Đề thi chọn học sinh giỏi THPT cấp tỉnh môn Hóa học 12 - năm học 2021-2022

Trang 1/2 
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 
HƯNG YÊN 
ĐỀ THI CHÍNH THỨC 
(Đề gồm 02 trang) 
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CẤP TỈNH 
NĂM HỌC 2021 – 2022 
Môn thi: HÓA HỌC 
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề 
Câu I (3,5 điểm). 
1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 
Xác định các chất M, A, B, C, D, E, F, X, Y, Z và viết các phương trình hóa học xảy ra. 
2. Có các lọ đựng dung dịch riêng biệt không dán nhãn gồm: H2SO4, Ba(OH)2, BaCl2, 
HNO3, NaCl, KOH. Chỉ dùng thêm quỳ tím, nêu phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch 
trên và viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có). 
3. Nung 6,2 gam photpho với 8,96 lít Cl2 (đktc) đến phản ứng hoàn toàn, hòa tan sản 
phẩm sau phản ứng vào nước dư thu được dung dịch X. Để tác dụng hết với các chất trong dung 
dịch X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 2M. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính giá trị 
của V. 
Câu II (3,0 điểm). 
1. Sục khí (A) vào dung dịch Fe2(SO4)3 thu được chất rắn (B) màu vàng và dung dịch 
(C). Cho khí (X) có màu vàng lục tác dụng với khí (A) tạo ra chất (B) và (D). Nếu cho (X) tác dụng 
với dung dịch của (A) trong nước tạo ra chất (Y) và (D). Khí (A) tác dụng với dung dịch chất (E) 
là muối nitrat của một kim loại tạo ra kết tủa (F) màu đen. Đốt cháy (F) bởi oxi thu được chất lỏng 
(G) màu trắng bạc. Xác định A, B, D, E, F, G, X, Y và viết các phương trình hóa học xảy ra. 
2. Cho các chất CH3COOH, HCOOH, NH3, 
CH3NH2 được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Nhiệt độ 
sôi (tos) và pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol 
(10-3 M) của các chất được biểu diễn theo hình bên. 
Xác định X, Y, Z, T và giải thích. 
3. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 
các triglixerit và axit béo cần vừa đủ 4,21 mol O2, thu được 
CO2 và 2,82 mol H2O. Nếu cho m gam X tác dụng với một lượng dư dung dịch brom thì thấy có 
0,06 mol Br2 đã tham gia phản ứng. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn m gam X (Ni, to) thu được hỗn 
hợp Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng thu được 48,4 gam muối. 
Tính giá trị của m. 
Câu III (4,0 điểm). 
1. Cho 20,3 gam hỗn hợp gồm Tyrosin (p-HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH) và Glyxin 
tác dụng với một lượng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Thêm tiếp vào X 
700 ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan Y. 
Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính giá trị của m. 
2. Cho các dung dịch: HNO3, NaOH, Al2(SO4)3, C6H5NH3Cl. Metylamin có thể tác 
dụng được với dung dịch nào? Viết phương trình hóa học xảy ra. 
3. X, Y là hai axit thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic (MX < MY); Z là ancol có cùng 
số nguyên tử cacbon với X; T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam 
hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít O2 (đktc), thu được khí CO2 và 9,36 gam nước. 
M + Cl
2
as, (1:1)
A
X
B
Y
C
Z
D
Polipropilen
E F
+ C
2
H
5
OH (xt, t°)
(6)
+ dd NaOH, t°
(8)
H
2
SO
4
đđ, t°
-H
2
O (9)
t°, xt, p
(10)
+ dd NaOH, t°
(2)
+ O
2
 (Cu, t°)
(3)
+ dd AgNO
3
/NH
3
, t°
(4)
+ dd H
2
SO
4
(5)(1)
(2)
Trang 2/2 
Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa 0,04 mol Br2 trong dung dịch. Xác định công thức cấu tạo 
thu gọn của X, Y, Z, T. 
Câu IV (3,5 điểm). 
1. Cho chuỗi phản ứng sau: 
(1) X 
t°
 Y + Z (2) 2A 
t°
 B + Z + T 
(3) Y + T P (4) P + A C +  
(5) P + 2A  (6) X + Z + T Q 
(7) Q + C  (8) Q + 2C  
Biết: X là hợp chất của kim loại canxi, có nhiều trong đá vôi; A là hợp chất của kim loại 
natri. Xác định các chất trong chuỗi phản ứng và viết phương trình hóa học xảy ra. 
2. Nung nóng 0,5 mol hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 trong chân không 
một thời gian thu được chất rắn Y có khối lượng giảm 0,455m gam so với X. Hòa tan hết Y trong 
dung dịch chứa 0,6 mol HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối có khối lượng 2,4035m gam 
và thoát ra 0,06 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Cho lượng dư dung dịch NaOH vào 
Z (không có mặt oxi, không khí) thu được 51,74 gam kết tủa T. Nung T ngoài không khí đến khối 
lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của 
Fe(NO3)2 trong X. 
Câu V (3,0 điểm). 
1. Cho bốn lọ muối khan: Na2CO3, CuS, Al2(SO4)3 và AgNO3. Trình bày phương pháp 
điều chế các kim loại tương ứng và viết các phương trình hóa học minh họa. 
2. Thủy phân hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai este đơn chức, mạch hở trong V lít dung 
dịch KOH 2M đun nóng, thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. 
Cô cạn dung dịch X thu được 54,4 gam chất rắn. Đem nung chất rắn này với CaO đến phản ứng 
hoàn toàn thu được 6,72 lít khí (đktc). Đun hỗn hợp Y với H2SO4 đặc ở 140oC (hiệu suất với mỗi 
ancol đều bằng 60%) thì thu được hỗn hợp Z có chứa 8,04 gam ete. Xác định công thức cấu tạo thu 
gọn và tính khối lượng của mỗi este trong hỗn hợp ban đầu. Biết lượng KOH đã lấy dư 75% so với 
lượng cần thiết để thủy phân este. 
Câu VI (3,0 điểm). 
1. Este X có công thức phân tử là C10H8O4. X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng 
theo tỉ lệ mol 1:3 và thu được sản phẩm có chứa anđehit Y. Xác định công thức cấu tạo thỏa mãn 
tính chất của X và viết phương trình hóa học xảy ra. 
2. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp 
chất rắn gồm CuSO4, CuCl2, NaCl và Na2SO4 vào 
nước thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác 
dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu được 
71,1 gam kết tủa. Mặt khác, khi điện phân một lượng 
dung dịch X như trên (điện cực trơ, có màng ngăn, 
hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 5A, thu 
được thể tích khí V (đktc) thoát ra ở hai điện cực 
phụ thuộc vào thời gian t như đồ thị bên. 
Tính giá trị của m, a, b. 
--------------HẾT-------------- 
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al 
= 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137. 
Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. 
Họ và tên thí sinh:  Số báo danh:  
Chữ ký của cán bộ coi thi: