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai điện cực đều là1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra ở catot và thời gian đphân là:
 A. 3,2g và 2000s. B. 2,2 g và 800s. C. 6,4g và 3600s. D. 5,4g và 800s.
 Câu 76: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và FeSO4 0,5M bằng điện cực trơ. 
 Khi ở catot có 5,6 gam Cu thì thể tích khí thoát ra ở anot
 A.0,672 lít.	B.0,84 lít. 	C.1,344 lít.	D.0,448 lít. 
Câu 77: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuCl2 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở catot 
 có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát ra ở anot
 A.0,672 lít.	B.1,12 lít. 	C.6,72 lít.	D.0,448 lít.
 Câu 78: Cho một dòng điện có cường độ I không đổi đi qua 2 bình điện phân mắc nối tiếp,bình 1 chứa 
 100ml dung dịchCuSO4 0,01M, bình 2 chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M. Biết rằng sau thời gian 
 điện phân 500s thì bên bình 2 xuất hiện khí bên catot, tính cường độ I và khối lượng Cu bám bên catot ở bình 
 1 và thể tích khí (đktc) xuất hiện bên anot của bình 1. 
 A.0,193A;0,032g Cu;5,6 ml O2.	 B. 0,193A;0,032g Cu;11,2 ml O2.
 C.0,386A;0,64g Cu;22,4 ml O2. D. 0,193A;0,032g Cu;22,4 ml O2.
Câu 79: Điện phân 400 ml dung dịch chứa 2 muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi ở anot thoát ra 3,36lít khí(đktc) thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO3 1M. Dung dịch sau khi trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh ra 2,87 (gam) kết tủa trắng. Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch trước điện phân.
 A. [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M.	B. [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M.
 C. [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M.	D. [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M.
Câu 80: Đ p 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng đp thì thấy klượng X giảm. Dd sau đp tdụng vừa đủ với 500ml dd BaCl2 0,3M tạo ktủa trắng. Cho biết klượng riêng dd CuSO4 là 1,25g/ml; sau điphân lượng H2O bay hơi không đáng kể. Nồng độ mol/lít và nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là?
 A. 0,35M, 8%.	 B. 0,52, 10%.	 C. 0,75M, 9,6%. D. 0,49M, 12%.
Câu 81: Đp 200ml dd Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng của dd sau khi đp là
	 A. 3,59 gam.	 B. 2,31 gam.	 C. 1,67 gam.	 D. 2,95 gam
Câu 82: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 (với điện cực trơ) trong thời gian 48 phút 15 giây, thu được 11,52 gam kimloại M tại catot và 2,016 lít khí (đktc) tại anôt.Tên kim loại M và cường độ dòng điện là A. Fe và 24A.	 B. Zn và 12A.	C. Ni và 24A.	 D. Cu và 12A.
Câu 83: Đp 500ml dd AgNO3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng đp .Để trung hòa dd sau đp cần 800ml dd NaOH 1M. Nồng độ mol AgNO3 và thời gian điện phân là bao nhiêu biết I=20A 
 A. 0,8M, 3860s.	 B. 1,6M, 3860s. C. 1,6M, 360s D. 0,4M, 380s.
Câu 84: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại. Ở anot thu được 0,448 lít khi (ở đktc). Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan tối đa 0,68g Al2O3.
 a. Khối lượng của m là 
 A. 4,47. B. 5.97. C. cả A và B.	 D. Kết quả khác.
 b. Khối lượng catot tăng lên trong quá trình điện phân là 
 A. 0,85. B. 1,92. C. cả A và B.	 D. Kết quả khác.
 c. Khối lượng dung dịch giảm trong quá trình điện phân là 
 A. 2,29. B. 2,95. C. cả A và B.	 D. Kết quả khác.