Tài liệu 36 Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học Lớp 9 và ôn thi vào Lớp 10 chuyên - Chuyên đề 32: Ankin - Anken

CHỦ ĐỀ 32: ANKIN – AREN 
I) ANKIN
1) Công thức tổng quát:CnH2n-2 ()
*Ankin: hidrocacbon mạch hở, không no có 1 nối ba trong phân tử (CnH2n-2 với n ³2 )	
Hay 
Chất đầu dãy là axetilen: C2H2
2) Công thức cấu tạo của axetilen: 
3) Tính chất hóa học của axetilen:
a) Cộng:
a1) H2
CHºCH + 2H2 CH3-CH3 (1:2)
CHºCH + H2 CH2=CH2 (1:1)
Chú ý:
Xúc tác Pd,PbCO3 anken (=)
CHºCH + H2 CH2=CH2 
- Xúc tác Ni, t0 ( phản ứng không hoàn toàn, sản phẩm tạo ra có anken ) 
a2) Br2 (dung dịch brom) 
CHºCH + 2Br2 BrCHBr-BrCH-Br 
a3) HCl 
CHºCH + HClCH2=CH-Cl
* Chú ý: Sơ đồ tạo PVC
b) Trùng hợp:
b1) Dime hóa ( nhị hợp): 
2CHºCH CHºC-CH=CH2 
b2) Trime hóa ( tam hợp): 
3CHºCHC6H6 (benzen)
c) Phản ứng cháy: 
C2H2 + 2,5O2 2CO2 + H2O 
* Ankin cháy: CnH2n +O2 nCO2 + (n-1)H2O
d) Thế ion kim loại:
Vd: CHºCH + 2AgNO3+2NH3 AgC ºCAg↓ + 2NH4NO3
 	 (Kết tủa vàng)
Vd: CHºC-CH3 + AgNO3+NH3 AgC ºC-CH3↓ + NH4NO3
	 (Kết tủa vàng)
4) Điều chế:
a) Canxicacbua: CaC2
CaC2 + 2H2O CHºCH + Ca(OH)2 
b) Dẫn xuất halogen: ( Khử di HX)
CH3CHCl2 +2KOH CHºCH + 2KCl +2H2O
c) Kết tủa: 
AgCºCAg + 2HCl CHºCH + 2AgCl
Bài tập: 
Câu 1. 
	a) Làm sạch khí CH4 có lẫn C2H4, C2H2
	b) Nhận biết các khí CH4, C2H4, C2H2 
	c) Tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm CH4, C2H4, C2H2
Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ (A) thu được 8,96 lít khí CO2 đo đktc và 10,8 gam H2O
	a) Tính phần trăm khối lượng oxi trong (A)
	b) Tỉ khối của (A) so với H2 là 15, tìm công thức phân tử (A), viết công thức cấu tạo (A)
	c) X,Y chỉ tham gia phản ứng cộng với H2 xúc tác thích hợp tạo ra A. Xác định công thức cấu tạo X, Y.
Câu 3. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
	a) CaC2 C2H2 C2H4C2H5OH C2H4 PE
	b) Al4C3 CH4C2H2 C2H3Cl PVC
Câu 4. Đun nóng m hỗn hợp (X) gồm C2H2 và H2 xúc tác Ni, sau một thời gian được hỗn hợp (Y). Dẫn hỗn hợp (Y) qua dung dịch AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 24 gam kết tủa và khí thoát ra là 30 gam.
	a) Viết phản ứng
	b) Tính m
Câu 5. Đun nóng m hỗn hợp (X) gồm C2H2 và H2 xúc tác Ni, sau một thời gian được hỗn hợp (Y). Dẫn hỗn hợp (Y) qua dung dịch brom dư thấy dung dịch brom tăng 62 gam và khí thoát ra là 30 gam.
	a) Viết phản ứng
	b) Tính m
Câu 6. Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí (Y). Dẫn toàn bộ hỗn hợp (Y) lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom dư thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí (Z) ở đktc có tỉ khối so với O2 là 0,5. 
	a) Viết phản ứng xảy ra 
	b) Khối lượng bình dung dịch brom tăng
Câu 7. Hỗn hợp (X) có tỉ khối so với H2 là 13,3 gồm etylen và axetyen. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol (X).
	a) Tính M trung bình của hỗn hợp
	b) Viết phản ứng cháy
	c) Tinh tổng khối lượng của CO2 và H2O tạo thành
Câu 8. Hỗn hợp (Y) gồm etylen và mêtan có tỉ khối so với H2 là 10,4. Khi đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp (Y) đo đktc. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy bình chứa dung dịch Ca(OH)2 tăng m gam.
	a) Tính M trung bình của hỗn hợp
	b) Viết phản ứng cháy
	c) Tính m.
Câu 9. Đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp (Z) gồm etylen, axetylen và metan thu được 8,8 gam CO2 và 3,24 gam H2O
	a) Viết phản ứng cháy
	b) Tính thể tích oxi đktc cần dùng
	c) Tính m
Câu 10. Cho hỗn hợp (X) gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam (X) tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí (X) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. 
	a) Viết phản ứng hóa học xảy ra
	b) Tính phần trăm thể tích của CH4 có trong (X) là
Câu 11. Đun nóng hỗn hợp khí (X) gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí (Y). Cho (Y) lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khí (Z) (đktc) thoát ra. Tỉ khối của (Z) so với H2 là 10,08.
	a) Viết phản ứng xảy ra
	b) Tính thể tích không khí đktc cần đốt cháy hết (Y), biết oxi chiếm 20% thể tích không khí
	c) Tính giá trị của m
Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon (X). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu. 
	a) Tìm công thức phân tử của (X)
	b) Viết công thức cấu tạo có thể có của (X), mạch hở.
Câu 13. Hỗn hợp (X) gồm C2H2 và H2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp (X) cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp (Y) gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2. Sục (Y) vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 8.
	a) Viết phản ứng
	b) Tính thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (Y).Đs: VO2 = 33,6 lít 	
Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hiđrocacbon X (chất khí ở điều kiện thường) rồi đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2. Sau các phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam. 
	a) Tìm công thức phân tử của (X)
	b) Viết công thức cấu tạo có thể có của (X), mạch hở.Đs: C3H4	
Câu 15. Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 7,5. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 12,5. Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hóa (Đs: 80%)
Câu 16. Hỗn hợp khí X gồm etilen và axetilen. Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 24 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H2. 
	a) Viết phản ứng 
	b) Tính giá trị của a.Đs: a = 0,24 mol
Câu 17: Một hỗn hợp gồm Al4C3, CaC2 và Ca với số mol bằng nhau. Cho m gam hỗn hợp này vào nước đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X. Cho hỗn hợp khí X qua Ni, đun nóng thu được hỗn hợp khí Y gồm C2H2, C2H4, C2H6, H2, CH4. Cho Y qua nước brom một thời gian thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 3,775 gam và có 5,712 lít hỗn hợp khí Z thoát ra (đktc). Tỉ khối của Z so với H2 bằng 7,5. 
	a) Viết các phản ứng xảy ra
	b) Tính giá trị của m là bao nhiêu?Đs: m = 24,8 gam 
Câu 18. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon X mạch hở thể khí thu được m gam H2O. 
	a) Tìm công thức phần tử của X
	b) Viết công thức cấu tạo có thể có của X
Câu 19: Hỗn hợp (X) chứa một ankan và một anken. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol (X) cần dùng vừa đủ 0,42 mol O2. Sản phẩm cháy thu được chứa 5,4 gam H2O. Phần trăm khối lượng của ankan có trong (X) là bao nhiêu?
Câu 20: Hỗn hợp (X) chứa một ankin và một anken. Đốt cháy hoàn toàn 0,27 mol (X) cần dùng vừa đủ 
1,365 mol O2. Sản phẩm cháy thu được chứa 14,58 gam H2O. Phần trăm khối lượng của anken có trong (X) là bao nhiêu?
HƯỚNG DẪN
Câu 1. 
	a) Làm sạch khí CH4 có lẫn C2H4, C2H2
	b) Nhận biết các khí CH4, C2H4, C2H2 
	c) Tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm CH4, C2H4, C2H2
Giải:
a) Làm sạch CH4 lẫn C2H4 và C2H2
 Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Br2 (dư). Sau phản ứng thu được CH4 sạch. (C2H4 và C2H2 bị giữ lại trong dung dịch Br2) 
CH2=CH2 + Br2 (dd) Br-CH2-CH2-Br
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
b) Dùng dung dịch AgNO3/NH3:
- Mẫu tạo kết tủa vàng là C2H2.
CH≡CH + 2AgNO3+ 2NH3 AgC≡CAg + 2NH4NO3
 Dùng dung dịch brom:
- Mẫu làm mất màu dung dịch brom là C2H4
CH2=CH2 + Br2 (dd) Br-CH2-CH2-Br
- Mẫu còn lại CH4
c) Tác rời mỗi khí ra khỏi hỗn hợp CH4 ,C2H4 và C2H2
* Dẫn hỗn hợp qua dung dịch AgNO3/NH3 dư, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí CH4 và C2H4 và kết tủa AgC≡CAg.
CH≡CH + 2AgNO3+ 2NH3 AgC≡CAg + 2NH4NO3
- Cho dung dịch HCl vào kết tủa AgC≡CAg ta thu được C2H2
AgCºCAg + 2HCl CHºCH + 2AgCl.
* Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư, sau phản ứng thu được CH4 và dung dịch C2H4Br2 và Br2.
CH2=CH2 + Br2 (dd) Br-CH2-CH2-Br
- Cho Zn dư vào dung dịch dung dịch C2H4Br2 và Br2. Sau phản ứng thu được khí C2H4
 Zn + Br-CH2- CH2-Br CH2=CH2+ ZnBr2
	 Zn + Br2 ZnBr2
Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ (A) thu được 8,96 lít khí CO2 đo đktc và 10,8 gam H2O
	a) Tính phần trăm khối lượng oxi trong (A)
	b) Tỉ khối của (A) so với H2 là 15, tìm công thức phân tử (A), viết công thức cấu tạo (A)
	c) X,Y chỉ tham gia phản ứng cộng với H2 xúc tác thích hợp tạo ra A. Xác định công thức cấu tạo X, Y.
Giải:
mC = (8,96:22,4).12 = 4,8 gam; mH = (10,8:18).2 = 1,2 gammO = 6- (4,8+1,2) = 0 
%KLO = 0 
 MA = 15.MH2 = 30.
Đặt: (A) CxHy
CTPT (A): C2H6; CTCT (A) CH3-CH3
X, Y tham gia phản ứng cộng H2 tạo A. 
(X) CH2=CH2 ; (Y) CH≡CH.
* Phản ứng:
(X) CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 (A)
(Y) CH≡CH + 2H2 CH3-CH3 (A)
 Câu 3. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
	a) CaC2 C2H2 C2H4C2H5OH C2H4 PE
	b) Al4C3 CH4C2H2 C2H3Cl PVC
Tự giải:
Câu 4. Đun nóng m hỗn hợp (X) gồm C2H2 và H2 xúc tác Ni, sau một thời gian được hỗn hợp (Y). Dẫn hỗn hợp (Y) qua dung dịch AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 24 gam kết tủa và khí thoát ra là 30 gam.
	a) Viết phản ứng
	b) Tính m
a) Phản ứng: Do phản ứng không hoàn toàn.
 CH≡CH + H2 CH2=CH2
 CH≡CH + 2H2 CH3-CH3 
 (Y) Gồm Dẫn (Y) qua dung dịch AgNO3/NH3. C2H2 bị giữ lại các khí khác thoát ra
Mol AgC≡CAg = 24:240 = 0,1 mol.
CH≡CH + 2AgNO3+ 2NH3 AgC≡CAg + 2NH4NO3
 0,1 mol 	 0,1 mol 
Sơ đồ: 
BTKL: mX = mY = mC2H2 (bị giữ) + mkhí = 0,1.26 + 30 = 32,6 gam 
Câu 5. Đun nóng m hỗn hợp (X) gồm C2H2 và H2 xúc tác Ni, sau một thời gian được hỗn hợp (Y). Dẫn hỗn hợp (Y) qua dung dịch brom dư thấy dung dịch brom tăng 62 gam và khí thoát ra là 30 gam.
	a) Viết phản ứng
	b) Tính m
Tự giải: Đs: 92gam
Câu 6. Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí (Y). Dẫn toàn bộ hỗn hợp (Y) lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom dư thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí (Z) ở đktc có tỉ khối so với O2 là 0,5. 
	a) Viết phản ứng xảy ra 
	b) Khối lượng bình dung dịch brom tăng
Tự giải: Đs: 1,32gam
Câu 7. Hỗn hợp (X) có tỉ khối so với H2 là 13,3 gồm etylen và axetyen. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol (X).
	a) Tính M trung bình của hỗn hợp
	b) Viết phản ứng cháy
	c) Tinh tổng khối lượng của CO2 và H2O tạo thành
Giải: 
Mtb = 13,3.MH2 = 13,3.2 = 26,6 gam/mol. 
0,2 mol hỗn hợp m hỗn hợp = 26,6.0,2 = 5,32 gam 
(X) 
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
C2H2 + 2,5O2 2CO2 + H2O
Mol CO2 = 2x + 2y = 2. 0,2 = 0,4 mol; molH2O = 2x+y = 0,06.2 + 0,14 = 0,26 mol
Vậy: mCO2 + mH2O = 0,4.44 + 0,26.18 = 22,28gam 
Câu 8. Hỗn hợp (Y) gồm etylen và mêtan có tỉ khối so với H2 là 10,4. Khi đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp (Y) đo đktc. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy bình chứa dung dịch Ca(OH)2 tăng m gam.
	a) Tính M trung bình của hỗn hợp
	b) Viết phản ứng cháy
	c) Tính m.
Tự giải:
Khối lượng bình tăng là khối lượng CO2 và H2O.
 0,12; 0,18 Đs: 18,48 +10,8 =29,28 gam
Câu 10. Cho hỗn hợp (X) gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam (X) tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí (X) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. 
	a) Viết phản ứng hóa học xảy ra
	b) Tính phần trăm thể tích của CH4 có trong (X) là
 tác dụng với dung dịch brom (dư). 
Mol Br2 = 48:160 = 0,3 mol.
CH4 + Br2 (dd) Không xảy ra
CH2=CH2 + Br2 (dd) Br-CH2-CH2-Br
y mol y mol
C2H2 + 2Br2 (dd) C2H2Br4
z mol 2z mol
tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu được 36 gam kết tủa
Mol C2H2Ag2 = 36: 240 = 0,15 mol
CH4 + AgNO3+ NH3 Không xảy ra
CH2=CH2 + AgNO3+ NH3 Không xảy ra
CH≡CH + 2AgNO3+ 2NH3 AgC≡CAg + 2NH4NO3
 0,15mol 	 0,15 mol 
Ta có: Hệ phương trình:
%VCH4 = 0,2.100: (0,2+0,1+0,1) = 50%
Câu 11. Đun nóng hỗn hợp khí (X) gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí (Y). Cho (Y) lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khí (Z) (đktc) thoát ra. Tỉ khối của (Z) so với H2 là 10,08.
	a) Viết phản ứng xảy ra
	b) Tính thể tích không khí đktc cần đốt cháy hết (Y), biết oxi chiếm 20% thể tích không khí
	c) Tính giá trị của m
Tự giải: Đs: 0,328 gam. Đốt (Y) cũng như đốt (X). Nên ta đốt (X). VKK = 5 lần VO2
Phản ứng: (tự viết)
BTKL: mX = mY = mtăng + m khí
mC2H2 + mH2 = mtăng + m khí
26.0,02 + 2.0,03 = m + 0,0125.20,16 m = 0,28 gam . Đốt (X) cũng như đốt (Y) . ta sẽ đốt (X) 
C2H2 + 2,5O2 2CO2 + H2O
H2 + 0,5O2 H2O
MolO2 = 2,5.0,02 + 0,5.0,03 = 0,065 mol VO2 = 0,065.22,4 = 1,456 lít.
