Đề kiểm tra học kỳ 1 môn: Hóa 8 năm học 2014 - 2015 thời gian làm bài: 45 phút, (không kể thời gian phát đề)

UBND HUYỆN CẦN GIỜ
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
(Đề thi gồm có 01 trang)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1
MÔN: Hóa 8
Năm học 2014-2015
Thời gian làm bài: 45 phút, 
(Không kể thời gian phát đề)
Câu 1 ( 2,5 điểm). Hãy cân bằng các phương trình phản ứng hóa học sau:
CuO + HCl CuCl2 + H2O
H2 + O2 H2O
Na + O2 Na2O
Fe + O2 t0 Fe3O4
M + CuSO4 Mx(SO4)y + Cu
(trong câu e, M là công thức hóa học của một nguyên tố nào đó)
Câu 2 ( 2,5 điểm). Hãy tính:
Số mol của 8 gam S
Khối lượng của 0,25 mol Cu
Số mol của 4 gam NaOH
Khối lượng của 0,2 mol Fe(NO3)2
Thể tích của 13,2 gam khí CO2 ở (đktc).
Câu 3 (3,5 điểm). 
Hãy tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có trong từng hợp chất sau: CuO, Fe3O4 và Zn3(PO4)2.
Câu 4 (1,5điểm):
Một chất khí X chứa 27,27% C và 72,73% O về khối lượng. Tỉ khối của X đối với không khí là 1,517. Tìm công thức của X.
Cho biết nguyên tử khối của: S = 32, Cu = 64, Na = 23, O = 16, Zn = 65, 
 H = 1, Fe = 56, N = 14, C = 12, P = 31. 
-Hết-
UBND HUYỆN CẦN GIỜ
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ 1
MÔN: Hóa 8
Năm học 2014-2015
Câu 1 ( 2,5 điểm). Hãy cân bằng các phương trình phản ứng hóa học sau:
CuO + HCl CuCl2 + H2O
H2 + O2 H2O
Na + O2 Na2O
Fe + O2 Fe3O4
M + CuSO4 Mx(SO4)y + Cu
(trong câu e, M là công thức hóa học của một nguyên tố nào đó)
Câu
Hướng dẫn chấm
Điểm
1
(2,5 điểm)
- Học sinh cân bằng đúng mỗi pthh
- Cân bằng sai, thiếu không cho điểm pthh đó
0,5
Câu 2 ( 2,5 điểm). Hãy tính:
Số mol của 8 gam S
Khối lượng của 0,25 mol Cu
Số mol của 4 gam NaOH
Khối lượng của 0,2 mol Fe(NO3)2
Thể tích của 13,2 gam khí CO2 ở (đktc).
Câu
Hướng dẫn chấm
Điểm
2
(2,5 điểm)
a. số mol của S = 8 : 32 = 0,25 mol
b. Khối lượng của Cu = 0,25 . 64 = 16 gam
c. Số mol của NaOH = 4 : 40 = 0,1 mol
d. Khối lượng của Fe(NO3)2 = 0,2 . 180 = 36 gam
e. Số mol của khí CO2 = 13,2 : 44 = 0,3 mol
è thể tích của khí CO2 ở (đktc) = 0,3 . 22,4 = 6,72 lit
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
Câu 3 (3,5 điểm). 
Hãy tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có trong từng hợp chất sau: CuO, Fe3O4 và Zn3(PO4)2.
Câu
Hướng dẫn chấm
Điểm
3
(3,5 điểm)
- CuO:
%Cu = 64 . 100% : 80 = 80%
%O = 100% - 80% = 20%
- Fe3O4:
%Fe = 168 . 100% : 232 = 72,41%
%O = 100% - 72,41% = 27,59%
- Zn3(PO4)2:
%Zn = 195 . 100% : 385 = 50,65%
%P = 62 . 100% : 385 = 16,1%
%O = 128 . 100% : 385 = 33,25%
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu 4 (1,5điểm):
Một chất khí X chứa 27,27% C và 72,73% O về khối lượng. Tỉ khối của X đối với không khí là 1,517. Tìm công thức của X.
Câu
Hướng dẫn chấm
Điểm
4
(1,5 điểm)
Mx = 1,517 . 29 = 44 gam
Số mol C trong 1 mol X = 27,27 . 44 : 100 . 12 = 1
Số mol O trong 1 mol X = 72,73 . 44 : 100 . 16 = 2
Vậy công thức của X là CO2
0,25
0,5
0,5
0,25
Học sinh có thể giải theo cách khác, nếu đúng vẫn cho trọn điểm.
Hết
UBND HUYỆN CẦN GIỜ
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
(Đề thi gồm có 01 trang)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1
MÔN: Hóa 9
Năm học 2014-2015
Thời gian làm bài: 45 phút, 
(Không kể thời gian phát đề)
Câu 1 ( 2,0 điểm). Cho các kim loại sau: Cu, Fe, Ag, Mg. 
Kim loại nào tác dụng được với dung dịch HCl.
Kim loại nào tác dụng được với dung dịch Pb(NO3)2.
Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có).
Câu 2 ( 4,5 điểm). Hoàn thành chuổi phản ứng sau:
Al(OH)3 	 (4)	Al2(SO4)3 	 (3)	Al2O3
 (5)	(2)
Al2O3	Al	(1) Fe
 (9)	(6)
NaAlO2 	 (8)	Al(OH)3 	 (7)	AlCl3 
Câu 3 ( 1,5 điểm). Hãy nêu các hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho:
Dây nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng clorua.
Dây đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch sắt (II) sunfat.
Câu 4 (2,0 điểm):
Người ta sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy. Hãy cho biết lượng Al2O3 và lượng cacbon (cực dương) cần dùng để sản xuất 0,54 tấn nhôm. Giả thiết rằng toàn bộ lượng oxi sinh ra sẽ tham gia phản ứng đốt cháy hết cực dương thành CO2.
Cho biết nguyên tử khối của: O = 16, C = 12, Al = 27. 
-Hết-
UBND HUYỆN CẦN GIỜ
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ 1
MÔN: Hóa 9
Năm học 2014-2015
Câu 1 ( 2,0 điểm). Cho các kim loại sau: Cu, Fe, Ag, Mg. 
Kim loại nào tác dụng được với dung dịch HCl.
Kim loại nào tác dụng được với dung dịch Pb(NO3)2.
Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có).
Câu
Hướng dẫn chấm
Điểm
1
(2,0 điểm)
a. Kim loại tác dụng được với dung dịch HCl: Fe và Mg
 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
 Mg + 2HCl MgCl2 + H2
b. Kim loại tác dụng được với dung dịch Pb(NO3)2: Fe và Mg
 Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2 + Pb
 Mg + Pb(NO3)2 Mg(NO3)2 + Pb
- Nếu học sinh chỉ liệt kê (đúng) mà không viết pthh thì chỉ cho 0,25 đ/mỗi câu.
- Nếu học sinh chỉ viết pthh mà không liệt kê thì trừ -0,25 đ/mỗi câu.
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu 2 ( 4,5 điểm). Hoàn thành chuổi phản ứng sau:
Al(OH)3 	 (4)	Al2(SO4)3 	 (3)	Al2O3
 (5)	(2)
Al2O3	Al	(1) Fe
 (9)	(6)
NaAlO2 	 (8)	Al(OH)3 	 (7)	AlCl3 
Câu
Hướng dẫn chấm
Điểm
2
(4,5 điểm)
 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
 4Al + 3O2 2Al2O3
 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
 2Al + 3Cl2 2AlCl3
 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Học sinh cân bằng sai, thiếu trừ 0,25đ
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu 3 ( 1,5 điểm). Hãy nêu các hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho:
Dây nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng clorua.
Dây đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch sắt (II) sunfat.
Câu
Hướng dẫn chấm
Điểm
3
(1,5 điểm)
a. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu xanh của dung dịch đồng clorua nhạt dần (mỗi ý 0,25 đ).
 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu
b. Không có hiện tượng.
0,75
0,5
0,25
Câu 4 (điểm):
Người ta sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy. Hãy cho biết lượng Al2O3 và lượng cacbon (cực dương) cần dùng để sản xuất 0,54 tấn nhôm. Giả thiết rằng toàn bộ lượng oxi sinh ra sẽ tham gia phản ứng đốt cháy hết cực dương thành CO2.
Câu
Hướng dẫn chấm
Điểm
4
(2,0 điểm)
đpnc
 2Al2O3 4Al + 3O2
 2 : 4 : 3 
 C + O2 CO2 
 1 : 1 : 1
- Số mol Al = 540 : 27 = 20 Kilo mol
- Số mol Al2O3 = 10 kilo mol
- Khối lượng Al2O3 = 10 x 102 = 1020 kg
- Số mol O2 = 15 kilo mol
- Số mol C = 15 kilo mol
- Khối lượng C = 15 x 12 = 180 kg
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Học sinh có thể giải theo cách khác, nếu đúng vẫn cho trọn điểm.