Kiểm tra 1 tiết (tiết 59) môn: Hoá học 8

Ngµy gi¶ng: ...............................
TiÕt 59: KiÓm tra viÕt
I. Môc tiªu: 
KiÓm tra møc ®é ®¹t chuÈn kiÕn thøc kÜ n¨ng trong ch­¬ng tr×nh m«n hãa líp 8 sau khi häc xong ch­¬ng V cô thÓ:
1. KiÕn thøc: 
- Chñ ®Ò 1: Hi®ro – N­íc: KiÓm tra, ®¸nh gi¸ kh¶ n¨ng nhËn thøc cña mçi häc sinh vÒ tÝnh chÊt cña hi®r«, n­íc 
- Chñ ®Ò 2: C¸c lo¹i ph¶n øng hãa häc: NhËn biÕt ®­îc c¸c lo¹i ph¶n øng hãa häc: ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy, ph¶n øng thÕ.
- Chñ ®Ò 3: Axit – baz¬ – muèi: §Þnh nghÜa, c«ng thøc, c¸ch gäi tªn cña axit, baz¬, muèi.
2. KÜ n¨ng: 
- Gi¶i c©u hái tr¾c nghiÖm kh¸ch quan.
- Gäi tªn c¸c axit – bazo – muèi
- ViÕt PTHH cña ph¶n øng, tÝnh to¸n theo ph­¬ng tr×nh.
3. Th¸i ®é: 
- Gi¸o dôc HS ý thøc tù gi¸c, vËn dông kiến thøc ®· häc vµo trong thùc tÕ khi lµm bµi vµ trong ®êi sèng .
II. H×nh thøc ®Ò kiÓm tra: 
- H×nh thøc: KÕt hîp h×nh thøc tr¾c nghiªm kh¸ch quan (30%) vµ tù luËn (70%).
- Häc sinh lµm bµi t¹i líp: Thêi gian 45 phót.
III. Ma trËn ®Ò kiÓm tra:
CÊp ®é
Chñ ®Ò
NhËn biÕt
Th«ng hiÓu
VËn dông
Tæng
CÊp ®é thÊp
CÊp ®é cao
TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL
Hi®ro -n­íc
TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro 
TÝnh chÊt hãa häc cña n­íc
TÝnh thÓ tÝch vµ khèi l­îng t¹o thµnh theo ph­¬ng tr×nh ®iÒu chÕ khÝ H2.
Sè c©u
1
1
1
3
Sè ®iÓm
TØ lÖ
0,5
5%
0,5
5%
3
30%
4
40%
C¸c lo¹i ph¶n øng hãa häc
BiÕt c¸ch lËp PTHH vµ c©n b»ng PTPH.
Sè c©u
1
1
Sè ®iÓm
1,5
15%
1,5
15%
Axit - baz¬ - Muèi
NhËn biÕt chÊt thuéc lo¹i axit, baz¬, muèi
BiÕt kh¸i niÖm vµ gäi tªn mét sè axit, baz¬, muèi
B»ng ph­¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt dd axit, baz¬, muèi.
Sè c©u
3
1
1
1
6
Sè ®iÓm
TØ lÖ
1,5
15%
0,5
5%
1,5
15%
1
10%
4,5
45%
Tæng
4 C©u
2 ®iÓm
20%
3 C©u
2,5 ®iÓm
25%
2 C©u
2,5 ®iÓm 
25%
1 C©u
3 ®iÓm
30%
10 C©u
10 ®
100%
IV. Néi dung ®Ò kiÓm tra:
®Ò bµi
A. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: (3 ®iÓm)
 Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng:
 C©u 1: Trong c¸c nhãm chÊt sau. Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit:
 A. KMnO4, H2CO3, NaOH
C. H2SO4 , HCl, HNO3
B. KClO3, HCl, NaCl
D. HCl , CaCO3, H2SO4
C©u 2: §Ó thu khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm b»ng c¸ch ®Èy n­íc ng­êi ta dùa vµo tÝnh chÊt nµo cña khÝ Hi®ro:
 A. NhÑ h¬n kh«ng khÝ.
C. Kh«ng t¸c dông víi kh«ng khÝ.
 B. Kh«ng t¸c dông víi n­íc.
D. NhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan trong n­íc.
C©u 3: Cho c¸c chÊt sau chÊt nµo kh«ng t¸c dông ®­îc víi n­íc:
A. Cu
B. CaO
C. K
D.SO3
C©u 4: ChÊt lµm qu× tÝm chuyÓn mµu xanh lµ:
A. oxit
B. axit
C. baz¬
D. muèi
 Câu 5: Công thức Bazơ tương ứng của CaO là: 
A. CaOH
B. Ca(OH)2
C. Ca(OH)3
D. Ca(OH)4
C©u 6: Chän côm tõ: “Mét nguyªn tö kim lo¹i; mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit (-OH) ®iÒn vµo chç trèng ®Ó hoµn thiÖn kh¸i niÖm sau:
Ph©n tö Baz¬ gåm cã............................................liªn kÕt víi.............................
B. Tù luËn:
Câu 7: (1,5 ®iÓm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. H2 + ...... H2O
b. Fe + ....... FeCl2 + H2 
C©u 8: (1 ®iÓm): H·y nªu ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt 3 dung dÞch ®ùng trong 3 lä mÊt nh·n sau: NaOH; dd HCl; dd Na2SO4.
C©u 9: (1,5 ®iÓm): H·y cho biÕt c¸c chÊt sau: H2SO4; NaOH; ZnCl2; thuéc lo¹i hîp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng. 
C©u 10: (3 ®iÓm): Cho 3,5 gam Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl d­.
a. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra.
b. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®­îc (ë ®ktc) sau ph¶n øng. 
c. TÝnh khèi l­îng muèi ZnCl2 thu ®­îc sau ph¶n øng.
 	( Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16)
V. H­íng dÉn chÊm - Thang ®iÓm:
A. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: (3 ®iÓm).
Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng:
Mçi c©u ®óng 0,5® x 5 = 2,5 ®iÓm
C©u 
1
2
3
4
5
6
§¸p ¸n
C
D
A
C
B
B
B. Tù luËn: (7 ®iÓm)
C©u
Néi dung
§iÓm
7
Hoàn thành các phương trình phản:(X¸c ®Þnh dóng chÊt tham gia p­)
a. 2H2 + O2 2H2O	
 b. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 
0,5
0,5
0,5
8
- TrÝch mÉu thö vµ ®¸nh dÊu èng nghiÖm
- Nhóng giÊy quú tÝm vµo 3 mÉu thö trong 3 èng nghiÖm: 
+ Dung dÞch trong èng nghiÖm nµo lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh NaOH.
+ Dung dÞch trong èng nghiÖm nµo lµm cho quú tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á th× dung dÞch ®ã lµ HCl.
+ Cßn l¹i lµ Na2SO4.
0,25
0,25
0,25
0,25
9
H2SO4: thuéc lo¹i axit – Tªn gäi: Axit sunfuric 
 NaOH : Thuéc lo¹i baz¬ – Tªn gäi Natrihidroxit
 ZnCl2 : Thuéc lo¹i muèi – Tªn gäi KÏm clorua
0,5
0,5
0,5
10
a. Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng 
 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 
b. TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) thu ®­îc sau ph¶n øng. 
 nZn 	= = 0,05 mol
Theo PTHH sè mol cña Zn b»ng sè mol cña H2 = 0,05 mol
Suy ra thÓ tÝch khÝ H2 thu ®­îc lµ: 22,4 x 0,05 = 1,12 lÝt. 
c. TÝnh khèi l­îng muèi thu ®­îc sau ph¶n øng 
Theo PTHH th× sè mol ZnCl2 b»ng sè mol Zn = 0, 05 mol
 VËy khèi l­îng cña ZnCl2 thu ®­îc lµ: 0,05 x 136 = 6,8 gam
0,5
1,5
1
3. Thu bµi
	- Gv thu bµi vµ nhËn xÐt ®¸nh gi¸ giê kiÓm tra.
4. H­íng dÉn vÒ nhµ.
	- ¤n tËp l¹i kiÕn thøc lý thuyÕt vµ bµi tËp ®· häc.
	- Xem tr­íc néi dung ch­¬ng VI: Dung dÞch
Họ và tên:.............................. Thứ......ngày.......tháng 4 năm 2014
Lớp: 8....... KIỂM TRA 1 TIẾT (tiết 59)
	 Môn: Hoá học 8. Thời gian: 45’
 Điểm
 Lời phê của GV
A. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: (3 ®iÓm)
 Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng:
 C©u 1: Trong c¸c nhãm chÊt sau. Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit:
 A. KMnO4, H2CO3, NaOH
C. H2SO4 , HCl, HNO3
B. KClO3, HCl, NaCl
D. HCl , CaCO3, H2SO4
C©u 2:Chất nào dưới đây có thể dùng để điều chế được hiđrô khi cho tác dụng với dung dịch HCl
A.Cu
B.Ag
C.H2O
D.Zn
 C©u 3: Cho c¸c chÊt sau chÊt nµo kh«ng t¸c dông ®­îc víi n­íc:
A. Cu
B. CaO
C. K
D.SO3
C©u 4: ChÊt lµm qu× tÝm chuyÓn mµu xanh lµ:
A. oxit
B. axit
C. baz¬
D. muèi
 Câu 5: Công thức Bazơ tương ứng của CaO là: 
A. CaOH
B. Ca(OH)2
C. Ca(OH)3
D. Ca(OH)4
C©u 6: Khí X có tỷ khối với H2 là 8,5g.X là khí nào cho dưới đây:
A.SO2
B.NH3
C.O2
D.Cl2
B. Tù luËn:
Câu 7: (1,5 ®iÓm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. H2 + ...... H2O
b. Fe + ....... FeCl2 + H2 
C©u 8: (1 ®iÓm): H·y nªu ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt 3 dung dÞch ®ùng trong 3 lä mÊt nh·n sau: NaOH; dd HCl; dd Na2SO4.
C©u 9: (1,5 ®iÓm): H·y cho biÕt c¸c chÊt sau: H2SO4; NaOH; ZnCl2; thuéc lo¹i hîp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng. 
C©u 10: (3 ®iÓm): Cho 3,5 gam Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl d­.
a. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra.
b. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®­îc (ë ®ktc) sau ph¶n øng. 
c. TÝnh khèi l­îng muèi ZnCl2 thu ®­îc sau ph¶n øng.
 	( Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16)
BÀI LÀM
.
...........................................................................................................................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Họ và tên:.............................. Thứ......ngày.......tháng 4 năm 2014
Lớp: 8....... KIỂM TRA 1 TIẾT (tiết 59)
	 Môn: Hoá học 8. Thời gian: 45’
 Điểm
 Lời phê của GV
A. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: (3 ®iÓm)
 Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng:
Câu 1.Axit là chất làm cho quỳ tím chuyển sang màu:
A.Xanh
B.Đỏ
C.Tím
D.Không xác định
Câu 2.Chất nào dưới đây có thể dùng để điều chế được hiđrô khi cho tác dụng với dung dịch HCl
A.Cu
B.Ag
C.H2O
D.Zn
C©u 3: Cho c¸c chÊt sau chÊt nµo kh«ng t¸c dông ®­îc víi n­íc:
A. Cu
B. CaO
C. K
D.SO3
C©u 4: ChÊt lµm qu× tÝm chuyÓn mµu xanh lµ:
A. oxit
B. axit
C. baz¬
D. muèi
 Câu 5: Công thức Bazơ tương ứng của CaO là: 
A. CaOH
B. Ca(OH)2
C. Ca(OH)3
D. Ca(OH)4
Câu 5.Dãy chất nào tác dụng với nước:
A.SO3,CaO,P2O5
C.Al2O3,SO3,CaO
B.Na2O,CuO,P2O5
D.CuO,Al2O3,Na2O
B. Tù luËn:
Câu 1.(2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. P + .----> P2O5
b. Al + HCl ---->
c. .. + ----> MgO
d. Na + H2O ---->  +.
C©u 2: (2 ®iÓm): H·y cho biÕt c¸c chÊt sau: H2SO4; NaOH; ZnCl2; BaSO4 thuéc lo¹i hîp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng. 
C©u 3: (3 ®iÓm): Cho 3,5 gam Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl d­.
a. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra.
b. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®­îc (ë ®ktc) sau ph¶n øng. 
c. TÝnh khèi l­îng muèi ZnCl2 thu ®­îc sau ph¶n øng.
 	( Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16)
 BÀI LÀM