Vậy: VKK = 5 lần VO2 = 5.1,456 = 7,28 lít
Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon (X). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu. 
	a) Tìm công thức phân tử của (X)
	b) Viết công thức cấu tạo có thể có của (X), mạch hở.
Giải:
Sản phẩm cháy là CO2 và H2O. Dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 (dư).
Mol BaCO3 = 29,55:197 = 0,15 mol 
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
Mol CO2 = mol BaCO3= 0,15 mol.
* Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mCO2 – mH2O = 19,35 
 19,35 = 29,55 – 0,15.44 – mH2OmH2O = 3,6 gammol H2O = 0,2 mol.
Dùng phản ứng cháy:
 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O
 Ta có: . Suy ra (C3H8)n 
Biện luận: Số H ≤ 2.Số C + 2 8n ≤ 2. 3n+2
 n ≤ 1. Nên n = 1. Vậy CTPT (X) là C3H8 
CTCT (X): CH3CH2CH3
Câu 13. Hỗn hợp (X) gồm C2H2 và H2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp (X) cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp (Y) gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2. Sục (Y) vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 8.
	a) Viết phản ứng
	b) Tính thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (Y) 
Giải:
m khí = 0,2.2.8 = 3,2 gam 
Sơ đồ: 
Phản ứng: (tự viết)
BTKL: mX = mY = mtăng + m khí
mC2H2 + mH2 = mtăng + m khí
26.x + 2.x = 10,8 + 3,2 x = 0,5 mol . Đốt (X) cũng như đốt (Y) . ta sẽ đốt (X) 
C2H2 + 2,5O2 2CO2 + H2O
 H2 + 0,5O2 H2O
MolO2 = 2,5x + 0,5x = 3x = 3.0,5= 1,5 mol VO2 = 1,5.22,4 = 33,6 lít.
Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hiđrocacbon X (chất khí ở điều kiện thường) rồi đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2. Sau các phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam. 
	a) Tìm công thức phân tử của (X)
	b) Viết công thức cấu tạo có thể có của (X), mạch hở.
Sản phẩm cháy là CO2 và H2O. Dẫn vào dung dịch Ba(OH)2.
Mol BaCO3 = 39,4:197 = 0,2 mol 
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 
* Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mCO2 – mH2O = 19,912 
 19,912 = 39,4 – mCO2 - mH2O
Mặt khác: Hidrocacbon (X) CxHy 
Đặt: CO2: a mol; H2O: b mol 
BTKL: 12a + 2b = mCxHy = 4,64 gam
Ta có: 
Dùng phản ứng cháy:
CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O
 Ta có: . Suy ra (C3H4)n 
Biện luận: Do ở thể khí Số C≤ 4
Nên n = 1. Vậy CTPT (X) là C3H4 
CTCT (X): CH≡C-CH3 và CH2=C=CH2
Câu 15. Hỗn hợp (X) gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 7,5. Dẫn (X) qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp (Y) có tỉ khối so với H2 là 12,5. Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hóa
Giải:
Nhớ:
Tính theo chất thiếu
Bảo toàn khối lượng
MX = 3,75.4 = 15 mol C2H4 = mol H2 (tính theo chất nào cũng được)
C2H4 + H2C2H6 
x x x 
mX = mY	1.MX = (1-x )MY
1.15 = (1-x )20 x =0,25 H = (0,25:0,5).100 =50%
Câu 16. Hỗn hợp khí X gồm etilen và axetilen. Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 24 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H2. 
	a) Viết phản ứng 
	b) Tính giá trị của a 
Giải:
Mol AgC≡CAg = 24:240 = 0,1 mol.
CH≡CH + 2AgNO3+ 2NH3 AgC≡CAg + 2NH4NO3
 0,1 mol 	 0,1 mol 
y = 0,1 mol.
 CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 
 x	 x
 CH≡CH + 2H2 CH3-CH3 
 y	 2y
Ta có: x + 2y = 0,34. Với y = 0,1 x = 0,14 mol
Vậy: a = x + y = 0,14 + 0,1 = 0,24 mol.
Câu 17: Một hỗn hợp gồm Al4C3, CaC2 và Ca với số mol bằng nhau. Cho m gam hỗn hợp này vào nước đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X. Cho hỗn hợp khí X qua Ni, đun nóng thu được hỗn hợp khí Y gồm C2H2, C2H4, C2H6, H2, CH4. Cho (Y) qua nước brom một thời gian thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 3,775 gam và có 5,712 lít hỗn hợp khí (Z) thoát ra (đktc). Tỉ khối của (Z) so với H2 bằng 7,5. 
	a) Viết các phản ứng xảy ra
	b) Tính giá trị của m là 
	ĐS: m = 24,8 gam 
Giải: 
m khí = (5,712:22,4).2.7,5 = 3,825 gam
Sơ đồ: 
Phản ứng: (tự viết)
BTKL: 
 m(X) = m(Y) = m tăng + m khí = 3,775 + 3,825 = 7,6 gam 
 m (Y) = mCH4 + mC2H2 + mH2 = 16.3a + 26.a +2.a = 7,6 a = 0,1 mol
 m = mAl4C3 + mCaC2 +mCa = 144.a + 64.a + 40.a = 24,8 gam.
Câu 18. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon X mạch hở thể khí thu được m gam H2O. 
	a) Tìm công thức phần tử của X
	b) Viết công thức cấu tạo có thể có của X
Giải:
Giả sử m = 18 gammol H2O = 1 mol 
mH = 2 gam; mC = 18-2 =16 gam mCO2 = 16:12 = 4/3 mol 
Dùng phản ứng cháy:
 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O
 Ta có: . Suy ra (C2H3)n 
Biện luận: Do ở thể khí Số C ≤ 4
TH1: n = 1. C2H3 (loại). Vì hidrocacbon hidro phải chẵn. 
TH2: n = 2. C4H6 (nhận).
Vậy: Công thức phân tử (X) là C4H6
Do X mạch hở CTCT (X) là 
CH≡C-CH2CH3; (2) CH3-C≡C-CH3; (3) CH2=C=CH-CH3; (4) CH2=CH-CH=CH2
Câu 19: Hỗn hợp (X)chứa một ankan và một anken. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol (X) cần dùng vừa đủ 0,42 mol O2. Sản phẩm cháy thu được chứa 5,4 gam H2O. Phần trăm khối lượng của ankan có trong (X) là bao nhiêu?
Câu 20: Hỗn hợp X chứa một ankin và một anken. Đốt cháy hoàn toàn 0,27 mol X cần dùng vừa đủ 1,365 mol O2. Sản phẩm cháy thu được chứa 14,58 gam H2O. Phần trăm khối lượng của anken có trong X là bao nhiêu?.
II - AREN
BENZEN (C6H6)
1) Công thức tổng quát: CnH2n-2 ()
Mạch vòng, 6 cạnh đều, gồm 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn.
Chất đầu dãy là benzen (C6H6)
Các chất kế tiếp là: C7H8; C8H10; C9H12 	
2) Công thức cấu tạo của benzen:
`4) Tính chất hóa học của benzen: ( Dễ thế, khó cộng, bền oxi hóa)
a) Thế: 
vd1) C6H6 +Cl2 C6H5-Cl+HCl
vd2) C6H6 + HNO3 C6H5-NO2+H2O
b) Cộng: 
C6H6 + 3H2 C6H12
c) Cháy: 
C6H6 + 2,5O2 2CO2 + H2O
5) Điều chế: từ axetylen
3CHºCHC6H6 (benzen)
Bài tập: 
Câu 1:
1) Từ than đá, đá vôi viết phản ứng điều chế PE (các chất vô cơ đầy đủ)
Giải:
PE: -(CH2-CH2-)n
than đá: C; đá vôi: CaCO3
CaCO3CaCO + CO2 
CaO + 3C CaC2 + CO 
	CaC2 + H2O	 C2H2 + Ca(OH)2
	C2H2 + H2 C2H4
	nCH2=CH2-(CH2-CH2-)n 
 PE
2) Từ than đá, đá vôi viết phản ứng điều chế nitrobenzen (các chất vô cơ đầy đủ)
Giải:
Nitrobenzen: C6H5-NO2
than đá: C; đá vôi: CaCO3
CaCO3CaCO + CO2 
CaO + 3C CaC2 + CO 
	CaC2 + H2O	 C2H2 + Ca(OH)2
3C2H2 C6H6
	C6H6 + HNO3 C6H5-NO2 + H2O
Câu 2: 
1) Viết công thức cấu tạo các chất sau đều có chứa liên kết ba trong phân tử 
a) C2H2	b) C3H4	c) C4H4
2) Viết công thức cấu tạo (A) C6H14 mạch có 2 nhánh trong phân tử
3) Viết công thức cấu tạo (B) C6H6 mạch có 2 nối 3 và mạch cacbon đối xứng
Giải:
1) Chứa nối ba
a)CH≡CH	b) CH≡C-CH3	c) CH≡C-C≡CH
2) Viết công thức cấu tạo (A) C6H14 mạch có 2 nhánh trong phân tử
3) Viết công thức cấu tạo (B) C6H6 mạch có 2 nối 3 và mạch cacbon đối xứng
Câu 3. Xác định chất và viết phản ứng.
a) (A) chỉ tham gia phản ứng cộng H2 thu được CH3-CH3 (etan). Xác định công thức cấu tạo (A), viết phản ứng.
b) (B) mạch hở, chỉ tham gia phản ứng cộng H2 thu được CH3-CH2-CH3 (propan). Xác định công thức cấu tạo (B), viết phản ứng.
