Kiểm Tra 45 phút chương I Câu 1: Hoàn thành các phương trình ion sau a) b) + c) + H+ d) Cu2+ + OH- Câu 2: Cân bằng các phương trình sau, viết phương trình ion đầy đủ và ion thu gọn a) NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + H2O b) NaHCO3 + H2SO4 à Na2SO4 + CO2 + H2O c) NaHSO3 + H2SO4 à Na2SO4 + SO2 + H2O d) NaHCO3 + HCl à NaCl + CO2 + H2O Câu 3: Những ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch? a) Al3+; b) Fe2+; c) Na+; Cl-; OH- ; d) Fe3+; Câu 4 . Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO42–. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Xác định giá trị của x và y. Câu 5. Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa và V lít khí (đktc). Xác định giá trị của V và m. Câu 6 : Nhận biết dung dịch : NaOH , Ba(OH)2 , HCl, H2SO4 , AlCl3, FeCl3 Câu 7 : Nếu Hiện Tượng quan sát được khi cho A) K dư vào dung dịch AlCl3 . B) Ca(OH)2 dư Vào dung dịch NaHCO3 C ) Zn Vào dung dịch KHSO4 D) Na2CO3 Vào Dung dịch FeCl3 Câu 8. Một axit CH3COOH 0,01M có Ka=1,58.10-5. tính độ phân li của axit và PH của dung dịch chứa axit CH3COOH 0,01M. Câu 9 :.Dung dịch X chứa`hh 2 axit HCI 0,4M và H2SO4 0,1M . Dung dịch Y chứa hh 2 hiđroxit KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M . Tính thể tích dd Y cần dùng để trung hoà 200 ml dd X và khối lượng kết tủa thu được . Câu 10 : Cho dung dịch HCl có pH=3. Hỏi phải pha thêm thể tích H2O bao nhiêu lần so với thể tích dung dịch ban đầu để có được dung dịch HCl có pH=5?
Tài liệu đính kèm: