Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 4: Nguyên tử

Bài học  NGUYÊN TỬ (LỚP 8) 
1. NGUYÊN TỬ LÀ GÌ ? 
Các chất đều được tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện . 
	  Nguyên tử là gì ? 
 Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện . 
1. NGUYÊN TỬ LÀ GÌ? 
  Nguyên tử gồm: 
	 - 1 hạt nhân mang điện tích dương 
	- Vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron (mang 	 điện âm ). 
  Electron: 
	 - Kí hiệu: e 
	- Điện tích: -1 
	- Khối lượng vô cùng nhỏ: 9,1095.1028 gam 
2. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 
 Hạt nhân nguyên tử tạo bởi proton và nơtron 
 a) Hạt proton : 
	 - Kí hiệu: p 
	- Điện tích: +1 
	- Khối lượng: 1,67.1024 gam . 
 b) Hạt nơtron : 
	 - Kí hiệu: n 
	- Điện tích: không mang điện 
	- Khối lượng: 1,67.1024 gam. 
2. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 
 Nguyên tử cùng loại: 
	 Các nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân được gọi là các nguyên tử cùng loại . 
2. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 
? Có nhận xét gì về số p và số e trong nguyên tử ? 
 Vì nguyên tử luôn luôn trung hòa về điện, nên : 
Số p = số e 
2. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 
? Hãy so sánh khối lượng của 1 hạt e với khối lượng của 1 hạt p, v khối lượng của 1 hạt n ? 
 Proton và nơtron có cùng khối lượng . 
 Electron có khối lượng rất bé: bằng 0,0005 lần khối lượng của hạt p . 
 Vì vậy khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử : 
m nguyên tử  m hạt nhân 
3. LỚP ELECTRON 
 Trong nguyên tử electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp, mỗi lớp có 1 số electron nhất định . 
 Nhờ có electron mà các nguyên tử có khả năng liên kết . 
Ví dụ: 
Sơ đồ nguyên tử oxi 
8+ 
Nguyên tử oxi có 8e, sắp xếp thành 2 lớp, lớp ngoài có 6e. 
3. LỚP ELECTRON 
 Bài tập 1: Sơ đồ nguyên tử của một số nguyên tố : 
+ 
Hiđro 
12+ 
Magie 
7+ 
Nitơ 
Canxi 
20+ 
? Hãy quan sát các sơ đồ nguyên tử trên và điền số thích hợp vào các ô trống trong bảng bên : 
Nguyên tử 
Số p 
Số e 
Số lớp e 
Số e lớp ngoài 
Hiđro 
Nitơ 
Magie 
Canxi 
1 
1 
1 
1 
7 
7 
2 
5 
12 
12 
3 
2 
20 
20 
4 
2 
3. LỚP ELECTRON 
? Hãy quan sát các sơ đồ nguyên tử trên và điền số thích hợp vào các ô trống trong bảng bên : 
Nguyên tử 
Số p 
Số e 
Số lớp e 
Số e lớp ngoài 
13 
6 
14 
2 
Nhôm 
13 
3 
3 
Cacbon 
6 
2 
4 
Silic 
14 
3 
4 
Heli 
2 
1 
2 
 Bài tập 2: Sơ đồ nguyên tử của một số nguyên tố : 
6+ 
Cacbon 
2+ 
Heli 
13+ 
Nhôm 
14+ 
Silic 
4. CỦNG CỐ BÀI HỌC 
1. Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm. 
2. Hạt nhân tạo bởi proton và nơtron. 
3. Trong mỗi nguyên tử, số proton (p, +) bằng số electron (e, -). 
4. Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.