Giải:
Công thức cấu tạo (A) là CH2=CH2 và CH≡CH
 CH2=CH2 + H2 CH3-CH3
 CH≡CH+2H2 CH3-CH3
Công thức cấu tạo (A) là CH2=CHCH3 ; CH2=C=CH2 và CH≡C-CH3 
 CH2=CH-CH3 + H2 CH3-CH2-CH3
 CH2=C=CH2+2H2 CH3-CH2-CH3
 CH≡C-CH3 + 2H2 CH3-CH2-CH3
Câu 4. 
a) Dẫn m gam hỗn hợp X gồm CH4 và C2H4 qua dung dịch brom dư thấy bình brom tăng 8 gam và thoát ra 3,36 lít khí đo đktc. Viết phản ứng xảy ra và tính m. 
b) Dẫn m gam hỗn hợp Y gồm CH4; C2H2 và C2H4 qua dung dịch brom dư thấy bình brom tăng 18 gam và thoát ra 4,48 lít khí đo đktc. Viết phản ứng xảy ra và tính m. 
Giải:
( 0,15 mol)
 C2H4 + Br2 (dd) C2H4Br2
 CH4 + Br2 (dd) không xảy ra.
BTKL: m = m tăng+ m khí = 8 + 0,15.16 = 10,4 gam
 C2H4 + Br2 (dd) C2H4Br2
 C2H2 +2 Br2 (dd) C2H4Br4
 CH4 + Br2 (dd) không xảy ra.
BTKL: m = m tăng+ m khí = 18 + 0,2.16 = 21,2 gam.
BÀI 5: CỘNG H2
1) Phản ứng:
a) CH2 = CH2 + H2 CH3- CH3 ( tỉ lệ mol= 1:1)
b) CHºCH + 2H2 CH3- CH3 ( tỉ lệ mol= 1:2)
c) CHºC-CH=CH2 +3H2 CH3- CH2-CH2-CH3 ( tỉ lệ mol= 1:3)
* Tóm lại: 
CnH2n+2-2k + k H2 CnH2n+2 ( tỉ lệ mol = 1: k)
 (X) 
2) Phản ứng không hoàn toàn: 
Vd:
Phản ứng: CnH2n + H2CnH2n+2 
 x x x
a) Bảo toàn khối lượng: 
 mA = mB
 1.MA = nBMB (Với: nA = 1mol) 
 1. MA= ( 1-x)MB (Với: x số mol H2 phản ứng= số mol khí giảm)
 Hay: 1.MA = ?MB
b) Hiệu suất (h%).
H = mol phản ứng.100: mol ban đầu ( nhớ tính theo chất thiếu)
3) Bài tập:
Câu 1: Hỗn hợp X gồm C2H4 và H2 có tỉ khối so He là 3,75. Dẫn X qua Ni đun nóng thu được hỗn hợp Y, tỉ khối của Y so với He là 5. Hiệu suất phản ứng hidro hóa là bao nhiêu?(MHe = 4)
	ĐS: 50%
Câu 2: Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 7,5. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 12,5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là bao nhiêu?
	ĐS: 80%
Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 4,01. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là bao nhiêu?
	Đs: 43,043% 
Câu 4: Nhiệt phân CH4 thu được hỗn hợp A, tỉ khối A so với H2 là 5. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân. (Biết 2CH4C2H2 + 3H2);Đs: 60% 
Câu 5: Nhiệt phân CH4 thu được hỗn hợp A, tỉ khối A so với H2 là 4,6. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân. (Biết 2CH4C2H2 + 3H2);Đs: 73,91% 
Câu 6. Hỗn hợp X gồm N2 4 lít và H2 10 lít. Đun nóng X xúc tác, thu được hỗn 10 lít hỗn hợp Y. Tính hiệu suất phản ứng (Biết các khí đo cùng đk. N2 + 3H2 2NH3)
Đs:60% 
Câu 7: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5. 
	a) Khối lượng bình dung dịch brom tăng là bao nhiêu gam?
	b) Tính thể tích O2 đktc đốt cháy hỗn hợp Y 
	ĐS: 1,32 gam; 3,808 lít
Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 →C2H2 →C2H3Cl →PVC. Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là bao nhiêu? (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quá trình là 50%)	Đs: 448m3
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp (X) gồm C2H4, C2H2, CH4, C3H8 và C6H6 thu được 6,72 lít 
CO2 đo đktc và 3,6 gam H2O. 
Viết phản ứng 
Tính giá trị m 	
Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etylen, axetylen bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước. 
Viết phản ứng 
Tính thể tích không khí (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên? 
Câu 11: Hỗn hợp X chứa một ankan A (CnH2n+2) và một ankin B (CmH2m-2). Đốt cháy hoàn toàn 0,21 mol X cần dùng vừa đủ 0,99 mol O2. Sản phẩm cháy thu được chứa 10,8 gam H2O. Phần trăm khối lượng của ankin B có trong X là bao nhiêu?
Câu 12: Hỗn hợp khí X chứa một ankan A, một anken B và một ankin C. Đốt cháy hoàn toàn 0,22 mol X cần dùng vừa đủ 0,94 mol O2. Sản phẩm cháy thu được chứa 11,88 gam H2O. Biết trong lượng X trên số mol anken ít hơn số mol ankan là 0,09 mol. Phần trăm khối lượng của ankan A có trong X là bao nhiêu?
