Đề kiểm tra học kỳ I - Môn hóa học lớp 9 năm học 2014 – 2015 thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

PHÒNG GIAÙO DUÏC VAØ ÑAØO TAÏO 
 QUẬN TÂN BÌNH	
ĐỀ CHÍNH THỨC
 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - MÔN HÓA HỌC LỚP 9
NĂM HỌC 2014 – 2015
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
A. LÝ THUYẾT (7 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm) 
Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau (ghi điều kiện của phản ứng, nếu có):
NaOH Na2SO3 NaCl  NaOH NaCl
Câu 2: (2,0 điểm)
Cho các chất sau: CuSO4; SO3; Fe; BaCl2; Cu; Na2O. Viết phương trình phản ứng của chất:
tác dụng được với H2O tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ. 
tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit.
tác dụng được với dung dịch NaOH sinh ra chất kết tủa màu xanh lơ.
tác dụng được với dung dịch HCl sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí. 
Câu 3: (2,0 điểm)
Có bốn lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: KOH, AgNO3, Na2SO4, HCl. Hãy nhận biết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học và viết phương trình phản ứng (nếu có).
Câu 4: (1,0 điểm)
Mô tả hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho
Một dây nhôm vào dung dịch CuCl2.
Dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaCl.
B. BÀI TOÁN: (3,0 điểm)
 Hòa tan hoàn toàn 16 gam bột đồng (II) oxit CuO vào dung dịch axit sunfuric H2SO4 có nồng độ 2M.
a/ Viết phương trình hoá học. Nêu hiện tượng quan sát được.
b/ Tính thể tích của dung dịch axit cần dùng.
c/ Tính nồng độ mol của muối thu được sau phản ứng. Biết thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.
(Cho biết :Cu = 64; O = 16; H =1 ; S = 32 )
----------HẾT----------
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH
TỔ PHỔ THÔNG
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
 MÔN HÓA HỌC LỚP 9 – NĂM HỌC 2014 - 20145
NỘI DUNG
ĐIỂM
GHI CHÚ
LÝ THUYẾT: ( 7 điểm)
 Câu 1 (2đ)
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2­ + H2O
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2­ + H2­	
NaOH + HCl NaCl + H2O
Câu 2 (2đ)	
SO3 + H2O H2SO4 
BaCl2 + H2SO4 BaSO4¯ + 2HCl
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2¯ + Na2SO4
Fe + 2HCl FeCl2 + H2­
Câu 3 (2đ) 
 - Dùng quỳ tím để nhận biết KOH và HCl 
 - Dùng HCl để nhận biết 
	Xuất hiện kết tủa trắng là AgNO3. 
 HCl + AgNO3 à AgCl â + HNO3
Còn lại Na2SO4. 
 Câu 4(1đ)
2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu¯
Hiện tượng: nhôm tan dần, màu xanh lam của dung dịch CuCl2 nhạt dần, xuất hiện chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm
NaCl + AgNO3 AgCl¯ + NaNO3
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng
BÀI TOÁN: ( 3 điểm)
 Hiện tượng: Dung dịch thu được có màu xanh lam
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
1 đ
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
- Mỗi phản ứng thiếu điều kiện hoặc không cân bằng :trừ ½ số điểm của câu đó.