Kiểm tra một tiết (bài số 2) môn: Hóa học – lớp 8 tiết 25

Tiết 25: KIỂM TRA MỘT TIẾT (Bài số 2)
MÔN: HÓA HỌC – LỚP: 8 – Năm học: 2015 – 2016 
 Ma trận: 
Nợi dung KT
Chủ đề
Nhận biết
Thơng hiểu
Vận dụng
Cợng
Cấp đợ thấp
Cấp đợ cao
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
1. Sự biến đởi chất.
Biết được h/tượng vật lí, h/tượng h2 .
Sớ câu
2
2
Số điểm. 
Tỉ lệ %
1,0
1,0
(10%)
2. Phản ứng hóa học.
Nhận biết được dấu hiệu của PƯ.
Biết được đ/kiện để một PƯHH xảy ra. Dấu hiệu để nhận biết cóPƯHH xảy ra.
.
.
Số câu
1
1
2
Số điểm. 
Tỉ lệ %
0,5
2,0
2,5
(25%)
3. Định luật bảo toàn khối lượng.
Hiểu được Định luật bảo toàn khối lượng.
.
Viết được CT về k/lượng và tính k/lượng của chất trong PƯ
Tính khối lượng
chất dựa vào ĐLBTKL.
Số câu
1
1
1
3
Số điểm. 
Tỉ lệ %
0,5
2,0
0,5
3,0
(30%)
4. Phương trình hóa học.
Biết cân bằng phản ứng hóa học.
Lập được PTHH & Chọn hệ số và CTHH thích hợp để h/thành PTHH
Số câu
1
2
3
Số điểm. 
Tỉ lệ %
0,5
3,0
3,5
(35%)
Tổng số câu Tổng số điểm. 
4
2,0
1
2,0
1
0,5
1
3,0
1
2,0
1
0,5
10
10,0
Tỉ lệ %
40%
35%
20%
5%
PHÒNG GD-ĐT NINH SƠN Tiết 25: KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỚ 2)
TRƯỜNG THCS TRẦN QUỚC TOẢN LỚP 8 – Năm học: 2015 - 2016
 Mơn: Hóa học
 Thời gian làm bài 45 phút
Họ và tên HS:
Lớp:..
Điểm:
Lời phê:
 ĐỀ:
Phần I: Trắc nghiệm (3,0 điểm). 
Hãy chọn một trong các chữ cái A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng nhất: 
Câu 1: Các hiện tượng sau đây, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học?
	A/ Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi; B/ Thủy tinh nóng chảy được thổi thành bình cầu;
 	C/ Khi đốt nóng một lá sắt thì thấy khối lượng lá sắt tăng lên; D/ Mực hòa tan vào nước. 
Câu 2: Các hiện tượng sau đây,hiện tượng nào là hiện tượng vật lí?
 	A/ Về mùa hè thức ăn thường bị thiêu; B/ Hòa vôi sống vào nước được vôi tôi; 
 	C/ Đun nóng đường, đường bị phân hủy thành than và nước; D/ Sự kết tinh muối ăn.
Câu 3: Trong các phản ứng sau, phản ứng đã được cân bằng là:
	A/ N2+ 3H2 à NH3 B/ N2+ 3H2 à 2NH3 . 
 C/ N2+ H2 à 2NH3 	 D/ N2+ 3H2 à NH3 
Câu 4: Dùng ớng thủy tinh thởi hơi thở ta vào ớng nghiệm đựng dung dịch nước vơi trong, sẽ có hiện tượng là:
A/ Dung dịch vẫn đục; B/ Dung dịch trong suớt; 
C/ Dung dịch chuyển sang màu tím; D/ Dung dịch tỏa nhiều nhiệt; 
Câu 5: Nếu để 1 thanh sắt ngoài trời thì sau mợt thời gian khới lượng thanh sắt sẽ :
A/ Nhỏ hơn; B/ Lớn hơn; C/ Bằng khới lượng ban đầu.
Câu 6: Đốt cháy 8,4 gam bột Fe và 3,2 gam S trong một bình kín không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được a gam FeS. Biết sau phản ứng, trong bình còn dư 2,8 gam Fe. Giá trị của a là: 
A. 11,2 g. B. 8,8 g. C. 6,0 g. D. 2,4 g
Phần II: Tự luận (7,0 điểm).
Câu 7: (2,0 điểm) Khi nào phản ứng hóa học xảy ra? Dấu hiệu nào để nhận biết có PƯHH xảy ra?
Câu 8: (3,0 điểm) Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axit clohiđric (HCl) thu được 136g kẽm clorua (ZnCl2)và 2g khí hiđro.
 a/ Lập phương trình hóa học của phản ứng.
 b/ Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.
 b/ Tính khới lượng axit clohiđric đã dùng. 
Câu 9: (2,0 điểm) Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào những chỗ có dấu hỏi và chỉ sớ x,y trong các phương trình hóa học sau:
	a/ ?H2 + ? à 2H2O 	 	b/ Mg + ?HCl à MgCl2 + ? 
 c/ ? + ?AgNO3 à Al(NO3)3 + 3Ag 	 d/ Fe(OH)x + H2SO4 à Fex(SO4)y + H2O 
Bài làm:
 PHÒNG GD - ĐT NINH SƠN Tiết 25: KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỚ 2)
TRƯỜNG THCS TRẦN QUỚC TOẢN LỚP 8 – Năm học: 2015 - 2016
 Mơn: Hóa học
 Thời gian làm bài 45 phút
 Đáp án và hướng dẫn chấm: 
ĐÁP ÁN:
BIỂU ĐIỂM:
Phần I:
 Câu 1: C 
 Câu 2: D
 Câu 3: B
 Câu 4: A
 Câu 5: B
 Câu 6: B
Phần II:
 Câu 1: 
+ Phản ứng hóa học xảy ra khi các chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác.
 + Dấu hiệu để nhận biết cĩ phản ứng hĩa học xảy ra là cĩ chất mới xuất hiện, cĩ tính chất khác chất phản ứng. Những tính chất khác mà ta dễ nhận ra là: màu sắc, trạng thái, sự tỏa nhiệt và phát sáng. 
 Câu 2:
 a/ PTHH: Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2
 a/ Công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra:
 mZn + m HCl = mZnCl2 + mH2 
 b/ mHCl = (mZnCl2 + m H2 ) - mZn 
 = (136 + 2) - 65 
 = 73(g)
 Câu 3: 
 a/ 2H2 + O2 à 2H2O 
 b/ Mg + 2HCl à MgCl2 + H2 
 c/ Al + 3AgNO3 à Al(NO3)3 + 3Ag 
 d/ Fe(OH)3 + 3H2SO4 à Fe2(SO4)3 + 3H2O 
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
1,0đ
1,0đ
 1,0đ
1,0đ
1,0đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