HƯỚNG DẪN.
Câu 1: Hỗn hợp X gồm C2H4 và H2 có tỉ khối so He là 3,75. Dẫn X qua Ni đun nóng thu được hỗn hợp Y, tỉ khối của Y so với He là 5. Hiệu suất phản ứng hidro hóa là bao nhiêu?(MHe = 4)
Giải:
Giả sử : 1 mol hỗn hợp; M = 3,75.MHe = 3,75.4 = 15 gam/mol; MY = 5.4 = 20 gam/mol.
Ta có: 
 (tính theo chất nào cũng được)
Phản ứng:
C2H4 + H2C2H6
Bđ: 	0,5 mol 0,5 mol
Pứng: x x x
Sau: 0,5-x 0,5-x x.
BTKL: mX = mY 
 1.MX = (1-x).MY
 15.1 = (1-x).20x = 0,25 mol 
H pứng = 0,25.100:0,5 = 50% 
Câu 2: Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 7,5. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 12,5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là bao nhiêu?
Giải:
Giả sử : 1 mol hỗn hợp; M =7,5.MH2 = 7,5.5 = 15 gam/mol; MY = 5.4 = 25 gam/mol.
Ta có: 
 (tính theo chất nào cũng được)
Phản ứng:
C2H4 + H2C2H6
Bđ: 	0,5 mol 0,5 mol
Pứng: x x x
Sau: 0,5-x 0,5-x x.
BTKL: mX = mY 
 1.MX = (1-x).MY
 15.1 = (1-x).25x = 0,4 mol 
H pứng = 0,4.100:0,5 = 80% 
Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 4,01. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là bao nhiêu?
Giả sử : 1 mol hỗn hợp; M = 4,01.MHe = 4,01.4 = 16,04 gam/mol; MY = 5.4 = 20 gam/mol.
Ta có: 
 (tính theo H2 vì H2 thiếu)
Phản ứng:
C2H4 + H2C2H6
Bđ: 	0,54 mol 0,46 mol
Pứng: x x x
Sau: 0,54-x 0,46-x x.
BTKL: mX = mY 
 1.MX = (1-x).MY
 16,04.1 = (1-x).20x = 0,198 mol 
H pứng = 0,198.100:0,46 = 43,043% 
Câu 4: Nhiệt phân CH4 thu được hỗn hợp A, tỉ khối A so với H2 là 5. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân. (Biết 2CH4C2H2 + 3H2)
Giải: Giả sử lúc đầu 1 mol CH4; Msau = 10
2CH4C2H2 + 3H2)
Bđ: 	1 mol 
Pứng: 2x x 3x 
Sau: (1-2x) x 3x 
BTKL: m đầu = m sau
 Mol đầu . Mđ = mol sau. Msau 
 1.16 = (1+2x). 10 2x = 0,6 
Vậy: H pứng = 2x.100:1 = 60%
Câu 5: Nhiệt phân CH4 thu được hỗn hợp A, tỉ khối A so với H2 là 4,6. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân. (Biết 2CH4C2H2 + 3H2)
Giải: Giả sử lúc đầu 1 mol CH4; Msau = 9,2
2CH4C2H2 + 3H2
Bđ: 	1 mol 
Pứng: 2x x 3x 
Sau: (1-2x) x 3x 
BTKL: m đầu = m sau
 Mol đầu . Mđ = mol sau. Msau 
 1.16 = (1+2x). 9,2 2x = 0,74 
Vậy: H pứng = 2x.100:1 = 74%
Câu 6. Hỗn hợp X gồm N2 4 lít và H2 10 lít. Đun nóng X xúc tác, thu được hỗn 10 lít hỗn hợp Y. Tính hiệu suất phản ứng (Biết các khí đo cùng đk. N2 + 3H2 2NH3)
N2 + 3H2 2NH3
Bđ: 4 lít 10 lít ( tính theo H2 vì thiếu)
Pứng x lít 3x lít 2x lít
Sau: (4-x) lít (10-3x) 2x
Tổng thể tích lúc sau: : (4-x) + (10-3x) +2x = 10 x = 2 lít
H pứng = 3x.100: 10 = 60% 
Câu 7: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu 
được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5. 
	a) Khối lượng bình dung dịch brom tăng là bao nhiêu gam?
	b) Tính thể tích O2 đktc đốt cháy hỗn hợp Y 
a) Khối lượng dung dịch brom tăng.
Đun nóng hỗn hợp. 
CH≡CH + H2 CH2=CH2
 CH≡CH + 2H2 CH3-CH3 
Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư
C2H4 + Br2 (dd) C2H4Br2
C2H2 +2 Br2 (dd) C2H4Br4
BTKL: m hỗn hợp = m(Y) = m tăng + m khí Với m hỗn hợp = mC2H2 + mH2 = 1,64 gam
 1,64 = m tăng + 0,02.16 m tăng = 1,64 – 0,2.16 = 1,32 gam
b) Đốt cháy (Y) như đốt cháy hỗn hợp
C2H2+ 2,5O2 2CO2 + H2O
H2+ 0,5O2 H2O
Mol O2 = 2,5.0,06 + 0,5.0,04 = 0,17 mol VO2 = 0,17.22,4 = 3,808 lít
Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 →C2H2 →C2H3Cl →PVC. Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là bao nhiêu? (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quá trình là 50%).Đs: 448m3
Phản ứng: 
2CH4C2H2 + 3H2
C2H2 + HCl CH2=CH-Cl
nCH2=CH-Cl-(CH2-CHCl-)n 
 PVC 
Mol CH4 = 2mol PVC = 2.4.103 = 8.103 mol.
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp (X) gồm C2H4, C2H2, CH4, C3H8 và C6H6 thu được 6,72 lít CO2 đo đktc và 3,6 gam H2O. 
Viết phản ứng 
b) Tính giá trị m 	
Giải:
Tự viết phản ứng
BTKL: m hỗn hợp = mCxHy = mC + mH = 0,3.12 + 0,2.2 = 4 gam 
Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etylen, axetylen bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước. 
a) Viết phản ứng 
Tính thể tích không khí (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên? 
Giải:
Tự viết phản ứng
BTKL: mol O2 = mol CO2 + ½ mol H2O = 0,35 + ½.0,55 = 0,625 mol.
VO2 = 0,625.22,4 =14 lít
VK = 14.100:80 = 17,5 lít
Câu 11: Hỗn hợp X chứa một ankan A (CnH2n+2) và một ankin B (CmH2m-2). Đốt cháy hoàn toàn 0,21 mol X cần dùng vừa đủ 0,99 mol O2. Sản phẩm cháy thu được chứa 10,8 gam H2O. Phần trăm khối lượng của ankin B có trong X là bao nhiêu?
Câu 12: Hỗn hợp khí X chứa một ankan A, một anken B và một ankin C. Đốt cháy hoàn toàn 0,22 mol X cần dùng vừa đủ 0,94 mol O2. Sản phẩm cháy thu được chứa 11,88 gam H2O. Biết trong lượng X trên số mol anken ít hơn số mol ankan là 0,09 mol. Phần trăm khối lượng của ankan A có trong X là bao nhiêu?
Câu 19: Hỗn hợp (X)chứa một ankan và một anken. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol (X) cần dùng vừa đủ 0,42 mol O2. Sản phẩm cháy thu được chứa 5,4 gam H2O. Phần trăm khối lượng của ankan có trong (X) là bao nhiêu?
Câu 20: Hỗn hợp X chứa một ankin và một anken. Đốt cháy hoàn toàn 0,27 mol X cần dùng vừa đủ 1,365 mol O2. Sản phẩm cháy thu được chứa 14,58 gam H2O. Phần trăm khối lượng của anken có trong X là bao nhiêu?.
III – CHUỖI PHẢN ỨNG.
1) Sơ đồ phản ứng: 
2) Một số phản ứng. 
1. CH3COONa (Natriaxetat)
CH3COONa (r) + NaOH (r) CH4 (khí) + Na2CO3
2. Al4C3 ( nhôm cacbua)
Al4C3 + 6H2O 3CH4 + 4Al(OH)3
3. CH4 ( metan)
2CH4 C2H2 + 3H2
4. CaCO3 ( đá vôi)
CaCO3CaO + CO2
5. C (Than đá)
CaO + 3CCaC2 + CO
6. CaC2 ( canxicacbua)
CaC2+ 2H2O CHºCH + Ca(OH)2
7. CHºCH ( axetylen)
3CHºCHC6H6 (benzen)
8. Benzen (C6H6)
C6H6 +Br2 C6H5-Br +HBr
9. Nitrobenzen: C6H5-NO2
C6H6 + HNO3 C6H5-NO2+H2O
10. Vinyl clorua: CH2=CH-Cl
CHºCH + HCl CH2=CHCl
11. PVC ( polivinylclorua)
 (-CH2=CHCl-)n
nCH2=CHCl(-CH2=CHCl-)n
12. Etylen: CH2=CH2
CHºCH + H2 CH2=CH2 
13. PE (poliletylen)
 -(CH2-CH2-)n
CH2=CH2-(CH2-CH2-)n
14. Dibrometan
Br-CH2-CH2-Br
CH2=CH2 + Br2 (dd) Br-CH2-CH2-Br 
15. Kẽm: Zn 
Br-CH2-CH2-Br + Zn CH2=CH2 + ZnBr2
16.Tinh bột hay xelulozơ
 (C6H10O5)n
C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
17. Glucozơ: C6H12O6
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
18. Rượu etylic: C2H5OH
C2H5OH +O2CH3COOH + H2O
 Axit axetic
19. Axit axetic: CH3COOH
CH3COOH +NaOHCH3COONa + H2O
20. Etylaxetat: CH3COOC2H5
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O
21. Clobenzen: C6H5-Cl
C6H6 +Cl2 C6H5-Cl+HCl
3) Bài tập.
1) Từ natriaxetat hay nhôm cacbua. Viết phản ứng điều chế
	a) Nitrobenzen	b) Brombenzen	c) PVC 	
2) Từ than đá, đá vôi.Viết phản ứng điều chế
	a) PVC	b) PE	c) dibrometan 
3) Từ than đá, đá vôi.Viết phản ứng điều chế
	a) Rượu etylic	b) CH4	c)